15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 23. Ôn tập chương 6 có đáp án

Đáp án đúng là: C

A. sai vì \[Fe + AgN{O_3} \to Fe{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2Ag \downarrow \]

Tạo ra cặp pin \[Fe - Ag\]tiếp xúc với dung dịch \[AgN{O_3} \to \]xảy ra ăn mòn điện hóa.

B. đúng vì không tạo ra cặp pin điện hóa \[ \to \] xảy ra ăn mòn hóa học.

C. sai vì tạo ra cặp pin \[Fe - Cu\] tiếp xúc với dung dịch \[CuS{O_4} \to \] xảy ra ăn mòn điện hóa.

D. sai vì gang là hợp kim \[Fe - C \to \]tạo ra cặp pin \[Fe - C\]tiếp xúc với chất điện li là \[{H_2}O \to \]xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: D

Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng:

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học của từng phản ứng:

A. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag.

B. Fe + 2FeCl₃ dư → 3FeCl₂.

C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

D. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

Đáp án đúng là: C

Để xảy ra ăn mòn điện hóa cần thỏa mãn 3 điều kiện:

Điều kiện 1: Tạo thành một cặp cực khác nhau (thường là kim loại – kim loại)

Điều kiện 2: Tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp)

Điều kiện 3: Cặp cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch điện li

⟹ Kết quả: Kim loại mạnh bị ăn mòn

(1) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ⟹ tạo thành cặp cực Fe − Cu ⟹ ăn mòn điện hóa.

(2) Không tạo thành cặp cực.

(3) Không tạo thành cặp cực.

(4) Không tạo thành cặp cực.

Đáp án đúng là: C

nCuSO₄ = 0,15 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

0,15 0,15 0,15 (mol)

→ m _tăng = m_Cu – m_{Fe phản ứng} = 0,15 × 64 – 0,15 × 56 = 1,2 gam.

Đáp án đúng là: B

Ag đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tác dụng được với dung dịch HCl.

Đáp án đúng là: B

Au (vàng) có tính dẻo lớn nhất, có thể dễ dàng dát mỏng.

Đáp án đúng là: D

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội (không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội).

Đáp án đúng là: C

Nấu nướng bằng nồi xoong chảo là dùng nhiệt để chế biến thức ăn nên cần dùng các kim loại có tính dẫn nhiệt tốt.

Đáp án đúng là: D

Các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA có 1 e lớp ngoài cùng.

a. Sai vì mỏ neo chế tạo từ kim loại nặng sẽ có khả năng giữ tàu thuyền ổn định hơn khi neo đậu, đặc biệt trong điều kiện thời tiết khắc nghiệt như sóng lớn, gió mạnh. Kim loại nặng cũng có độ bền và độ chịu lực tốt hơn nên sẽ đảm bảo an toàn khi neo tàu thuyền.

b. Sai vì trong ngành công nghiệp vũ trụ thường dùng hợp kim của các kim loại nhẹ như nhôm là một vật liệu phổ biến trong ngành vũ trụ vì nó nhẹ, bền và có khả năng chống ăn mòn tốt.

c. Sai vì nhiệt độ nóng chảy của tungsten (còn gọi là wolfram) là 3422°C (6192°F). Đây là một trong những kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, điều này làm cho tungsten trở thành một vật liệu quan trọng trong nhiều ứng dụng yêu cầu khả năng chịu nhiệt độ cao, chẳng hạn như trong các thiết bị điện tử, bóng đèn sợi đốt.

d. Sai vì cầu chì được thiết kế dựa trên đặc tính của dây chảy bằng chì để đảm bảo an toàn cho thiết bị điện. Thay thế bằng dây đồng hoặc thép không chỉ làm mất đi tính năng bảo vệ mà còn có thể gây nguy hiểm do dòng điện không được ngắt đúng lúc.

a. Đúng.

b. Sai vì quá trình trên là ăn mòn hoá học do Ag bị oxi hoá trong không khí khi có mặt H₂S: .$\stackrel{0}{2Ag}+\stackrel{0}{O_2}+2H_{2}S\stackrel{}{\to }{\stackrel{+1}{Ag}}_{2}S+2H_2\stackrel{-2}{O}$.

c. Đúng.

d. Sai vì Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

Lời giải:

Đáp số: 0,54.

Giải thích:

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{0,7437}}{{24,79}} = 0,03\;{\rm{mol}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = 0,0{\rm{2}}\;{\rm{mol}}\)

$\Rightarrow {\text{m}}_{\text{Al}}=0,02.27=0,54\text{\hspace{0.33em}gam}$

Lời giải:

Đáp số: 5,4.

Giải thích:

PTHH: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

\({{\rm{n}}_{{\rm{AlC}}{{\rm{l}}_{\rm{3}}}}} = \frac{{26,7}}{{133,5}} = 0,2\;{\rm{mol}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = 0,2\;{\rm{mol}}\; \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}} = 0,2.27 = 5,4\;{\rm{gam}}\)

Lời giải:

Đáp số: 0,12.

Giải thích:

\[\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{l_2}}} = x\,mol\\{n_{{O_2}}} = y\,mol\end{array} \right.\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_{Y(C{l_2},{O_2})}} = x + y = 0,26\\Bte:2{\rm{x}} + 4y = 2.0,16 + 3.0,16\,\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,12\\y = \,0,14\end{array} \right. \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = 0,12(mol).\]