100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kiềm thổ, Nhôm nâng cao (P1)

Đáp án  C

Gọi M là kim loại nhóm II, số mol là x

  M + 2HCl " MCl₂ + H₂

x(mol)              x(mol)

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình:

Đáp án B

⇒  2 kim loại cần tìm là: Ca và Sr.

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_c.rắn =  m_Al + m_Fe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 g

Đáp án B

Ta có $n_{H_2}=\frac{PV}{RT}=\frac{1.6,11}{{\displaystyle 0}{\displaystyle ,}{\displaystyle 082}{\displaystyle .}(273+25)}=0,25 mol$

Gọi A là kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại.

⇒10/A= 0,24 →A = 40 (Ca)

Đáp án D

Lần lượt cho NaOH vào các mẫu thử. Chất rắn tan có khí thoát ra là Al, tan không có khí là Al₂O­₃, không tan là MgO.

PTHH:

Al + NaOH + H₂O " NaAlO₂ + 3/2 H₂

Al₂O₃ + 2NaOH " 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án C

+) Nung X:

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{MHCO}}_3 \to {\mathrm{M}}_2{\mathrm{CO}}_3 + {\mathrm{CO}}_2 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{x} \to 0,5\mathrm{x} \to 0,5\mathrm{x} \end{gathered}$$

⇒ ∆m giảm= mCO₂ + mH₂O ⇒  31x = 20,29 – 18,74 ⇒ x = 0,05 mol

+)  X + HCl:

$$\begin{gathered} {\mathrm{M}}_2{\mathrm{CO}}_3 + 2 \mathrm{HCl} \to 2 \mathrm{MCl} +{\mathrm{CO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{y} \mathrm{y} \\ {\mathrm{MHCO}}_3 + \mathrm{HCl} \to \mathrm{MCl} +{\mathrm{CO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,05 0,05 \end{gathered}$$

⇒n CO₂ = y + 0,05 = 0,15 ⇒ y = 0, 1 mol

Dung dịch Y chứa MCl và HCl dư. Gọi  z là số mol MCl có trong X ta có:

$$\begin{gathered} \mathrm{MCl} + {\mathrm{AgNO}}_3 \to {\mathrm{MNO}}_3 + \mathrm{AgCl}\downarrow \\ (\mathrm{z}+0,15) ( \mathrm{z}+0,15) \\ \mathrm{HCl} + {\mathrm{AgNO}}_3 \to \mathrm{AgCl}\downarrow + {\mathrm{HNO}}_3 \\ 0,35 0,35 \end{gathered}$$

⇒n AgCl = 0,5 + z = 74,62/143,5 = 0,52 ⇒ z = 0,02

⇒(2M + 60).0,1 + (M +61). 0,05 + (M+ 35,5).0,02 = 20,29 ⇒ M = 39(K)

Đáp án C

n_AgCl = 18,655/143,5 = 0,13

⇒ M= 6,645/ 0,13 - 35,5 = 15,61

⇒ M₁ = 9 (Li)  < 15,61 < M₂ = 23(Na)

Đáp án D

Dùng quì tím: chỉ nhận biết được dung dịch KOH.

-        Dùng Zn, Al: không nhận biết được.

-        Dùng BaCO₃:

+ Cho vào dung dịch KOH không có hiện tượng

+ Cho vào dung dịch HCl có khí bay lên

+ Cho vào dung dịch H₂SO₄: có khí bay lên và kết tủa trắng

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án A

Chỉ có cặp nghiệm A = 23 (Na ) , B = 24 (Mg) thỏa mãn

Đáp án A

pH = 13 =>  [OH^- ] = 0,1M  => n OH^- =  0,3 mol

$\overline{\mathrm{M}}$ + H₂O → M⁺ +  OH^- + $\frac{1}{2}$ H₂

0,3                           0,3

=>23(Na) < $\overline{\mathrm{M}}$ =  10,1 / 0,3  = 33,67 < 39 (K)

Đáp án A

- Hòa tan lần lượt các mẫu vào nước, mẫu chất rắn nào tan là BaO

PTHH: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

- Lấy Ba(OH)₂ cho vào 2 chất rắn, chất nào tan ra là Al₂O₃ còn lại là MgO

PTHH: Ba(OH)₂  + Al₂O₃  + H₂O  → Ba(AlO₂)₂  + 2H₂O 

Đáp án A

Bảo toàn e ⇒1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9         (1)

Mặt khác: 1,25x.M   +   65x = 19         (2)

Từ (1) và (2) ⇒ (1,25M +65)/(1,25n + 2) = 19/0,9 ⇒ n = 2; M = 24(Mg)

Đáp án C

M : x mol ; M₂O_n : y mol

⇒ n M(OH)_n =  x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02 ; y = 0 ⇒ loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01 , y = 0,005

⇒ m_hh =  0,01.M + 0,005.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba

Đáp án D

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ $ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O

Đáp án B

Hòa tan vào nước ta chia làm 2 nhóm. Sau đó dùng HCl để nhận biết chất phản ứng với HCl tạo khí là muối CO₃^2-

Nhóm 1: Na₂SO₄ và Na₂CO₃

Nhóm 2: CaCO₃ và CaSO₄.H₂O

PT: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃  + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Chú ý: Muối cacbonat giải phóng khí CO₂ khi tác dụng với axit.

Đáp án D

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat kim loại hóa trị II là RCO₃

RCO₃ → RO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2  = m_RCO3 - m_RO = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g)

⇒ n­_CO2 = 0,15 mol    

Ta có: n_NaOH = 0,075 mol

ð tạo ra muối NaHCO₃ và CO₂ dư.

⇒m_muối = 0,075.84 = 6,3(g)

Đáp án A

Số mol Al³⁺ = 0,34 mol.

Số mol Al(OH)₃ = 0,3 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

+TH1: Al³⁺ dư ⇒ Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3 . 0,3 = 0,9 mol.

⇒ V(dd NaOH) = 2,25 lít = V_min

⇒ Số mol OH^- = 3 . 0,3 + 4 . 0,04 = 1,06 mol

⇒ V(dd NaOH) = 2,65 lít = V_max

Đáp án A

nFe = 3,36/56 =0,06 mol

Mg       +     2Fe³⁺    →     Mg²⁺     +  2Fe²⁺

0,06     ←     0,12      →                       0,12

Mg       +      Fe²⁺       →      Mg²⁺     +    Fe

 0,06                             ←                   0,06

=>m = 0,12 . 24 = 2,88 gam

Đáp án D

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

Khối lượng nhôm tăng chính là khối lượng của nguyên tố oxi.

⇒ nO (trong Al₂O₃) = 0,96/16 = 0,06 mol

⇒ nAl₂O₃= 1/3. n_O = 0,06/3 = 0,02 mol

Theo phản ứng: n_Fe = 9/4. nAl₂O₃ = 9/4. 0,02 = 0,045 mol

Hỗn hợp A sau phản ứng tác dụng với NaOH dư tạo ra khí H₂. Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhôm, nhôm còn dư:

Ta có: nH₂ = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Al + NaOH + H₂O " NaAlO₂ +  $\frac{3}{2}$H₂

0,02                                                 0,03

Vậy: m_A = m_{Al dư} +mFe+ mAl₂O₃ = 0,02.27 + 0,045.56 + 0,02.102 = 5,1 (g)

Đáp án B

d =  m_NT /V_TT =  0,74. m_NT /V_TT

⇒ V_TT =  4πr³/3 = 0,74. m_NT /d = (0,74.40) / (6,02.10²³.1,55)

r =   = 0,196 nm

Đáp án B

Số mol H₂ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

Tính được M = m : n = 7,8 : 0,2 = 39. Vậy kim loại cần tìm là K.

$C_M=\frac{0,2}{0,1}=2M$

Đáp án C

+) ½ X +  BaCl₂:

$$\begin{gathered} {\mathrm{Ba}}^{2+} + {{\mathrm{CO}}_3}^{2-} \to {\mathrm{BaCO}}_3\downarrow \\ 0,06 0,06 \end{gathered}$$

+) ½ X +  CaCl₂:

⇒ tổng  nHCO₃^- =  0,12 + 0,04 = 0,06 mol

⇒ a = 0,08 mol/l

⇒ m = 40.0,12 = 4,8 g

Đáp án D

⇒m _dd = m + 0,15.44 – 197.0,05 = (m – 3,25) gam

Đáp án B

Ta có: n _CO2 = 0,1 mol;  n BaCO₃= 11,82/197 = 0,06 mol;  n K₂CO₃ = 0,02 mol

Khi sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp K₂CO₃ và KOH, giả sử chỉ xảy ra phản ứng:

⇒n K₂CO_{3  (trong dd )}= 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

Ta thấy n$ = 0,12 , mà n$ đề cho = 0,06 mol

Vậy trong phản ứng CO₂ với KOH ngoài muối K₂CO₃ còn có muối KHCO₃

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_{C(trong CO2)} + n_{C(trong K2CO3)} = nC_{(trong BaCO3)} + nC_{(trong KHCO3)}

⇒0,1 + 0,02 = 0,06 + x (x là số mol BaCO₃)

⇒x = 0,06

⇒n_KOH = 0,14 mol ⇒ [KOH] = 0,14/0,1 = 1,4M

Đáp án A

n NO₂ = 2n Cu = 0,03 mol

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{NO}}_2 +2 \mathrm{NaOH} \to {\mathrm{NaNO}}_2 + {\mathrm{NaNO}}_3 +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,03 0,03 \end{gathered}$$

⇒ n _NaOH  còn  =  0,04 - 0,03 = 0,01 mol

⇒  [OH^-] = 0,01/0,04 = 0,025 M

⇒ pH = 14 + lg 0,025 = 12,4