Bài tập về tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh lớp 11 (có lời giải)

25 người thi tuần này 4.6 1.2 K lượt thi 20 câu hỏi

Câu 1/20

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: [H+] = 0,001 $\Rightarrow$ pH = −log(0,001) = 3.

Câu 2/20

pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là

A. 13.

B. 12.

C. 1.

D. 11.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: [OH−] = 2.0,05 = 0,1 $\Rightarrow$ pH = 14 + log(0,1) = 13.

Câu 3/20

Dung dịch X có pH = 12, thì [OH⁻] của dung dịch là

A. 0,01M.

B. 1,2M.

C. 0,12M.

D. 0,20M.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

pH = 12 $\Rightarrow$ [H+] = 10-12M $\Rightarrow$ [OH-] = 10-2 = 0,01M.

Câu 4/20

Hòa tan 4,9 gam H₂SO₄ vào nước thu được 10 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{4,9}}{{98}} = 0,5\,mol \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 1\,mol \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{1}{{10}} = 0,1M \Rightarrow pH = - \log (0,1) = 1.$

Câu 5/20

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là

A. 10^-4M.

B. 10^-5M.

C. > 10^-5M.

D. < 10^-5M.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

[H+] = 10-pH = 10-4,82M > 10-5M.

Câu 6/20

Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 1,3

B. 4

C. 1

D. 3

Lời giải

Đáp án đúng là: C

$\sum {{n_{{H^ + }}}} = 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}}$= 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M

Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml

$\Rightarrow$ [H+] = $\frac{{0,05}}{{0,5}}$= 0,1M $\Rightarrow$ pH = -log[H+] = 1.

Câu 7/20

Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 9.

B. 10.

C. 12,4.

D. 13,2.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Ta có: ${n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 2.0,2.0,01 + 0,2.0,03 = 0,01\,mol \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{0,01}}{{0,4}} = 0,025M.$

pH = 14 + log[OH−] = 14 + log (0,025) = 12,4.

Câu 8/20

Cho m gam Na vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH=12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.

B. 0,46 gam.

C. 0,115 gam.

D. 0,345 gam.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

pH = 12

\Rightarrow

[H+] = 10-12M

\Rightarrow

[OH−] = 10-2M.

\Rightarrow

nNa = nNaOH = nOH- = 0,01.1,5 = 0,015 mol

\Rightarrow

m = 0,345 gam.

Câu 9/20

pH dung dịch X gồm HCl 0,01M và H₂SO₄ 0,02M là

A. 4,3.

B. 1,3.

C. 2,3.

D. 3,3.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 10/20

pH của dung dịch KOH 0,06M và NaOH 0,04M là

A. 1.

B. 2.

C. 13.

D. 12,8.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 11/20

Dung dịch acid hydrochloric HCl khoảng 0,04 M có trong dịch vị dạ dày giúp tiêu hóa thức ăn. Khi xét nghiệm dịch vị của một bệnh nhân đau dạ dày, kĩ thuật viên thu được 100mL dung dịch dịch vị chứa 0,0001 mol HCl (xem như các chất khác không ảnh hưởng đến pH).

a. Nồng độ ion H⁺ trong mẫu dịch vị của bệnh nhân này là 0,001 M.

Đúng

Sai

b. Giá trị pH của mẫu dịch vị dạ dày xét nghiệm bằng 3.

Đúng

Sai

c. Mẫu dịch vị dạ dày của bệnh nhân có nồng độ acid cao hơn bình thường.

Đúng

Sai

d. Dùng 100 mL dung dịch chứa 0,00005 mol NaOH phản ứng thì lượng OH^- sẽ trung hòa hoàn toàn acid HCl trong mẫu dịch vị trên.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 12/20

Một nhà máy hóa chất xả nước thải chứa base mạnh NaOH ra môi trường. Người ta lấy 100mL mẫu nước thải và kiểm tra pH bằng máy đo pH cầm tay thấy hiển thị 10,5. Theo các quy chuẩn kỹ thuật môi trường (QCVN), nước thải trước khi xả ra môi trường phải nằm trong khoảng pH cho phép (thường từ 5,5 – 9,0, tùy loại hình và đối tượng tiếp nhận).

a. Nồng độ ion OH^– có trong lượng mẫu trên là 10^-10,5M.

Đúng

Sai

b. Số mol ion OH^–có trong lượng mẫu trên là 10^–^11,5 mol.

Đúng

Sai

c. Giá trị pOH của mẫu nước thải là 3,5.

Đúng

Sai

d. Nếu nhúng một mẩu quỳ tím vào mẫu nước thải trên thì quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 13/20

Trong phòng thí nghiệm, một học sinh thực hiện pha chế dung dịch base chuẩn bằng cách cân chính xác 0,56 gam KOH rắn khan, hòa tan hoàn toàn vào nước cất rồi định mức đến vạch 1000mL bằng bình định mức, thu được dung dịch E.

a. Số mol KOH rắn đã dùng để pha chế dung dịch E là 0,01 mol.

Đúng

Sai

b. Nồng độ ion OH^– trong dung dịch E sau khi định mức là 0,01 M.

Đúng

Sai

c. Giá trị pH của dung dịch E bằng 2.

Đúng

Sai

d. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch E, lắc đều thấy dung dịch chuyển màu hồng.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 14/20

Để chuẩn bị dung dịch tẩy rửa cặn bám bồn cầu, người ta trộn 300 mL dung dịch HCl 0,05 M với 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,075 M (xem như H₂SO₄ phân li hoàn toàn cả 2 nấc) thu được dung dịch Z.

a. Tổng số mol ion H⁺ do HCl cung cấp là 0,015 mol.

Đúng

Sai

b. Tổng số mol ion H⁺ do H₂SO₄ cung cấp là 0,030 mol.

Đúng

Sai

c. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch Z thu được sau khi trộn là 0,09 M.

Đúng

Sai

d. Giá trị pH của dung dịch Z thu được sau khi là 1 (làm tròn đến hàng đơn vị).

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 15/20

Thực hiện trộn 200 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,025 M với 300 mL dung dịch KOH 0,05 M thu được 500 mL dung dịch T.

a. Tổng số mol ion OH^– trong dung dịch T thu được sau khi trộn là 0,025 mol.

Đúng

Sai

b. Nồng độ ion OH^– trong dung dịch T sau khi trộn bằng 0,05 M.

Đúng

Sai

c. Giá trị pH của dung dịch T bằng 12,7 (làm tròn đến hàng phần mười).

Đúng

Sai

d. Dung dịch T làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 16/20

Một mẫu nước mưa acid thu gom tại vùng công nghiệp có nồng độ acid HNO₃ là 0,0001 M. Tính giá trị pH của mẫu nước mưa này.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 17/20

Hòa tan hoàn toàn 0,31 gam sodium oxide (Na₂O) vào nước thu được 1 lít dung dịch X. Tính giá trị pH của dung dịch X thu được.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 18/20

Trộn 100 mL dung dịch H₂SO₄ 0,02 M với 400 mL dung dịch HCl 0,015 M thu được dung dịch Y (coi H₂SO₄ phân li hoàn toàn 2 nấc). Tính giá trị pH của dung dịch Y.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 19/20

Hòa tan hoàn toàn x gam NaOH rắn vào nước cất sau đó định mức đến 1000mL trong bình định mức thu được dung dịch A có pH = 11,3. Tính giá trị của x (làm tròn đến hàng phần trăm).

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 20/20

Người ta đo giá trị pH của một mẫu nước bể bơi ngoài trời thấy mẫu này có pH thấp hơn tiêu chuẩn là 4,5. Nồng độ ion H⁺ của mẫu được xác định là a.10^-4 M. Tính giá trị của a (làm tròn đến hàng phần mười).

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem tiếp với tài khoản VIP

Còn 12/20 câu hỏi, đáp án và lời giải chi tiết.

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Văn

Tiếng Anh

pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là

Dung dịch X có pH = 12, thì [OH⁻] của dung dịch là

Hòa tan 4,9 gam H₂SO₄ vào nước thu được 10 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là

Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

pH dung dịch X gồm HCl 0,01M và H₂SO₄ 0,02M là

Để chuẩn bị dung dịch tẩy rửa cặn bám bồn cầu, người ta trộn 300 mL dung dịch HCl 0,05 M với 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,075 M (xem như H₂SO₄ phân li hoàn toàn cả 2 nấc) thu được dung dịch Z.

Thực hiện trộn 200 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,025 M với 300 mL dung dịch KOH 0,05 M thu được 500 mL dung dịch T.

Một mẫu nước mưa acid thu gom tại vùng công nghiệp có nồng độ acid HNO₃ là 0,0001 M. Tính giá trị pH của mẫu nước mưa này.

Hòa tan hoàn toàn 0,31 gam sodium oxide (Na₂O) vào nước thu được 1 lít dung dịch X. Tính giá trị pH của dung dịch X thu được.

Trộn 100 mL dung dịch H₂SO₄ 0,02 M với 400 mL dung dịch HCl 0,015 M thu được dung dịch Y (coi H₂SO₄ phân li hoàn toàn 2 nấc). Tính giá trị pH của dung dịch Y.

Người ta đo giá trị pH của một mẫu nước bể bơi ngoài trời thấy mẫu này có pH thấp hơn tiêu chuẩn là 4,5. Nồng độ ion H⁺ của mẫu được xác định là a.10^-4 M. Tính giá trị của a (làm tròn đến hàng phần mười).