41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

698 người thi tuần này 4.6 4 K lượt thi 41 câu hỏi 50 phút

Chia sẻ đề thi

hoặc tải đề

Đề số 1

Cho các thế điện cực chuẩn: $E_{{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} / {Cr}^{3 +}}^{o} = 1, 330 V; E_{{Cl}_{2} / {Cl}^{-}}^{o} = 1, 358 {V;E}_{{MnO}_{_{4}}^{-} {Mn}^{2 +}}^{o} = 1, 510 V;$ $E_{{Cr}^{3 +} /Cr}^{o} = - 0, 744 V .$

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực Pt. Theo thời gian, màu xanh của dung dịch CuSO₄ mất dần và có khí thoát ra ở điện cực.

Một khí X ở 1 atm được sục qua một dung dịch chứa hỗn hợp ${{\rm{Y}}^ - }1{\rm{M}}$ và ${{\rm{Z}}^ - }1{\rm{M}}$ ở $25^{°} C .$ Nếu giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử ${\rm{X}}/{{\rm{X}}^{\rm{n}}},{\rm{Y}}/{{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${\rm{Z}}/{{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}$ theo trật tự ${\rm{Z}}/{{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }} > {\rm{X}}/{{\rm{X}}^{{\rm{n - }}}} > {\rm{Y}}/{{\rm{Y}}^{\rm{m}}}.$ Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Pin Galvani được tạo nên từ hai cặp oxi hoá – khử Fe2+/Fe và Ag+/Ag. Biết $E_{{Fe}^{2 +} /Fe}^{o} = - 0, 440 V$ và $E_{{Ag}^{+} / Ag}^{o} = 0, 799 V .$

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Có hai thanh kim loại sắt, bạc và các dung dịch chứa ion Fe²⁺ và Ag⁺. Thiết lập một bình điện phân để mạ bạc lên sắt. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Các Câu 38 – 41 sử dụng công thức Faraday: Q =I.t=n.F

Trong đó: Q là điện lượng (C), n là số mol electron trao đổi, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là hằng số Faraday (96500 C mol^-1).

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu lần lượt là 0,771 V và 0,340 V. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Tính khử của Cu yếu hơn tính khử của ion Fe²⁺.

B. Tính oxi hoá của ion Cu²⁺ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Fe³⁺.

C. Ở điều kiện chuẩn, ion Fe²⁺ có thể khử ion Cu²⁺ về Cu và bản thân nó bị oxi hoá lên Fe³⁺.

D. Ở điều kiện chuẩn, ion Fe³⁺ có thể bị khử về ion Fe²⁺ bởi kim loại Cu.

Chọn đáp án D

🔥 Đề thi HOT:

747 người thi tuần này

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

4.7 K lượt thi 41 câu hỏi

533 người thi tuần này

Tổng hợp bài tập Hóa vô cơ hay và khó (P3)

7.3 K lượt thi 43 câu hỏi

507 người thi tuần này

32 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 6: Đại cương về kim loại

1.9 K lượt thi 32 câu hỏi

336 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 14. Đặc điểm cấu tạo và liên kết kim loại. Tính chất kim loại có đáp án

1 K lượt thi 15 câu hỏi

267 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 15: Tách kim loại và tái chế kim loại có đáp án

1.1 K lượt thi 15 câu hỏi

230 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 15. Các phương pháp tách kim loại có đáp án

703 lượt thi 15 câu hỏi

209 người thi tuần này

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 8: Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất và phức chất

0.9 K lượt thi 41 câu hỏi

190 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 24. Nguyên tố nhóm IA có đáp án

692 lượt thi 15 câu hỏi

Nội dung liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 10: Thế điện cực chuẩn của kim loại có đáp án

530 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 11: Nguồn điện hoá học có đáp án

561 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân có đáp án

696 lượt thi

1 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu lần lượt là 0,771 V và 0,340 V. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Tính khử của Cu yếu hơn tính khử của ion Fe²⁺.

B. Tính oxi hoá của ion Cu²⁺ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Fe³⁺.

C. Ở điều kiện chuẩn, ion Fe²⁺ có thể khử ion Cu²⁺ về Cu và bản thân nó bị oxi hoá lên Fe³⁺.

D. Ở điều kiện chuẩn, ion Fe³⁺ có thể bị khử về ion Fe²⁺ bởi kim loại Cu.

Câu 2:

Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?

A. Cu²⁺.

B. Ag⁺.

C. Al³⁺.

D. Hg²⁺.

Câu 3:

Thế điện cực chuẩn của các cặp ${\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}},{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}},{\rm{S}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Sn}}$ và ${\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}$ lần lượt là 0,340 V; −0,763 V; −0,138 V và 0,799 V. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Thùng bằng kẽm có thể dùng để chứa dung dịch CuSO₄.

B. Thùng bằng kẽm có thể dùng để chứa dung dịch AgNO₃.

C. Thùng bằng thiếc (Sn) có thể dùng để chứa dung dịch AgNO₃.

D. Thùng bằng bạc có thể dùng để chứa dung dịch CuSO₄

Câu 4:

Thế điện cực chuẩn $(E_{M^{3} + / M^{2 +}}^{0})$ của các kim loại Cr, Mn, Fe và Co lần lượt là –0,408 V; 1,57 V; 0,771 V và 1,97 V. Kim loại nào thay đổi trạng thái oxi hoá từ +2 lên +3 dễ nhất?

A. Cr.

B. Mn.

C. Fe.

D. Co.

Câu 5:

Hiện tượng xảy ra khi cho một lượng nhỏ bột đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl là gì?

A. Dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Xuất hiện kết tủa Mg màu đen.

C. Cu tan vào trong dung dịch.

D. Không quan sát được hiện tượng gì.

Câu 6:

Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử, chọn cách sắp xếp các kim loại Al, Cu, Fe, Mg và Zn theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động.

A. Mg, Zn, Al, Fe, Cu.

B. Mg, Fe, Al, Zn, Cu.

C. Mg, Al, Zn, Fe, Cu.

D. Mg, Al, Fe, Zn, Cu.

Câu 7:

Phản ứng X + Y2+ → X2+ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?

A. Ni và Fe.

B. Ni và Zn.

C. Fe và Zn.

D. Zn và Ni.

Câu 8:

Trong pin Galvani, nếu rút cầu muối ra thì hiệu điện thế giữa hai điện cực của pin sẽ

A. bằng 0.

B. không thay đổi.

C. tăng từ từ.

D. giảm từ từ.

Câu 9:

Một pin Galvani Mg-Cu có sức điện động chuẩn bằng 2,696 V. Biết $E_{{Cu}^{2 +} / Cu}^{o} = 0, 340 V, E_{{Mg}^{2 +} / Mg}^{o}$

A. 2,300 V.

B. -2,356 V.

C. 3,260 V.

D. -3,260 V.

Câu 10:

Cho $E_{_{{Zn}^{2 +} /Zn}}^{o} = - 0, 763 V$ và ${Fe}_{{Fe}^{2 +} / Fe}^{o} = - 0, 440 V .$ Sức điện động chuẩn của một pin Galvani được tạo thành từ hai cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn và Fe2+/Fe là

A. -0,323 V.

B. -1,170 V.

C. 0,323 V.

D. 1,170 V.

Câu 11:

Khi điện phân muối NaCl nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở anode?

A. Sự khử ion Na+.

B. Sự oxi hoá ion Cl-.

C. Sự oxi hoá ion Na+.

D. Sự khử ion Cl-.

Câu 12:

Điện phân dung dịch nước của hỗn hợp các chất Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Hg₂(NO₃)₂ và Mg(NO₃), với điện cực trơ. Các chất đều có nồng độ 1 M. Thứ tự các kim loại được giải phóng ở cathode là:

A. Ag, Hg, Cu.

B. Cu, Hg, Ag.

C. Ag, Hg, Cu, Mg.

D. Mg, Cu, Hg, Ag.

Câu 13:

Điện phân dung dịch sodium sulfate với điện cực trơ. Sản phẩm ở cathode và anode lần lượt là

A. ${{\rm{H}}_2}$ và ${{\rm{O}}_2}.$

B.

${{\rm{O}}_2}$ và

${{\rm{H}}_2}.$

C.

${{\rm{O}}_2}$ và Na.

D.

${{\rm{O}}_2}$ và

${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}.$

Câu 14:

Trong quá trình điện phân, 1 mol Cr³⁺ được điện phân cần bao nhiêu mol electron?

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 6.

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về pin nhiên liệu?

A. Hiệu suất chuyển hoá từ nhiên liệu sang điện năng cao hơn các pin Galvani.

B. Pin nhiên liệu hydrogen không tạo ra các sản phẩm gây ô nhiễm môi trường.

C. Hoạt động liên tục khi còn chất phản ứng.

D. Giá thành thấp vì có cấu tạo đơn giản.

Câu 16:

Cho các cặp oxi hoá – khử Mg²⁺/Mg, Pb²⁺/Pb, Ni²⁺/Ni; Sn²⁺/Sn với các thế điện cực chuẩn lần lượt –2,356 V; –0,126 V; –0,257 V và –0,138 V. Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo chiều tự diễn biến giữa hai cặp oxi hoá - khử:

a) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb. b) Ni²⁺/Ni và Sn²⁺/Sn.

Đoạn văn 1

Cho các thế điện cực chuẩn: $E_{{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} / {Cr}^{3 +}}^{o} = 1, 330 V; E_{{Cl}_{2} / {Cl}^{-}}^{o} = 1, 358 {V;E}_{{MnO}_{_{4}}^{-} {Mn}^{2 +}}^{o} = 1, 510 V;$ $E_{{Cr}^{3 +} /Cr}^{o} = - 0, 744 V .$

Câu 17:

Chọn cách sắp xếp các ion và kim loại theo thứ tự tăng dần tính khử.

A. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{Cr}}.$

B. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{Cr}}.$

C.

${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}_2}{\rm{O}}_7^{2 - },{\rm{MnO}}_4^ - .$

D.

${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{Cr}}.$

Câu 18:

Ion nào dưới đây là tác nhân oxi hoá mạnh nhất?

A. ${\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }.$

B.

${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}.$

C.

${\rm{MnO}}_4^ - .$

D.

${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }}.$

Đoạn văn 2

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực Pt. Theo thời gian, màu xanh của dung dịch CuSO₄ mất dần và có khí thoát ra ở điện cực.

Câu 19:

Dung dịch không màu là dung dịch của

A. copper(II) sulfate.

B. copper(II) hydroxide.

C. platinum(II) sulfate.

D. sulfuric acid.

Câu 20:

Khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là

A. ${{\rm{O}}_2}$ và ${{\rm{H}}_2}.$

B.

${{\rm{H}}_2}$ và

${{\rm{O}}_2}.$

C.

${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}$ và

${{\rm{O}}_2}.$

D.

${{\rm{H}}_2}$ và

${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}.$

Đoạn văn 3

Một khí X ở 1 atm được sục qua một dung dịch chứa hỗn hợp ${{\rm{Y}}^ - }1{\rm{M}}$ và ${{\rm{Z}}^ - }1{\rm{M}}$ ở $25^{°} C .$ Nếu giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử ${\rm{X}}/{{\rm{X}}^{\rm{n}}},{\rm{Y}}/{{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${\rm{Z}}/{{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}$ theo trật tự ${\rm{Z}}/{{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }} > {\rm{X}}/{{\rm{X}}^{{\rm{n - }}}} > {\rm{Y}}/{{\rm{Y}}^{\rm{m}}}.$ Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 21:

a. X sẽ oxi hoá được ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ nhưng không oxi hoá được ${{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}.$

Câu 22:

b. X sẽ oxi hoá được cả ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.$

Câu 23:

c. X sẽ oxi hoá được ${{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}$ nhưng không oxi hoá được ${{\rm{Y}}^{\rm{m}}}.$

Câu 24:

d. X sẽ khử được cả ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.$

Câu 25:

e. Phản ứng giữa ${\rm{X}}$ và ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ là phản ứng tự diễn biến.

Đoạn văn 4

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 26:

a. Trong bình điện phân, anode là điện cực dương, cathode là điện cực âm. Ngược lại, trong pin Galvani, anode là điện cực âm và cathode là điện cực dương.

Câu 27:

b. Trong cả bình điện phân và pin Galvani, phản ứng oxi hoá – khử được sử dụng để chuyển đổi hoá năng thành điện năng.

Câu 28:

c. Trong bình điện phân, ion được trao đổi electron tại cả hai điện cực. Còn trong pin Galvani, ion chỉ trao đổi electron ở cathode.

Câu 29:

d. Pin Galvani sinh ra dòng điện còn bình điện phân cần dẫn dòng điện từ bên ngoài vào để quá trình điện phân xảy ra.

Đoạn văn 5

Pin Galvani được tạo nên từ hai cặp oxi hoá – khử Fe2+/Fe và Ag+/Ag. Biết $E_{{Fe}^{2 +} /Fe}^{o} = - 0, 440 V$ và $E_{{Ag}^{+} / Ag}^{o} = 0, 799 V .$

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 30:

a. Kim loại sắt đóng vai trò là cực dương (cathode) của pin vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực âm (anode) của pin vì bạc là kim loại yếu hơn.

Câu 31:

b. Kim loại sắt đóng vai trò là cực âm (anode) vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực dương (cathode) vì bạc là kim loại yếu hơn.

Câu 32:

c. Sức điện động chuẩn của pin bằng 1,239 V.

Câu 33:

d. Khi pin hoạt động, ở cực âm, Fe là chất khử mạnh hơn Ag nên sẽ nhường electron, chuyển thành Fe²⁺ tan vào trong dung dịch. Ở cực dương, ion Fe²⁺ là chất oxi hoá mạnh hơn Ag⁺ nên Fe²⁺ sẽ nhận electron, chuyển thành Fe.

Đoạn văn 6

Có hai thanh kim loại sắt, bạc và các dung dịch chứa ion Fe²⁺ và Ag⁺. Thiết lập một bình điện phân để mạ bạc lên sắt. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Câu 34:

a. Fe gắn với cực dương của bình điện phân còn Ag gắn với cực âm của bình điện phân.

Câu 35:

b. Ag gắn với cực dương của bình điện phân, Fe gắn với cực âm của bình điện phân. Cả hai điện cực cùng được nhúng vào dung dịch chứa ion Ag⁺.

Câu 36:

c. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực âm của bình điện phân, thanh Fe bị mòn dần do Fe thực hiện quá trình oxi hoá, chuyển thành ion Fe²⁺ đi vào trong dung dịch.

Câu 37:

d. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực dương của bình điện phân, Ag bị oxi hoá chuyển thành ion Ag⁺ đi vào trong dung dịch và di chuyển về cực âm của bình điện phân.

Đoạn văn 7

Các Câu 38 – 41 sử dụng công thức Faraday: Q =I.t=n.F

Trong đó: Q là điện lượng (C), n là số mol electron trao đổi, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là hằng số Faraday (96500 C mol^-1).

Câu 38:

Khi cho một dòng điện 2,5 A qua dung dịch CuSO4 trong 1 giờ. Xác định số gam Cu được giải phóng ở cathode?

Câu 39:

560 mL H2 ở điều kiện chuẩn được tiêu thụ bởi một pin nhiên liệu trong 10 phút sản xuất được dòng điện bao nhiêu A?

Câu 40:

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất nhờ điện phân aluminium oxide ở 1 000 °C. Để sản xuất 5,12 kg nhôm cần một điện lượng là bao nhiêu?

Câu 41:

Hoà tan hoàn toàn một mẫu thiếc khối lượng 0,535 g vào dung dịch acid mạnh thu được dung dịch Sn²⁺. Sau đó, dung dịch này được chuẩn độ bằng dung dịch ${\rm{NO}}_3^ -$ 0,0448 M. Điểm tương đương đạt được khi thêm 0,0344 L dung dịch ${\rm{NO}}_3^ -$ . Biết rằng, trong quá trình chuẩn độ, ${\rm{NO}}_3^ -$ bị khử thành NO(g). Mẫu thiếc ban đầu có tinh khiết không? Nếu không, xác định phần trăm tạp chất trong mẫu. Giả thiết mẫu không chứa chất khử nào khác ngoài Sn.

4.6

799 Đánh giá

50%

40%

0%

0%

0%

Bạn vui lòng để lại thông tin để được
TƯ VẤN THÊM

Hoặc gọi Hotline tư vấn: 084 283 45 85
Email: vietjackteam@gmail.com

VietJack