Cho từ từ dung dịch X chứa 31,3 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Thêm $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dư vào dung dịch Y thu được 9,85 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm là:

Cho 4,2 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị II. Hoà tan vào dung dịch HCl dư, thì có khí thoát ra. Toàn bộ lượng khí được hấp thụ vào 100ml dung dịch $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ 0,46M thu được 8,274 gam kết tủa. Kim loại là

Hỗn hợp X gồm ${\mathrm{M}}_2{\mathrm{CO}}_3, {\mathrm{MHCO}}_3$ và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch Y và có 17,6 gam ${\mathrm{CO}}_2$ thoát ra. Dung dịch Y tác dụng với dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ dư được 100,45 gam kết tủa. Kim loại M là:

Hỗn hợp X gồm hai muối ${\mathrm{MgCO}}_3$ và ${\mathrm{RCO}}_3$. Cho 15,18 gam X vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, thu được 0,448 lít khí ${\mathrm{CO}}_2$ (đktc), dung dịch Y và chất rắn Z. Cô cạn Y thu được 1,6 gam muối khan. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn và 1,792 lít (đktc) khí ${\mathrm{CO}}_2$ duy nhất. Giá trị m và nguyên tố R là?

Dung dịch A chứa a mol $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$. Cho m gam NaOH vào A sau đó sục ${\mathrm{CO}}_2$ dư vào ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị

Giá trị của a và m là