Câu hỏi:

18/12/2022 434

Cho phản ứng sau:

H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl (g)                  ΔrHo298=184,6 kJ

Phản ứng này là

Đáp án chính xác

Sách mới 2k7: Tổng ôn Toán, Lí, Hóa, Văn, Sử, Địa... kỳ thi tốt nghiệp THPT Quốc gia 2025, đánh giá năng lực (chỉ từ 70k).

Tổng ôn Toán-lý hóa Văn-sử-đia Tiếng anh & các môn khác

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án B

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO2 (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

Xem đáp án » 18/12/2022 29,120

Câu 2:

Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO4, H2SO4 và H2O). Nguyên nhân là do

Xem đáp án » 18/12/2022 25,875

Câu 3:

Cho phản ứng sau:          

2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

Biết ΔfHo298 (kJ mol-1) của CO(g) và CO2(g) lần lượt là  –110,53–393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO2

Xem đáp án » 18/12/2022 20,667

Câu 4:

Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose lên men tạo thành ethanol:

C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2   (1)

Ethanol sinh ra lên men thành acetic acid:

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (2)

Giả sử hiệu suất cả quá trình là 60%. Lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M là

Xem đáp án » 18/12/2022 16,603

Câu 5:

Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C2H5OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (l)

Tính ΔrHo298 của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

EC–C = 347 kJ mol-1; EO=O = 496 kJ mol-1; EC–O = 336 kJ mol-1; EC–H = 410 kJ mol-1; EC=O = 805 kJ mol-1; EO–H = 465 kJ mol-1.

Xem đáp án » 18/12/2022 13,513

Câu 6:

Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C4H10) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho ΔfHo298 của C4H10 (g), CO2 (g) và H2O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol-1, –393,51 kJ mol-1 và –285,83 kJ mol-1.

Xem đáp án » 18/12/2022 13,010

Câu 7:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Xem đáp án » 18/12/2022 6,620

Bình luận


Bình luận