Bài luyện tập số 2

Các yếu tố ảnh hướng đến cân bằng hóa học là

Cho phản ứng: $F{e}_2{O}_3\left(r\right)+3CO\left(k\right)\leftrightharpoons 2Fe\left(r\right)+3C{O}_2\left(k\right)$

Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Khi hòa tan SO₂ vào nước có cân bằng sau: $S{O}_2+H_{2}O\rightleftharpoons HS{O}_3^{-}+H^{+}$Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H₂SO₄ loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là

Cho phản ứng: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right), △H<0$ 

Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450°C xuống đến 25°C thì

Phản ứng $2S{O}_2+O_2\rightleftharpoons 2S{O}_3; △H<0$ Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: ; $△H>0$ 

Cân bằng trên chuyển địch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right)$

Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng$N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) △H=-92kJ$( ở ${450}^o, 300atm$).

Để cân bằng chuyển dịch mạnh nhất theo chiều nghịch, cần

: Cho phản ứng: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) △H=-92kJ$ ( ở ${450}^o, 300atm$ ).

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch mạnh nhất, cần

Cho cân bằng hoá học: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right)$ Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

Quá trình sản xuất ammoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng:

$N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) △H=-92kJ$

Nồng độ NH₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

Cho cân bằng hóa học: $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2S{O}_3\left(k\right)$phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Phát biểu đúng là

Cho cân bằng sau: $2X_{\left(k\right)}+Y_{\left(k\right)}\rightleftharpoons 2Z_{\left(k\right)}; △H<0$

Biện pháp nào sau đây cần tiến hành để cân bằng dịch chuyển theo chiều chuận mạnh nhất?

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng :

$4N{H}_3\left(k\right)+3O_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N_2\left(k\right)+6H_{2}O\left(k\right); △H<0$

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Xét cân bằng hóa học: $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right); △H<0$ Nhận xét nào sau đây là đúng

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

$4N{H}_3\left(k\right)+3O_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N_2\left(k\right)+6H_{2}O\left(k\right); △H<0$

Cân bằng sẽ chuyển dịch mạnh nhất theo chiều thuận khi

Cho phương trình hóa học: $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right) △H=-92kJ$

Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch sang chiều nghịch trong trường hợp nào sau đây

Cho cân bằng $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right); △H<0$

Để cân bằng trên chuyển dịch sang phải thì phải

Giả sử trong bình kín, tại ${80}^{o}C$ tồn tại cân bằng sau:

$2NO+O_2\leftrightharpoons 2N{O}_2; △H_{pu}=?$

Khi hạ nhiệt độ bình xuống $40°\mathrm{C}$, thấy màu của hỗn hợp đậm hơn. Vậy kết luận nào sau đây đúng?

Có các cân bằng hoá học sau:

$$\begin{gathered} \left(a\right) S \left(r\right)+H_2\left(k\right)\rightleftharpoons H_{2}S\left(k\right) \\ \left(b\right) CaC{O}_3\left(r\right)\rightleftharpoons CaO\left(r\right)+C{O}_2\left(k\right) \\ \left(c\right) N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) \\ \left(d\right) H_2\left(k\right)+I_2\left(r\right) \leftrightharpoons 2HI\left(k\right) \end{gathered}$$

Số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho phát biểu sau:

1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

3) Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm.

4) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất vẫn có sự thay đổi.

5) Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch bằng hòa học, phản ứng dừng lại

Số phát biểu sai là

Cho hỗn hợp khí gồm NO₂ và N₂O₄ có tỉ lệ số mol là 1:1 vào 2 ống nghiệm nối với nhau. Đóng khóa K và ngâm ống 1 vào cốc nước đá. Màu của hỗn hợp khí trong ống 1 và ống 2 là:

Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:

$CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\leftrightharpoons C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right); △H=-41kJ$

Lần lượt thực hiện các biến đổi sau đây (các yếu tố khác giữ nguyên):

(1). Tăng nhiệt độ.

(2). Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

(3). Thêm lượng hơi nước vào.

(4). Lấy bớt hiđro ra.

(5). Dùng chất xúc tác.

Số biến đổi làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là:

Cho cân bằng sau: $3X\left(k\right)\leftrightharpoons 2Y\left(k\right)+Z\left(r\right)$. Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, số mol của hỗn hợp khí tăng lên. Khẳng định nào sau đây đúng ?

Cho 2 hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

$$\begin{gathered} \left(I\right) C\left(r\right)+H_{2}O\left(k\right)\leftrightharpoons CO\left(k\right); △H=131kJ \\ \left(II\right) CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\leftrightharpoons C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right); △H=-41kJ \end{gathered}$$

Có các tác động sau:

(1) Tăng nhiệt độ.

 (2) Thêm lượng hơi nước vào.

(3) Thêm khí H­₂ vào.

(4) Tăng áp suất.

(5) Dùng chất xúc tác.

(6) Thêm lượng CO vào.

Số tác động làm các cân bằng trên dịch chuyển ngược chiều nhau là

Cho cân bằng hóa học sau:$N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) △H<0$ Phát biểu nào sau đây sai

Cho phương trình: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right)$

Khi giảm thể tích của hệ thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào

Cho cân bằng sau: $H_2\left(k\right)+I_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2HI\left(k\right); △H>0$Tại 500°C, sau khi đạt cân bằng, hỗn hợp thu được có tỷ khối so với $H_2$là $d_1$ Nâng nhiệt độ lên ${600}^{o}C$, sau khi đạt cân bằng mới hỗn hợp thu được có tỷ khối so với $H_2$là $d_2$. So sánh $d_1$và $d_2$.

Cho cân bằng sau $2X\left(k\right) \leftrightharpoons 3Y\left(k\right)+Z\left(r\right)$Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H₂ tăng lên. Khẳng định nào sau đây đúng?

Cho cân bằng hóa học (trong bình kín có dung tích không đổi):

  $N_2{O}_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{O}_2\left(k\right); △H>0$

 (không màu)  (màu nâu đỏ)

Nhận xét nào sau đây là sai

Cho phản ứng thuận nghịch sau:

$2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right); △H<0$

Thực hiện các tác động riêng rẽ sau lên cân bằng: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Cho thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Tăng nồng độ SO₂ hoặc O₂; (6) Giảm áp suất.

Số tác động làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là

Cho các cân bằng hóa học sau:

$$\begin{gathered} \left(a\right) N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) △H<0 \\ \left(b\right) PC{l}_5\left(k\right)\leftrightharpoons PC{l}_3\left(k\right)+C{l}_2\left(k\right); △H>0 \\ \left(c\right) 2HI\left(k\right)\leftrightharpoons H_2\left(k\right)+I_2\left(k\right); △H>0 \\ \left(d\right)\hspace{0.17em}CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\leftrightharpoons C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right) △H<0 \end{gathered}$$

Khi tăng nhiệt độ hoặc giảm áp suất thì cân bằng đều bị chuyển dịch sang chiều thuận là

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

$C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\leftrightharpoons CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right) △H>0$

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ;                                            (b) Thêm một lượng hơi nước;

(c) Giảm áp suất chung của hệ;                       (d) Dùng chất xúc tác;

(e) Thêm một lượng CO₂.

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(b) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(c) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(d) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(e) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu sai là

Cho các phát biểu sau:

1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

3) Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm.

4) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất vẫn có sự thay đổi.

5) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hóa học thuận nghịch, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là

Có các phát biểu về cân bằng hóa học:

1. Cân bằng hóa học là một cân bằng bền.

2. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ($△H<0$) thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái (phản ứng nghịch).

3. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt.

4. Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh

hưởng tới cân bằng hóa học.

5. Hằng số cân bằng bị thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

6. Trong biểu thức về hằng số cân bằng có mặt nồng độ của tất cả các chất tham gia phản ứng.

Hãy chọn các phát biểu sai.

Cho cân bằng hóa học: $aA+bB\leftrightharpoons pC+qD$

Ở ${105}^{o}C$số mol chất D là x mol; ở ${180}^{o}C$số mol chất D là y mol.

Biết x>y, (a+b)> (p+q) các chất trong cân bằng trên đều ở thể khí. Kết luận nào sau đây đúng ?

Xét phản ứng tổng hợp SO₃:

$2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right);$

Giải pháp nào dưới đây không làm tăng hiệu suất của phản ứng?

Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi $X \left(k\right)\rightleftharpoons 2Y\left(k\right)$

Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình; khi đạt cân bằng thì thấy:

- Ở ${40}^{o}C$ trong bình kín có 0,75mol X

- Ở ${45}^{o}C$ trong bình kín có 0,65mol X

Có các phát biểu sau:

(1) Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

(2) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(4) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng vẫn không chuyển dịch

Số phát biểu đúng là

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

$$\begin{gathered} \left(1\right) C\left(r\right)+H_{2}O\left(k\right)\rightleftharpoons CO\left(k\right)+H_2\left(k\right); △H>0 \\ \left(2\right)\hspace{0.17em}CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\leftrightharpoons C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right); △H<0 \end{gathered}$$

Chọn kết luận đúng trong các kết luận sau

Cho cân bằng: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right)$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

$H_2(k, khong mau)+I_2(k, tim)\leftrightarrows 2HI(k, khong mau)$(1)

$2NO(k, nau do)\rightleftharpoons {N_2}_{}{O}_4(k, khong mau)$                (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Cho các cân bằng sau trong bình kín (giữ nguyên nhiệt độ và số mol các chất):

$$\begin{gathered} \left(I\right) 2HI\left(k\right) \leftrightharpoons H_2\left(k\right)+I_2\left(k\right) \\ \left(II\right) N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) \\ \left(III\right) PC{l}_5\left(k\right)\leftrightharpoons PC{l}_3\left(k\right)+C{l}_2\left(k\right) \\ \left(IV\right) CaC{O}_3\to CaO+ C{O}_2 \\ \left(V\right) S{O}_{2}C{l}_2\left(k\right)\to S{O}_2\left(k\right)+C{l}_2 \\ \left(VI\right) N_2{O}_4\left(k\right)\to 2N{O}_2\left(k\right) \end{gathered}$$

Khi tăng áp suất của hệ thì số cân bằng bị dịch chuyển theo chiều nghịch là

Cho cân bằng: $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right);$Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

Xét các phản ứng sau:

$$\begin{gathered} 1) CaC{O}_3\to CaO+ C{O}_2 △H>0 \\ 2) 2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right); △H<0 \\ 3) N_2(k)+3H_2(k)\leftrightharpoons 2N{H}_3(k) △H<0 \\ 4) H_2\left(k\right)+I_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2HI\left(k\right); △H<0 \end{gathered}$$

Các giải pháp hạ nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nồng độ chất tham gia phản ứng và giảm nồng độ chất sản phẩm đều có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận đối với phản ứng nào?

Cho cân bằng: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right)$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong bình kín: $X\left(k\right)+2Y\left(k\right)\leftrightarrows 3Z\left(k\right)+T\left(k\right)$ Biết khi giảm nhiệt độ của bình thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với He là tăng lên. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Cho cân bằng hóa học: $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right); △H<0$Có các tác động: tăng nhiệt độ (1); tăng áp suất (2); hạ nhiệt độ (3); dùng xúc tác là V₂O₅ (4); giảm nồng độ SO₃ (5). Số tác động khiến cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận là:

Cho phản ứng đồng thể diễn ra trong pha khí: $X+2Y\to X{Y}_2$

Tốc độ phản ứng được tính theo biểu thức: $v=\left[X\right]{\left[Y\right]}^2$Cho các biến đổi nồng độ sau:

(a) Đồng thời tăng nồng độ X và Y lên 8 lần.

(b) Nồng độ cả hai chất đều tăng lên 2 lần.

(c) Nồng độ chất X tăng lên 4 lần, nồng độ chất Y tăng 2 lần.

(d) Nồng độ chất X giảm 2 lần, chất Y tăng 4 lần.

Số biến đổi làm tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần là:

Xét phản ứng: $2A+B\to 2D$ Biểu thức tính tốc độ của phản ứng là: $v=k{\left[A\right]}^2\left[B\right]$ Khi tăng nồng độ chất A thêm 2 lần và giữ nguyên nồng độ chất B thì tốc độ phản ứng

Cho phản ứng: $2NO\left(k\right)+O_2\left(k\right)\to 2N{O}_2\left(k\right)$

Tốc độ tạo thành nitơ (IV) oxit được tính theo biểu thức $v=k{[NO}^{}$₂]2[O2]Khi áp suất của hệ tăng ba lần còn nhiệt độ không đổi thì tốc độ phản ứng

Hòa tan a gam Fe hạt vào một cốc đựng 100 ml dung dịch H₂SO₄ bM (0,5 < b < 1) loãng dư ở nhiệt độ thường. Có các yếu tố sau:

(1) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột.

(2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe ở dạng lá.

(3) Thay dung dịch H₂SO₄ bM thành 0,5bM.

(4) Thay 100 ml dung dịch H₂SO₄ bM thành 200 ml.

(5) Thay 100 ml dung dịch H₂SO₄ bM thành 2bM.

(6) Thực hiện ở nhiệt độ cao hơn khoảng${50}^{o}C$.

 Số yếu tố làm tốc độ phản ứng tăng lên là

Cho các thay đổi khi tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxi.

(b) Thay thế Zn hạt bằng Zn bột khi cho tác dụng với dung dịch HCl 1M ở cùng ${25}^{o}C$.

(c) Nén hỗn hợp khí N₂ và H₂ ở áp suất cao để tổng hợp amoniac.

(d) Cho lượng Zn bột tác dụng với 100ml HCl 1M, sau đó thay bằng 200ml HCl 1M.

Số thay đổi làm tăng tốc độ phản ứng là

Cho phản ứng: $CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$

Thực hiện một trong các tác động sau:

(a) Thêm một lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M.

(b) Đun nóng hỗn hợp phản ứng.

(c) Tăng thể tích dung dịch lên gấp đôi (giữ nguyên nồng độ).

(d) Thay CaCO₃ dạng hạt bằng CaCO₃ dạng bột.

(e) Tăng áp suất của bình phản ứng.

Số tác động làm tăng tốc độ phản ứng là

Cho phản ứng sau: $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\underset{k_n}{\overset{k_t}{\leftrightarrows }}2S{O}_3\left(k\right)$

Ở $t^{o}C$ nồng độ cân bằng các chất: $\left[S{O}_2\right]=0,2M; \left[O_2\right]=0,1M;\left[S{O}_3\right]=1,8M$

Tốc độ của phản ứng thuận tại t°C là

Cho ba mẫu Mg nguyên chất có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch H₂SO₄ loãng (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để Mg tan hết trong ba cốc tương ứng là $t_1, t_2, t_3$ giây. So sánh nào sau đây đúng

Cho phản ứng đồng thể diễn ra trong pha khí: $X\left(k\right)+2Y\left(k\right)\to X{Y}_2\left(k\right)$với tốc độ phản ứng được tính theo biểu thức: $v=\left[X\right]{\left[Y\right]}^2$Tốc độ phản ứng trên sẽ tăng lên 8 lần nếu

Dùng ba ống nghiệm đánh số 1, 2, 3 cho hóa chất vào các ống nghiệm theo bảng sau:

Bằng đồng hồ bấm giây, người ta đo khoảng thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa, đối với kết quả ở ba ống nghiệm 1, 2, 3 người ta thu được ba giá trị $t_1, t_2, t_3$Khẳng định nào sau đây đúng?