Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 17

Thí nghiệm 1: Đinh sắt tan dần, dung dịch CuSO₄ nhạt dần màu xanh, kim loại màu đỏ sinh ra bám vào đinh sắt

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Thí nghiệm 2:

Hiện tượng: Kim loại natri chạy tròn trên mặt nước, có sủi bọt khí không màu thoát ra ngoài, dung dịch thu được có màu hồng

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

a) Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

b) Phân đạm chứa nguyên tố nito, phân lân chứa nguyên tố photpho, phân kali chứa nguyên tố kali

Giải chi tiết:

KCl: Kali clorua

NH₄NO₃: Amoni nitrat

Ca₃(PO₄)₂: Canxi Photphat

(NH₄)₂SO₄: Amoni photphat

b) Hợp chất dùng làm phân đạm: NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄

Phân lân: Ca₃(PO₄)₂

Phân kali: KCl

$n_{H_2}\left(dktc\right)=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Cho hỗn hợp kim loại X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ chỉ có Fe phản ứng còn Cu không phản ứng.

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (1)

b) Theo PTHH (1): nFe = nH2 = 0,1 (mol)

→ Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,1×56 = 5,6 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là: $\%Fe=\frac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{8,8}}.100\%=\mathrm{63,64}\%$

Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là: %Cu = 100% - %Fe = 100% - 63,64% = 36,36%

c) Dung dịch muối Y là muối FeSO₄

Theo PTHH (1): n_FeSO4 = n_H2 = 0,1 (mol)

→ Khối lượng của FeSO₄ là: m_FeSO4 = n_FeSO4×M_FeSO4 = 0,1×152 = 15,2 (g)

Theo PTHH (1): n_CuSO4 = n_H2 = 0,1 (mol)