Bộ 5 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức (2023-2024) có đáp án - Đề 5

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (r) + 3CO (g) $\stackrel{t^0,xt}{\rightleftharpoons }$ 2Fe (r) + 3CO₂ (g). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Khi tác dụng với chất nào sau đây, HN{O}_3 thể hiện tính oxy hóa

Trong dung dịch nước của acetic acid (CH₃COOH) tồn tại cân bằng sau

CH₃COOH + H₂O $\rightleftharpoons$ CH₃COO^- + H₃O⁺

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry phần tử đóng vai trò base là

Theo thuyết Brønsted – Lowry chất(ion) nào dưới đây là base?

Phản ứng tổng hợp ammonia là : N₂(g) + 3H₂(g) \rightleftharpoons 2NH₃(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= –92kJ

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là :

Cho cân bằng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) \stackrel{}{\rightleftharpoons } 2SO₃ (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây

Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

Chất nào sau đây là acid theo Bronsted

Trong phân tử HNO₃,nguyên tử N có số oxi hóa là

Một dung dịch có pH = 12. Môi trường của dung dịch là

Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh. Nồng độ mol của ion N{O}_3^{-} trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,01 M là

Chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là

Chất nào sau đây là chất điện li?

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng ?

Dung dịch HCl 0,001M có giá trị pH là

Ở nhiệt độ cao, nitrogen thể hiện tính khử khi phản ứng với đơn chất nào sau đây

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH, phát biểu nào sau đây đúng?

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí ammonia

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Cho các phát biểu sau :

(1) Nitric acid được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.

(2) Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp ammonia.

(3) Khí NH₃ nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước

(4) Khi nhiệt phân muối ammonium luôn luôn có khí ammonia thoát ra.

(5) Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH₃, phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

Số phát biểu đúng là

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H_{2 (g)} + I_{2 (g)} \underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }} 2HI _(g) Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Trường hợp nào không dẫn điện được

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn 5. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí S{O}_2và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là

Công thức Lewis của phân tử ammonia là

(1 điểm). Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây:

N₂(g) + 3H₂(g) \stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons } 2NH₃(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o = -92 kJ

(1) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:

(a) Tăng nhiệt độ.

(b) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

(2) Ở t^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là $\left[N_2\right]=0,45M, \left[H_2\right]=0,14M, \left[N{H}_3\right]=0,62M$.

Tính hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng trên tại t{}^{o}C.

(1 điểm). Cho 9,6 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được V lít khí NO (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính V.(Cu = 64)

(1 điểm). Sự thay đổi màu của hoa cẩm tú cầu đã tạo nên vẻ đẹp kì diệu của loài hoa này. Màu của loài hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của đất trồng nên có thể điểu chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất