10 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của kim loại có đáp án (Vận dụng)

Đáp án D

Ni tác dụng được với các muối của kim loại yếu hơn → các dung dịch có phản ứng là CuSO₄, Pb(NO₃)₂

Phương trình phản ứng:

Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb

Đáp án C

Fe không tác dụng với AlCl₃ , NaCl, NaNO₃

Fe tác dụng với H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) tạo thành muối Fe (III)

Đáp án C

Fe+AgNO₃→Fe(NO₃)₂+Ag

Fe(NO₃)₂+AgNO₃→Fe(NO₃)₃+Ag

Dung dịch X: Fe(NO₃)₃ và AgNO₃

Cu+AgNO₃→Cu(NO₃)₂+Ag

Cu+Fe(NO₃)₃→Cu(NO₃)₂+Fe(NO₃)₂

→ Dung dịch Y: Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Đáp án B

Chất rắn tách ra gồm Cu và Ag không phản ứng

=> m_{kim loại phản ứng} = 28,4 – 17,2 = 11,2 gam

n_H2 = 0,2 mol

=> độ tăng khối lượng dung dịch là:  m_{dung dịch tăng} = m_{kim loại} – m_H2 = 11,2 – 0,2.2 = 10,8 gam

Đáp án B

Sơ đồ tổng quát:

$(Cu,Mg,Al)+HCl\to (MgC{l}_2,AlC{l}_3)+H_2+Cu$

n_H2 = 7,84: 22,4 = 0,35 mol; Chất rắn Y chính là Cu không phản ứng với HCl

Bảo toàn nguyên tố: n_HCl = 2n_H2 = 2.0,35 = 0,7 mol = n_Cl

m_{muối Z}= m_Mg,Al + m_Cl = (m_{hh đầu} - m_Cu) + m_Cl = (9,14 – 2,54) + 35,5.0,7 = 31,45g

Đáp án A

n_Fe = 0,5 mol; n_HNO3 = 1.1,6 = 1,6 mol

Giả sử tạo thành 2 muối Fe(NO₃)₂ x mol và Fe(NO₃)₃ y mol

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe = n_Fe(NO3)2 + n_Fe(NO3)3 => x + y = 0,5  (1)

Ta có: n_HNO3 = 4n_NO => n_NO = 1,6 / 4 = 0,4 mol

Bảo toàn e: 2n_Fe(NO3)2 + 3n_Fe(NO3)3 = 3n_NO  =>  2x + 3y = 0,4.3   (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,3 và y = 0,2 mol

=> m_muối = m_Fe(NO3)2 + m_Fe(NO3)3 = 102,4 gam

Đáp án A

X + HCl => chỉ có Fe phản ứng

n_Fe =n_H2 = 0,15 mol

X + HNO_­3 đặc nguội => chỉ có Cu phản ứng

n_NO2 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu = n_NO2 => n_Cu = 0,1 / 2 = 0,05 mol

=> m = m_Fe + m_Cu = 0,15.56 + 0,05.64 = 11,6 gam

Đáp án C

n_Al = 0,01 mol; n_Fe = 0,02 mol; n_AgNO3 = 0,5 mol

n_{e Ag nhận tối đa} = 0,5 mol

n_{e Al cho tối đa}= 0,01.3 = 0,03 mol

n_{e Fe cho tối đa tạo Fe3+} = 0,02.3 = 0,06 mol

Ta thấy:  n_{e Al cho tối đa} + n_{e Fe cho tối đa tạo Fe3+} = 0,09 < n_{e Ag nhận tối đa} = 0,5

=> Al phản ứng hết, Fe phản ứng hết với Ag⁺ tạo thành Fe³⁺ và Ag⁺ còn dư sau phản ứng

Bảo toàn e: n_Ag = 3n_Al + 3n_Fe = 0,09 mol

=> m = 9,72 gam

Đáp án A

n_Al = 0,01 mol; n_Fe = 0,012 mol; n_AgNO3 = 0,06 mol

n_{e Ag nhận tối đa} = 0,06 mol

n_{e Al cho tối đa} = 0,01.3 = 0,03 mol

n_{e Fe cho tối đa tạo Fe3+} = 0,012.3 = 0,036 mol

Ta thấy:  n_{e Al cho tối đa} < n_{e Ag nhận tối đa} = 0,06 < n_{e Al cho tối đa} + n_{e Fe cho tối đa tạo Fe3+} = 0,066

=> Al phản ứng hết, Fe phản ứng hết với Ag⁺ tạo thành Fe³⁺ và Fe²⁺ => Ag⁺ tạo hết thành kết tủa

Chất rắn thu được gồm Ag

=> m_Ag = 0,06.108 = 6,48 gam

Đáp án C

n_Mg = 0,01 mol; n_Zn = 0,05 mol

$\begin{array}{l}Mg+2AgN{O}_3 \to Mg{\left(N{O}_3\right)}_2 +2Ag \left(1\right)\\ 0,01\to 0,02 \to 0,02\end{array}$

Sau phản ứng (1) khối lượng kim loại tăng:

m_tăng = 0,02.108 – 0,01.24 = 1,92 < 4,185

=> Zn phản ứng 1 phần làm khối lượng tăng thêm: 4,185 – 1,92 = 2,265 gam

$\begin{array}{l}Zn+2AgN{O}_3 \to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2 +2Ag \left(2\right)\\ a \to 2a \to 2a\end{array}$

=> m_tăng = 2a.108 – 65a = 2,265 => a = 0,015

=> ∑n_{AgNO3 phản ứng} = 0,02 + 2a = 0,02 + 2.0,015 = 0,05

=> C_M = 0,05 / 0,5 = 0,1M