Đáp án B

(1) sai vì không tạo thành cặp điện cực có bản chất khác nhau

(2) sai vì tạo kết tủa CuS có màu đen

(3) đúng, vì ban đầu tạo Fe₂(CO₃)₃ muối này không bền nên bị thủy phân tạo Fe(OH)₃ màu đỏ nâu và thoát khí CO₂

$3N{a}_{2}C{O}_3+2FeC{l}_3+3H_{2}O\to 6NaCl+2Fe{\left(OH\right)}_3+3C{O}_2$

(4) đúng, vì Al tan được trong dung dịch NaOH:

$2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$

(5) sai vì Fe tác dụng với Cl₂ đun nóng tạo thành FeCl₃

$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^{\circ }}{\to }2FeC{l}_3$

Vậy có tất cả 2 nhận xét đúng

Đáp án C

Giả sử đặt số mol của mỗi chất là 1 (mol)

Các PTHH xảy ra là:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

1                    →  2  (mol)

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

1                    →  1  (mol)

=> sinh ra tổng 4 mol OH^- đủ để thực hiện các phản ứng

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

NH₄⁺ + OH^-  → NH₃ + H₂O

Sau đó CO₃^2- sinh ra phản ứng với Ba²⁺ theo phản ứng:

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃↓

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa các ion: Na⁺, AlO₂^- , Cl^-

=> Dung dịch chứa: NaCl và NaAlO₂

Đáp án C

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}FeO\\ ZnO\\ PbO\\ CuO\end{array}\right.+HN{O}_{3}dư\to ddY\left\{\begin{array}{l}F{e}^{3+},Z{n}^{2+},P{b}^{2+},C{u}^{2+}\\ H^{+}\\ N{O}_3^{-}\end{array}\right.\stackrel{+trung hòa}{\to }dd Z \\ dd Z\left\{\begin{array}{l}F{e}^{3+},Z{n}^{2+},P{b}^{2+},C{u}^{2+}\\ N{O}_3^{-}\end{array}\right.\stackrel{+N{a}_{2}S}{\to }T\left\{Fe{\left(OH\right)}_3,ZnS,CuS,PbS\right\} \end{gathered}$$

Chú ý

NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa như HNO₃

muối Fe₂S₃ không bền, bị thủy phân tạo thành Fe(OH)₂ và H₂S

Đáp án D

$A. NaOH+NaHS{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4 \left(E\right)+H_{2}O$

Na₂SO₄ + NaHCO₃ → Không xảy ra pư => loại

$B. H_{3}P{O}_4+N{a}_{3}P{O}_4\to N{a}_{2}HP{O}_4 \left(E\right)$

E không phản ứng với F => loại

C. Loại vì X và Y không phản ứng với nhau

$$\begin{gathered} D. H_{3}P{O}_4+N{a}_{2}HP{O}_4\to 2Na{H}_{2}P{O}_4 \left(E\right) \\ V V \to 2V \left(lít\right) \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} Na{H}_{2}P{O}_4+N{a}_{3}P{O}_4\to 2N{a}_{2}HP{O}_4 \left(F\right) \\ 2V 2V \left(lít\right) \end{gathered}$$

=> phản ứng vừa đủ hết => thỏa mãn

Đáp án D

$F{e}_3{O}_4+4H_{2}S{O}_4 loãng dư\to FeS{O}_4+F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+4H_{2}O$

Dung dịch X thu được có chứa: Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄^2- ; H⁺

Cả 6 chất đều tác dụng được với dung dịch X là: Fe, KNO₃, KMnO₄, BaCl₂, NaOH, Cu.

Các phương trình minh họa

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

$$\begin{gathered} N{O_3}^{-}+4H^{+}+3F{e}^{2+}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O \\ Mn{O_4}^{-}+4H^{+}+3F{e}^{2+}\to 3F{e}^{3+}+Mn{O}_2\downarrow +2H_{2}O \end{gathered}$$

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

OH^- + H⁺ → H₂O

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Chú ý

NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa trương tự như HNO₃