Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án- Đề 1

44 người thi tuần này 4.6 1.8 K lượt thi 33 câu hỏi 45 phút

🔥 Đề thi HOT:

406 người thi tuần này

40 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

0.9 K lượt thi 40 câu hỏi

396 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

3.6 K lượt thi 15 câu hỏi

368 người thi tuần này

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

16.3 K lượt thi 15 câu hỏi

317 người thi tuần này

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

740 lượt thi 25 câu hỏi

240 người thi tuần này

12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

552 lượt thi 12 câu hỏi

226 người thi tuần này

10 Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

668 lượt thi 10 câu hỏi

196 người thi tuần này

10 Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

492 lượt thi 10 câu hỏi

186 người thi tuần này

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

2.8 K lượt thi 31 câu hỏi

Nội dung liên quan:

Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Cánh diều có đáp án

2012 lượt thi

2 đề

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án

1922 lượt thi

2 đề

Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án

2058 lượt thi

2 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

A. sự chuyển động của vật trên máng nghiêng.

B. sự phân chia tế bào trong cơ thể.

C. sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa.

D. sự chuyển động của Trái Đất.

Xem đáp án

Câu 2:

Tính chất (vật lí và hóa học) của chất được quyết định bởi yếu tố nào sau đây?

A. Khối lượng.

B. Thể tích.

C. Phân tử khối.

D. Cấu tạo.

Xem đáp án

Câu 3:

Quá trình nào sau đây thể hiện tính chất hóa học?

A. Hòa tan giấm ăn vào nước.

B. Hòa tan đường glucose vào nước.

C. Đun nóng đường sucrose đến khi xuất hiện chất màu đen.

D. Đun nước muối đến khi cạn khô.

Xem đáp án

Câu 4:

Loại liên kết trong phân tử oxygen là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị.

C. liên kết kim loại.

D. liên kết hydrogen.

Xem đáp án

Câu 5:

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là

A. electron, proton và neutron.

B. electron và neutron.

C. proton và neutron.

D. electron và proton.

Xem đáp án

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, neutron, electron.

B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt neutron.

D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

Xem đáp án

Câu 7:

Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

A. +9.

B. 9.

C. + 9

D. -9.

Xem đáp án

Câu 8:

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

A. electron.

B. proton.

C. neutron.

D. hạt nhân.

Xem đáp án

Câu 9:

Cho kí hiệu nguyên tử: ${}_{26}^{56}F e$ . Điều khẳng định nào sau đây đúng?

A. Nguyên tử có 26 proton.

B. Nguyên tử có 26 neutron.

C. Nguyên tử có số khối 65.

D. Nguyên tử khối là 30.

Xem đáp án

Câu 10:

Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

A. Số neutron.

B. Số hiệu nguyên tử.

C. Số lớp electron.

D. Số proton.

Xem đáp án

Câu 11:

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là ${}_{29}^{63}C u$ chiếm 73% và ${}_{29}^{65}C u$ . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

A. 63,54.

B. 64,54.

C. 64,00.

D. 64,50.

Xem đáp án

Câu 12:

Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_{1}^{1}H, {}_{1}^{2}H, {}_{1}^{3}H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3

B. 6

C. 9

D. 12

Xem đáp án

Câu 13:

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

A. Lớp N.

B. Lớp M.

C. Lớp K.

D. Lớp L.

Xem đáp án

Câu 14:

Lớp M có số electron tối đa là

A. 2.

B. 8.

C. 18.

D. 32.

Xem đáp án

Câu 15:

Mỗi AO chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1 electron.

B. 2 electron.

C. 3 electron.

D. 4 electron.

Xem đáp án

Câu 16:

Xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng bao nhiêu phần trăm?

A. 90%.

B. 100%.

C. 10%.

D. 0%.

Xem đáp án

Câu 17:

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

A. năng lượng của các electron giảm dần.

B. năng lượng của các electron không đổi.

C. năng lượng của các electron tăng dần.

D. khối lượng của các electron tăng dần.

Xem đáp án

Câu 18:

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

A. 1; 4; 9; 16.

B. 1; 2; 3; 4.

C. 1; 3; 5; 7.

D. 2; 6; 10; 14.

Xem đáp án

Câu 19:

Trong nguyên tử X, các electron được phân bố trên 3 lớp, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

A. 13.

B. 9.

C. 15.

D. 7.

Xem đáp án

Câu 20:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen (Z = 7) có số electron độc thân là

A. 0

B. 2

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Câu 21:

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?

A. O (Z = 8).

B. S (Z = 16).

C. Fe (Z = 26).

D. Cr (Z = 24).

Xem đáp án

Câu 22:

Cho nguyên tố A có số hiệu nguyên tử bằng 11. A là nguyên tố

A. kim loại.

B. phi kim.

C. khí hiếm.

D. có thể là kim loại hoặc phi kim.

Xem đáp án

Câu 23:

Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau.

B. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

D. Các electron thuộc cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Xem đáp án

Câu 24:

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm

A. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.

B. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.

C. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.

D. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.

Xem đáp án

Câu 25:

Lớp electron thứ 4 có tên gọi là

A. Lớp N.

B. Lớp M.

C. Lớp K.

D. Lớp L.

Xem đáp án

Câu 26:

Nguyên tố X có số thứ tự ô là 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Chu kì 2, nhóm IA.

B. Chu kì 2, nhóm IVA.

C. Chu kì 3, nhóm IVA.

D. Chu kì 4, nhóm IIA.

Xem đáp án

Câu 27:

X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d³4s². X thuộc

A. chu kì 4, nhóm IIB.

B. chu kì 4, nhóm VB.

C. chu kì 4, nhóm IVA.

D. chu kì 4, nhóm IIA.

Xem đáp án

Câu 28:

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

A. số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

B. số lớp electron của nguyên tử nguyên tố đó.

C. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.

D. tổng số electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.

Xem đáp án

Câu 29:

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị ${}_{19}^{39}K$ và ${}_{19}^{41}K$ . T ính thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5).

Xem đáp án

Câu 30:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt.

a) Viết cấu hình electron của X, Y.

Xem đáp án

Câu 31:

b) Biểu diễn cấu hình electron của X, Y theo ô orbital, từ đó cho biết số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

Xem đáp án

Câu 32:

Xác định vị trí của các nguyên tố dưới đây trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn):

(a) Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴

Xem đáp án

Câu 33:

(b) Nguyên tử của nguyên tố Y có 7 electron ở các phân lớp s.

Xem đáp án

4.6

353 Đánh giá

50%

40%

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án- Đề 1

🔥 Đề thi HOT:

40 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

10 Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

10 Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Nội dung liên quan:

Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Cánh diều có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án

Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

Tính chất (vật lí và hóa học) của chất được quyết định bởi yếu tố nào sau đây?

Quá trình nào sau đây thể hiện tính chất hóa học?

Loại liên kết trong phân tử oxygen là

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

Cho kí hiệu nguyên tử: F2656e. Điều khẳng định nào sau đây đúng?

Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là C2963u chiếm 73% và C2965u. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: H11,H12,H13. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2 được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

Lớp M có số electron tối đa là

Mỗi AO chứa tối đa bao nhiêu electron?

Xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng bao nhiêu phần trăm?

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

Trong nguyên tử X, các electron được phân bố trên 3 lớp, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen (Z = 7) có số electron độc thân là

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?

Cho nguyên tố A có số hiệu nguyên tử bằng 11. A là nguyên tố

Khẳng định nào sau đây là đúng?

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm

Lớp electron thứ 4 có tên gọi là

Nguyên tố X có số thứ tự ô là 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d34s2. X thuộc

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị K1939 và K1941. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của K1939có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5).

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. a) Viết cấu hình electron của X, Y.

b) Biểu diễn cấu hình electron của X, Y theo ô orbital, từ đó cho biết số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

Xác định vị trí của các nguyên tố dưới đây trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn): (a) Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4

(b) Nguyên tử của nguyên tố Y có 7 electron ở các phân lớp s.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho kí hiệu nguyên tử: ${}_{26}^{56}F e$ . Điều khẳng định nào sau đây đúng?

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là ${}_{29}^{63}C u$ chiếm 73% và ${}_{29}^{65}C u$ . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_{1}^{1}H, {}_{1}^{2}H, {}_{1}^{3}H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d³4s². X thuộc

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị ${}_{19}^{39}K$ và ${}_{19}^{41}K$ . T ính thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5).

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt.

a) Viết cấu hình electron của X, Y.

Xác định vị trí của các nguyên tố dưới đây trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn):

(a) Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴