15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 17. Ôn tập chương 5 có đáp án

Đáp án đúng là: A

Cực âm (anode) là điện cực của Fe, xảy ra quá trình oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e.

Đáp án đúng là: B

Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là: Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Đáp án đúng là: C

Cặp Al³⁺/Al đứng trước cặp Zn²⁺/Zn trong dãy điện hóa nên Al³⁺ không bị khử bởi Zn.

Đáp án đúng là: B

Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là Pb, Sn, Ni, Zn.

Đáp án đúng là: D

Cặp Zn²⁺/Zn đứng trước cặp Ni²⁺/Ni trong dãy điện hóa nên có phản ứng:

Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học của các phản ứng:

FeCl₂ + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

Fe(NO₃)₂ + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₃ + 2Ag

Vậy sau phản ứng có kết tủa AgCl và Ag được sinh ra.

Đáp án đúng là: D

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu:

$E_{pin(Al-Cu)}^{°}$= $E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°}$– $E_{A{l}^{3+}/Al}^{°}$= 0,34 – (–1,66) = 2,00 (V).

Đáp án đúng là: B

Cặp Fe²⁺/Fe đứng trước cặp Fe³⁺/Fe²⁺ trong dãy điện hóa nên Fe³⁺ có thể tác dụng với Fe tạo Fe²⁺.

Phương trình phản ứng: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄.

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân, Cu²⁺ bị khử thành Cu:

Cu²⁺ + 2e → Cu.

Như vậy 1 mol Cu²⁺ được điện phân cần 2 mol electron.

Đáp án đúng là: D

Cặp Cu²⁺/Cu đứng sau cặp Mg²⁺/Mg trong dãy điện hóa nên Cu không tác dụng được với Mg²⁺.

a. Đúng.

b. Sai vì cặp oxi hoá – khử trong phản ứng trên là Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu.

c. Sai vì phản ứng trên xảy ra sự khử ion copper(II) và sự oxi hoá iron.

d. Đúng.

a. Sai vì trong quá trình điện phân khi tinh luyện và điều chế kim loại, thường sẽ tách kim loại từ vật liệu cần tinh chế sang điện cực chỉ chứa kim loại đó, khối lượng dung dịch sẽ không đổi.

b. Sai vì ở cathode luôn xảy ra quá trình khử.

c. Đúng vì xảy ra phản ứng: 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g).

d. Sai vì một số ion kim loại như: Na⁺, K⁺,.. không bị khử khi điện phân dung dịch muối của chúng nên không thu được kim loại.

Lời giải:

Đáp số: 0,8.

Lời giải:

Đáp số: 11,3.

\({{\rm{n}}_{\rm{e}}} = \frac{{{\rm{I}}.{\rm{t}}}}{{96500}} = \frac{{0,2.1930}}{{96500}} = 0,004\left( {{\rm{mol}}} \right)\)

\({{\rm{n}}_{{\rm{NaCl}}}} = 0,5.2 = 1\left( {{\rm{mol}}} \right)\)

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

0,004 → 0,004 (mol)

\([O{H^ - }] = \frac{{0,004}}{2} = 0,002\left( {\rm{M}} \right)\) pOH = 2,7 pH = 11,3

Lời giải:

Đáp số: 0,39.

\[{\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^o{\rm{ = E}}_{{\rm{M}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Mn}}}^o - {\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{d}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cd}}}^o \to {\rm{E}}_{{\rm{M}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Mn}}}^o{\rm{ = E}}_{{\rm{N}}{{\rm{i}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Ni}}}^o{\rm{ + E}}_{{\rm{pin}}}^o\]

${\text{E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o=(-0,4)+0,79=0,3\text{9V.}$