Bài tập ôn tập Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 8 có đáp án

Các electron hoá trị của nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất phân bố ở

Đặc điểm chung cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là

Trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất, hai kim loại nào sau đây đều là kim loại nhẹ (D < 5g/cm³)?

Trong dãy nguyên tử Sc, Ti, V, Cr bán kính nguyên tử thay đổi như thế nào?

Ion nào sau đây không có electron trên phân lớp 3d và không có màu trong dung dịch nước?

Muối nào sau đây vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa (trong môi trường acid), vừa có khả năng thể hiện tính khử (trong môi trường kiềm)?

Trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất, kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là

Nguyên tử Cr có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁵4s¹. Trong phản ứng hóa học, khi nguyên tử Cr nhường đi 3 electron để tạo thành ion Cr³⁺, số electron còn lại trên phân lớp 3d là

Kim loại nào sau đây thuộc dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất?

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử nào sau đây có phân lớp 3d bão hòa?

Trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất, kim loại có độ cứng cao nhất là

Nguyên tố kim loại có trong hemoglobin làm nhiệm vụ vận chuyển oxygen, duy trì sự sống là

Theo thuyết Liên kết hoá trị, để trở thành phối tử trong phức chất thì phân tử hoặc anion cần có 

Cho phát biểu sau: “Phức chất đơn giản thường có một ...(1)... liên kết với các phối tử bao quanh. Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử trong phức chất là liên kết ...(2)....”. Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là

Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất[PtCl₄]²⁻ và [Fe(CO)₅] là

Dạng hình học có thể có của phức chất [FeF₆]³⁻ là

Cho biết số lượng phối tử có trong phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺ là

Phát biểu nào dưới đây là sai?

Phân tử ethylamine (C₂H₅NH₂) có số cặp electron chưa liên kết là

Nguyên tử trung tâm của phức [Co(NH₃)₆]³⁺ là ?

Công thức tổng quát của phức chất (với nguyên tử trung tâm M và phối tử L) có dạng tứ diện và bát diện lần lượt là

Nguyên tử trung tâm của các phức chất [PtCl₄]^2- và [Fe(CO)₅] lần lượt là

Phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺ có dạng hình học là

Điện tích của nguyên tử trung tâm trong phức chất [Co(NH₃)₆]³⁺ và [FeF₆]^3- lần lượt là

Phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺có màu xanh; phức chất [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂] có màu xanh lam và phức chất [CuCl₄]²⁻ có màu vàng. Màu sắc của ba phức chất khác nhau là do chúng khác nhau về

Phối tử H₂O trong phức chất aqua [Cu(H₂O)₆]²⁺ có thể bị thế bởi 1 phối tửNH₃ tạo thành phức chất là

Cho lượng dư dung dịch NH₃ tác dụng với AgCl. Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho phát biểu sau: “Khi tan trong nước, muối của các kim loại chuyển tiếp …(1)… thành các ion. Sau đó, cation kim loại chuyển tiếp (Mⁿ⁺) thường nhận các cặp electron hoá trị riêng từ các phân tử H₂O để hình thành các liên kết cho − nhận, tạo ra phức chất aqua có dạng tổng quát là ...(2)....”

Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là

Khi cho dung dịch ammonia dư vào dung dịch chứa phức [Ni(H₂O)₆]²⁺ và ion Cl⁻ thì có phản ứng sau:

.

Phát biểu nào dưới đây là sai?

Dung dịch phức chất aqua không thể có màu xanh là

Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm thứ nhất 10 ml dung dịch CuSO₄ 0,1 M, ống nghiệm thứ hai 10 ml FeCl₃ 0,1 M.

Bước 2: Nhỏ khoảng 4−6 giọt dung dịch NaOH 0,1 M vào 2 ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây đúng?

(a) Ở cả 2 ống nghiệm dung dịch không màu.

(b) Ở cả 2 ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng.

(c) Ống nghiệm thứ xuất có kết tủa màu xanh lam, ống nghiệm thứ 2 có kết tủa màu nâu đỏ.

(d) Ống nghiệm thứ xuất có kết tủa màu nâu đỏ, ống nghiệm thứ 2 có kết tủa màu xanh lam.

Muối CuSO₄ khan là chất bột màu trắng.

(a) Dung dịch CuSO₄ tạo kết tủa màu xanh khi cho tác dụng với dung dịch NaOH.

(b) Khi hòa tan vào nước, dung dịch CuSO₄ có màu xanh lam.

(c) Muối CuSO₄ khan hấp thụ nước chuyển thành dạng hydrate có công thức là CuSO₄.2H₂O.

(d) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ thu được kết tủa màu xanh lam.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Cr có cấu hình electron là [Ar]3d⁵4s¹

(a) Nguyên tố chromium thuộc chu kì 4, nhóm VIB trong bảng tuần hoàn

(b) Chromium là kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy thấp

(c) Chromium là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

(d) Nguyên tử chromium có số oxi hóa cao nhất là +3 trong các hợp chất

Ở điều kiện thường, tinh thể K và tinh thể Cr đều có cấu trúc lập phương tâm khối. Biết một số thông số của kim loại K và Cr được cho ở bảng sau:

(b) Trong cùng một đơn vị thể tích thì khối lượng kim loại trong tinh thể Cr và K bằng nhau

(c) Nguyên tử Cr có bán kính nhỏ hơn nguyên tử K vì nguyên tử Cr có số lớp electron ít hơn.

(d) K là kim loại nhẹ và Cr là kim loại nặng.

Một phức chất có công thức [Fe(H₂O)₆](NO₃)₃

(a) Nguyên tử trung tâm là cation Fe²⁺.

(b) Phối tử là .

(c) Trong phức chất trên nguyên tử Fe chiếm 16% về khối lượng.

(d) Tỉ lệ khối lượng của phối tử và nguyên tử trung tâm là 14 : 27.

Khi cho copper(II) hydroxide vào dung dịch NH₃ dư thì hình thành phức vuông phẳng với các phối tử là NH₃.

(a) Công thức của phức trên là [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

(b) Trong phức trên NH₃ là phối tử còn Cu²⁺ là nguyên tử trung tâm.

(c) Khi hình thành liên kết các phân tử NH₃ đã nhận cặp electron tự do của Cu²⁺.

(d) [Cu(NH₃)₄](OH)₂ là chất kết tủa màu xanh thẫm.

Xét phức chất [CoCl₂(NH₃)₄]⁺

(a) Nguyên tử trung tâm trong phức chất là CO²⁺.

(b) Các phối tử có trong phức chất là Cl^– và NH₃ .

(c) Số lượng phối tử trong phức chất là 6.

(d) Điện tích của phức chất là +3.

Xét phức chất [Ni(NH₃)₆]²⁺

(a) Phức chất có thể có dạng hình học tứ diện hoặc vuông phẳng.

(b) Liên kết trong phức chất được hình thành là do phối tử NH₃ cho cặp eletron chưa liên kết vào nguyên tử trung tâm Ni⁺.

(c) Nguyên tử trung tâm trong phức là Ni²⁺.

(d) Điện tích của phức chất là +2.

Xét phản ứng: [PtCl₄]²⁻ + 2NH₃ → [PtCl₂(NH₃)₂] + 2Cl⁻.

(a) Trong phản ứng trên có 1 phối tử Cl⁻ trong phức chất [PtCl₄]²⁻ đã bị thay thế bởi phối tử NH₃.

(b) Phức chất [PtCl₂(NH₃)₂] kém bền hơn phức chất [PtCl₄]²⁻.

(c) Phức chất [PtCl₂(NH₃)₂] có dạng bát diện.

(d) Phức chất [PtCl₄]²⁻ có nguyên tử trung tâm là Pt và số liên kết phối trí là 4.

Cho các phát biểu sau về phức chất:

(a) Trong dung dịch, các ion kim loại chuyển tiếp đều tạo phức chất aqua.

(b) Các phối tử H₂O trong phức chất aqua không thể bị thế bởi các phối tử khác.

(c) Phức chất aqua của các ion kim loại chuyển tiếp hầu hết có dạng hình học bát diện.

(d) Các phối tử trong phức chất có thể bị thay thế một phần hoặc thay thế hết bởi các phối tử khác.

Cho phức chất [PtCl₄]²⁻, nguyên tử trung tâm Pt tạo bao nhiêu liên kết  với phối tử Cl⁻?

Nguyên tử trung tâm trong phức chất [Cu(H₂O)]²⁺ mang bao nhiêu điện tích dương?

Cu có số hiệu nguyên tử là 29. Nguyên tử Cu có bao nhiêu electron trên phân lớp 3d?

Xác định độ tinh khiết của 1 mẫu quặng hematite (Fe₂O₃) biết rằng trong 5 kg quặng chứa 2,78 kg sắt. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Ở 20^oC, độ tan của CuSO₄.5H₂O trong nước là 32g trong 100g nước. Ở nhiệt độ này, dung dịch CuSO₄ bão hòa có nồng độ là a%. Giá trị của a là bao nhiêu?

Dung dịch FeCl₃ có môi trường acid do sự thủy phân của ion Fe³⁺ theo phản ứng đơn giản hóa:

Fe³⁺ (aq) + H₂O (l) ⇌ [Fe(OH)]²⁺ (aq) + H⁺(aq) K_a = 10^-2,19

Gía trị pH của dung dịch FeCl₃ 0,1M là

Một mẫu chất có thành phần chính là muối Mohr. Muối Mohr có công thức hoá học là (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O. Hoà tan 0,2151 g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe²⁺. Lượng Fe²⁺ trong dung dịch này phản ứng vừa đủ với 5,40 mL dung dịch thuốc tím nồng độ 0,020 M (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuốc tím). Xác định số mg sắt có trong mẫu chất?

Phức chất [MA_xB_y] có dạng hình học vuông phẳng. Ở đó M là nguyên tử trung tâm, x và y là số phối tử của A và B. Giá trị của x + y là bao nhiêu?

Phức chất [Pt(NH₃)₄]²⁺ có thể bị thế bởi 1 phối tử Cl^-. Phức chất tạo thành có điện tích là bao nhiêu?

Muối Mohr có công thức (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (Cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau: