A. Cho phản ứng:4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? (ảnh 8) = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. Cho phản ứng:4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? (ảnh 9) = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. Cho phản ứng:4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? (ảnh 10) = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. Cho phản ứng:4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? (ảnh 11) = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Câu 6:

Cho phản ứng:

3O₂ (g)⟶2O₃ (g) (1)

2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g) (2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh của hai phản ứng là

A. Cho phản ứng:3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.So sánh của hai phản ứng là (ảnh 10) (1) > (2);

B. Cho phản ứng:3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.So sánh của hai phản ứng là (ảnh 12) (1) = (2);

C. Cho phản ứng:3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.So sánh của hai phản ứng là (ảnh 14) (1) < (2);

D. Cho phản ứng:3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.So sánh của hai phản ứng là (ảnh 16) (1) ≤ (2).

Xem đáp án

Câu 7:

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nNCông thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là (ảnh 3) =

B. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nNCông thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là (ảnh 5) =

C. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nNCông thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là (ảnh 7) =

D. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nNCông thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là (ảnh 9) =

Xem đáp án

Câu 8:

Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết = − 314,4 kJ/mol; = − 92,31 kJ/mol; = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

A. – 176,19 kJ;

B. – 314,4 kJ;

C. – 452,61 kJ;

D. 176,2 kJ;

Xem đáp án

Câu 9:

Tính của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất

C₂H₂ (g)

CO₂ (g)

H₂O (g)

(kJ/mol)

+ 227

− 393,5

− 241,82

A. – 1270,6 kJ

B. − 1255,82 kJ

C. – 1218,82 kJ

D. – 1522,82 kJ

Xem đáp án

Câu 10:

Tính của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất

CO (g)

CO₂ (g)

O₂ (g)

(kJ/mol)

- 110,5

− 393,5

0

A. – 59,43 kJ;

B. – 283 kJ;

C. − 212,25 kJ;

D. – 3962 kJ.

Xem đáp án

Câu 11:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

A. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt (ảnh 8) = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt (ảnh 9) = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt (ảnh 10) = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt (ảnh 11) = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Câu 12:

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

A. công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng

B. công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng

C. công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng

D. Cả A, B và C đều sai

Xem đáp án

Câu 13:

Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất

C₆H₆ (l)

CO₂ (g)

H₂O (g)

(kJ/mol)

+49

− 393,5

-241,82

A. 3135,46 kJ;

B. 684,32 kJ;

C. 313,546 kJ;

D. 68,432 kJ.

Xem đáp án

Câu 14:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂ (g) + O₂ (g) SO₃ (g) = − 98,5 kJ

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là

A. 98,5 kJ;

B. 118,2 kJ;

C. 82,08 kJ;

D. 7564,8 kJ.

Xem đáp án

Câu 15:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) = − 483,64 kJ

So sánh đúng là

A. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) delta r H 0 298 = − 483,64 kJSo sánh đúng là (ảnh 15) (cđ) >(sp);

B. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) delta r H 0 298 = − 483,64 kJSo sánh đúng là (ảnh 17) (cđ) = (sp);

C. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) delta r H 0 298 = − 483,64 kJSo sánh đúng là (ảnh 19) (cđ) <(sp);

D. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) delta r H 0 298 = − 483,64 kJSo sánh đúng là (ảnh 21) (cđ) ≤ (sp).

Xem đáp án

5.0

1 Đánh giá

100%

Chất	C₂H₂ (g)	CO₂ (g)	H₂O (g)
(kJ/mol)	+ 227	− 393,5	− 241,82

Chất	C₆H₆ (l)	CO₂ (g)	H₂O (g)
(kJ/mol)	+49	− 393,5	-241,82

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án

🔥 Đề thi HOT:

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

Nội dung liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

11 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (có lời giải)

12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

Danh sách câu hỏi:

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g) Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH3Cl là

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng: 4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Cho phản ứng: 3O2 (g)⟶2O3 (g) (1) 2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2) Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O. So sánh của hai phản ứng là

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

Cho phản ứng: NH3 (g) + HCl (g) ⟶ NH4Cl (s) Biết = − 314,4 kJ/mol; = − 92,31 kJ/mol; = − 45,9 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

Tính của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2 (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí. Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là Chất C2H2 (g) CO2 (g) H2O (g) (kJ/mol) + 227 − 393,5 − 241,82

Tính của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí. Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là Chất CO (g) CO2 (g) O2 (g) (kJ/mol) - 110,5 − 393,5 0

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. 2Al (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + Al2O3 (s) Biết của Fe2O3 (s) và Al2O3 (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C6H6 (l) Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là Chất C6H6 (l) CO2 (g) H2O (g) (kJ/mol) +49 − 393,5 -241,82

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g) = − 98,5 kJ Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO2 (g) thành SO3 (g) là

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) = − 483,64 kJ So sánh đúng là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂ (g) + O₂ (g) 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng:

4HCl (g) + O₂ (g) 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Cho phản ứng:

3O₂ (g)⟶2O₃ (g) (1)

2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g) (2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh của hai phản ứng là

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết = − 314,4 kJ/mol; = − 92,31 kJ/mol; = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

Tính của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất

C₂H₂ (g)

CO₂ (g)

H₂O (g)

(kJ/mol)

+ 227

− 393,5

− 241,82

Tính của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất

CO (g)

CO₂ (g)

O₂ (g)

(kJ/mol)

- 110,5

− 393,5

0

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất

C₆H₆ (l)

CO₂ (g)

H₂O (g)

(kJ/mol)

+49

− 393,5

-241,82

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂ (g) + O₂ (g) SO₃ (g) = − 98,5 kJ

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) = − 483,64 kJ

So sánh đúng là