30 Bài tập Cấu tạo nguyên tử có lời giải chi tiết

Đồng có 2 đồng vị $C_{63}$(chiếm 69,1% tổng số đồng vị) và ${}_{65}C$. Nguyên tử khối trung bình của Cu là:

Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số khối của X và Y lần lượt là

Nguyên tố Bo có 2 đồng vị $B_{11}$ (x₁%) và ${}_{10}B$ (x₂%). . $\overline{{\mathrm{M}}_{\mathrm{B}}}$ = 10, 8. Giá trị của x₁% là:

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị ${}_{16}O$ (x₁%), ${}_{17}O$ (x₂%), ${}_{18}O$ (4%), nguyên tử khối trung bình của oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị ${}_{16}O$ và ${}_{17}O$ lần lượt là:

Một nguyên tố X có 3 đồng vị ${}_{A_1}X$ (79%), ${}_{A_2}X$ (10%), ${}_{A_3}X$ (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị. A1, A2, A3 lần lượt là:

Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e bằng 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối của nguyên tử X là:

Nguyên tố X có 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị như nhau, các loại hạt trong X₁ bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là:

Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị

${}_{35}\mathrm{X}$ (x₁%) và ${}_{37}\mathrm{X}$ (x₂%). Vậy giá trị của và lần lượt là:

Trong phân tử M₂X có tổng số hạt p, n, e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức phân tử của M₂X là

Trong phân tử MX₂ có M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. Công thức phân tử của MX_2­ là

Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e bằng 18 và tổng số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện. Vậy số electron độc thân của nguyên tử R là

R có tổng số hạt p, n, e bằng 34, hiệu số hạt nơtron và electron là 1. Số e độc thân của R là:

Tổng số hạt p, n, e của một nguyên tử bằng 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Số khối của nguyên tử đó là:

Tổng số hạt p, n, e của một nguyên tử bằng 40. Đó là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây?

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X là

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 34 và số khối là 23. Số lớp và số e lớp ngoài cùng lần lượt là

Cho 10 gam ACO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Cấu hình electron của A là (biết A có số hạt proton bằng số hạt nơtron)

Oxi có 3 đồng vị với hàm lượng phần trăm số nguyên tử tương ứng cho như bảng dưới

Nguyên tử khối trung bình của Oxi bằng

Tổng số hạt mang điện trong anion  bằng 82. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử X nhiều hơn số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử Y là 8 hạt. Số hiệu nguyên tử của X,Y lần lượt là

Hai nguyên tử X và Y có tổng số hạt cơ bản proton, nơtron, electron là 142. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 142. Trong đó tổng số hạt mang điệm nhiều hơn số hạt không mang điện là 42. Tỉ lệ số proton của ion X²⁺ và Y³⁺ ion là 10/13. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân của nguyên tử X và ion Y³⁺ lần lượt là

Hợp chất A được tạo từ cation M²⁺ và anion X^2-. Tổng số hạt trong A là 84. Trong A số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện trong ion M²⁺ lớn hơn số hạt mang điện trong ion X^2- là 20. Xác định chất A:

Tổng số proton, nơtron, electron trong phân tử XY₂ là 96. Số khối của nguyên tử Y bằng 0,6 lần số proton của nguyên tử X. Số khối của nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện của Y là 28. Y là

Tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử X bằng 1,4375 lần số hạt mang điện của nguyên tử Y. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử Y bằng 1,6 lần số hạt mang điện của nguyên tử X. Tổng số nơtron trong 1 nguyên tử X và 1 nguyên tử Y bằng số hạt mang điện của Y. Tỉ lệ số hạt mang điện giữa X và Y là

Tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử X bằng 3,75 lần số hạt mang điện của nguyên tử Y. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử Y bằng 0,65 lần số hạt mang điện của nguyên tử X. Tổng số nơtron trong 1 nguyên tử X và 1 nguyên tử Y bằng 1,875 lần số hạt mang điện của Y. Tỉ lệ số hạt mang điện giữa X và Y là

Clo có 2 đồng vị  $C_{17}^{35}$và ${}_{17}{}^{37}C$ với nguyên tử khối trung bình của clo là 35,4846. Phần trăm khối lượng ${}_{17}{}^{35}C$ trong NaClO₃ (với ${}_{11}{}^{23}C$ và ${}_8{}^{16}C$) là:

Trong phân tử $M{A}_y$ , M chiếm (1550/63)% khối lượng. Số proton của M bằng 1,5 lần số nơtron của A. Số proton của A bằng 0,5625 lần số nơtron của M. Tổng số nơtron trong MA_y là 66. Số khối của MA_y là:

Trong tự nhiên đồng vị $C_{37}l$ chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5. Thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{37}Cl$ có trong HClO­₄ là (với ${}_{1}Cl$, ${}_{16}O$):

Trong thiên nhiên, hiđro có 3 đồng vị với số khối lần lượt là 1, 2, 3 và oxi có 3 đồng vị có số khối lần lượt là 16, 17, 18. Số loại phân tử H₂O tối đa có thể hình thành từ các đồng vị trên là:

Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị $H_1^2$ trong 1ml nước (cho rằng trong nước chỉ có hai đồng vị ${}_{}{}^{1}H$ và ${}_{}{}^{2}H$). Biết rằng $d_{H_{2}O}=1g/ml$ và nguyên tử khối của oxi là 16.

Một hỗn hợp gồm 2 đồng vị có nguyên tử lượng trung bình là 31,1 đvC, với tỉ lệ mỗi đồng vị là 90% và 10%. Tổng số các hạt trong 2 đồng vị là 93 và số hạt không mang điện bằng 0,55 lần số hạt mang điện. Tổng số nơtron có trong 2 đồng vị là: