Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học (Đề 2)

Trong một bình trộn khí $S{O}_2$ với $S{O}_3$. Khi phân tích người ta thấy có 2,4 gam lưu huỳnh và 2,8 gam oxi. Xác định tỉ số mol $S{O}_2$ với $S{O}_3$ trong bình. 

Một halogen (X) có tỉ khối hơi đối với khí axetilen $\left(C_2{H}_2\right)$ bằng 2,731. Xác định tên gọi của halogen (X)

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

$S + O_{2 }-t^o\to S{O}_2$

Hãy cho biết:

Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Vì sao?

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

$S + O_{2 }-t^o\to S{O}_2$

Hãy cho biết:

Thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

$S + O_{2 }-t^o\to S{O}_2$

Hãy cho biết:

Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí. Hãy giải thích.

Hãy tính: Khối lượng và thể tích của 0,25 mol khí $S{O}_2$ đktc.

Hãy tính: Số nguyên tử và thể tích của 10,65 gam khí $C{l}_2$ đktc

Một hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố là : %S=40% và %O=60%

Hãy xác định công thức hóa học của X. Biết tỉ khối của X đối với khí oxi là 2,5.

Một hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố là : %S=40% và %O=60%

Hãy tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 24g hợp chất X.