Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án (Đề 1)

37 người thi tuần này 4.6 2.1 K lượt thi 32 câu hỏi 45 phút

🔥 Đề thi HOT:

832 người thi tuần này

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

2.5 K lượt thi 12 câu hỏi

414 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

3.1 K lượt thi 15 câu hỏi

289 người thi tuần này

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

2 K lượt thi 25 câu hỏi

271 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

4.1 K lượt thi 15 câu hỏi

243 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen có đáp án

2.1 K lượt thi 15 câu hỏi

230 người thi tuần này

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

3.1 K lượt thi 32 câu hỏi

217 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

2.3 K lượt thi 15 câu hỏi

213 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

2.5 K lượt thi 15 câu hỏi

Nội dung liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

2552 lượt thi

2 đề

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

3030 lượt thi

2 đề

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

2922 lượt thi

2 đề

Bộ 3 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án

250 lượt thi

3 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

A. Sự phân chia của tế bào

B. Sự hô hấp của sinh vật.

C. Sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa.

D. Sự quang hợp của cây xanh.

Xem đáp án

Câu 2:

Nguyên tử chứa các hạt mang điện là

A. proton và hạt nhân.

B. proton và neutron.

C. electron và neutron.

D. proton và electron.

Xem đáp án

Câu 3:

Kí hiệu hóa học của phosphorus (số proton = 15 và số neutron = 16) là

A. ${}_{15}^{32}P$

B. ${}_{15}^{31}P$

C. ${}_{16}^{31}P$

D. ${}_{15}^{30}P$

Xem đáp án

Câu 4:

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là ${}_{29}^{63}C u$ chiếm 73% và ${}_{29}^{65}C u$ . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

A. 63,54.

B. 64,54.

C. 64,00.

D. 64,50.

Xem đáp án

Câu 5:

Lớp thứ M có số phân lớp là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 6:

Số electron tối đa chứa trong lớp L là

A. 2

B. 8

C. 18

D. 32

Xem đáp án

Câu 7:

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là

A. 1s²3s²2p⁶3s²3p².

B. 1s²3s²2p⁶3s²3p⁴.

C. 1s²3s²2p⁶3s²3p³.

D. 1s²3s²2p⁵3s²3p⁴.

Xem đáp án

Câu 8:

Cho các nguyên tố sau: X (Z = 11); Y (Z = 19); T (Z = 20); Q (Z = 17). Nguyên tố phi kim là

A. X (Z = 11).

B. Q (Z = 17).

C. Y (Z = 19).

D. T (Z = 20).

Xem đáp án

Câu 9:

Ion X²⁺ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

A. 10

B. 12

C. 8

D. 9

Xem đáp án

Câu 10:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

A. s

B. d

C. f

D. p

Xem đáp án

Câu 11:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?

A. Acid.

B. Base.

C. Trung tính.

D. Lưỡng tính.

Xem đáp án

Câu 12:

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là

A. F, O, Li, Na.

B. Li, Na, O, F.

C. F, Na, O, Li.

D. F, Li, O, Na.

Xem đáp án

Câu 13:

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

A. của điện tích hạt nhân.

B. của số hiệu nguyên tử.

C. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

D. cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.

Xem đáp án

Câu 14:

Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

A. Tăng dần trong một chu kì.

B. Giảm dần trong một phân nhóm chính.

C. Biến thiên giống tính phi kim.

D. Tăng dần theo tính kim loại.

Xem đáp án

Câu 15:

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p⁴.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Xem đáp án

Câu 16:

Ion Y^- có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

A. Chu kì 3, nhóm VIIA.

B. Chu kì 3, nhóm VIA.

C. Chu kì 4, nhóm IA.

D. Chu kì 4, nhóm IIA.

Xem đáp án

Câu 17:

Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng

A. nhận thêm electron.

B. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.

C. nhường electron.

D. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Xem đáp án

Câu 18:

Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là

A. công thức cấu tạo thu gọn.

B. công thức Lewis.

C. công thức phân tử.

D. công thức cấu tạo.

Xem đáp án

Câu 19:

Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion?

A. HCl.

B. H₂O.

C. NH₃.

D. NaCl.

Xem đáp án

Câu 20:

Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

(1) Không dẫn điện khi nóng chảy.

(2) Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.

(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(4) Khó tan trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 21:

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hoá trị.

C. liên kết kim loại.

D. liên kết hydrogen.

Xem đáp án

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?

A. Phân tử HCl là phân tử phân cực.

B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine.

C. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.

D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.

Xem đáp án

Câu 23:

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. O₂.

B. KCl.

C. H₂O.

D. HF.

Xem đáp án

Câu 24:

Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ³ 1,7 thì đó là liên kết

A. ion.

B. cộng hoá trị không cực.

C. cộng hoá trị có cực.

D. kim loại.

Xem đáp án

Câu 25:

Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

A. 3

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Câu 26:

Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H – F, số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 27:

Tương tác van der Waals

A. làm giảm nhiệt độ nóng chảy, nhưng làm tăng nhiệt độ sôi các chất.

B. làm giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất.

C. làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất.

D. không làm thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất.

Xem đáp án

Câu 28:

Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?

A. HF có phân tử khối lớn nhất.

B. HF có liên kết hydrogen.

C. HF có tương tác van der Waals lớn nhất.

D. HF là hợp chất phân cực nhất.

Xem đáp án

Câu 29:

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃). Biết P (Z = 15); H (Z = 1).

Xem đáp án

Câu 30:

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của chlorine (Cl₂).

Xem đáp án

Câu 31:

Biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử NaF.

Xem đáp án

Câu 32:

Amoniac là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH₃. Ở điều kiện tiêu chuẩn, nó là một chất khí, không màu, có mùi khai, tan nhiều trong nước do hình thành liên kết hydrogen với phân tử nước. Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại bao nhiêu loại liên kết hydrogen?

Xem đáp án

4.6

429 Đánh giá

50%

40%

Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án (Đề 1)

🔥 Đề thi HOT:

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

Nội dung liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Bộ 3 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

Nguyên tử chứa các hạt mang điện là

Kí hiệu hóa học của phosphorus (số proton = 15 và số neutron = 16) là

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là C2963u chiếm 73% và C2965u. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

Lớp thứ M có số phân lớp là

Số electron tối đa chứa trong lớp L là

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là

Cho các nguyên tố sau: X (Z = 11); Y (Z = 19); T (Z = 20); Q (Z = 17). Nguyên tố phi kim là

Ion X2+ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Ion Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng

Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là

Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion?

Cho các phát biểu sau về hợp chất ion: (1) Không dẫn điện khi nóng chảy. (2) Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ. (3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. (4) Khó tan trong nước. Số phát biểu đúng là

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ³ 1,7 thì đó là liên kết

Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H – F, số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là

Tương tác van der Waals

Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH3). Biết P (Z = 15); H (Z = 1).

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của chlorine (Cl2).

Biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử NaF.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là ${}_{29}^{63}C u$ chiếm 73% và ${}_{29}^{65}C u$ . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

Ion X²⁺ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

Ion Y^- có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

(1) Không dẫn điện khi nóng chảy.

(2) Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.

(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(4) Khó tan trong nước.

Số phát biểu đúng là

Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃). Biết P (Z = 15); H (Z = 1).

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của chlorine (Cl₂).