Bài tập ôn tập Hóa 11 Kết nối tri thức Chương 1 có đáp án

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

Nồng độ mol của cation trong dung dịch FeCl₃ 0,45M là

Theo thuyết Bronsted - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

Dung dịch X gồm 0,03 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,01 mol và a mol . Khối lượng muối trong dung dịch là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

.

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

.

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

.

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi

Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1M, dung dịch nào có cao nhất?

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học:

.

Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho phản ứng hoá học sau:

PCl₃(g) + Cl₂(g) PCl₅(g)

Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L; [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T °C là

Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 0,10 mol/L, thu được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

Cho phản ứng hoá học sau:

Br₂(g) + H₂(g) 2HBr(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng trên là

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khỉ thay đổi áp suất?

Cho phản ứng hoá học sau:

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phảỉ?

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có ?

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

Trộn lẫn V mL NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03M được 2V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

Cho phản ứng hoá học sau:

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Hòa tan hoàn toàn 12,4 gam Na₂O vào nước dư thu được 500 mL dung dịch X. Nồng độ mol của cation trong X là

Cho phản ứng hoá học sau:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có ?

Tại khu vực bị ô nhiễm, \({\rm{pH}}\) của nước mưa đo được là 4,5 còn \({\rm{pH}}\) của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?

Cho cân bằng hoá học sau:

Ở T^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:

và .

Hằng số cân bằng của phản ứng tại T^oC là

Cho các chất sau đây: HCl, H₂O, HNO₃, HF, HNO₂, KNO₃, H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S, Ba(OH)₂. Số chất thuộc loại điện li yếu là bao nhiêu?

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: NaOH (1), H₂SO₄ (2), HCl(3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là? (Biểu diễn bằng cách viết liên số thứ tự các dung dịch, ví dụ: 1234 hay 4321 …)

Cho phản ứng thủy phân ester sau:

Hằng số tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch của sự thủy phân ester trên lần lượt là giây^-1 và giây^-1.

Biết rằng động học của phản ứng thủy phân ester trên phù hợp với định luật tác dụng khối lượng. Hằng số cân bằng của phản ứng là? (Làm tròn đến hàng phần trăm).

Trộn lẫn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 300 mL dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2 M và KOH 0,3 M, thu được dung dịch Z có pH = 3. Giá trị V là ?

Trong dung dịch trung hòa về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,02 mol Mg²⁺; 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Cl⁻ và x mol . Giá trị của x là?

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl trên cần 30 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl trên.

Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O trong nuớc thành 200mL dung dịch. Tính nồng độ mol của ion Cu²⁺ có trong dung dịch thu được.

Cho phương trình hóa học sau:

Biết rằng, ở 760 °C các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O, H₂ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 0,242M; 1,150M và 0,126M.

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 °C. (Làm tròn đến hàng phần trăm)

Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là muối được dùng để trung hòa bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày. Giả sử nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035M. Khi bệnh nhân uống 0,588 gam bột thì trung hòa được bao nhiêu mL dung dịch HCl trong dạ dày?

Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,1M với 300 mL dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch \({\rm{A}}{\rm{.}}\) Tính pH của dung dịch A. (Làm tròn đến hàng phần mười).