ĂN MÒN KIM LOẠI

Ở thí nghiệm nào sau đây Fe chỉ bị ăn mòn hóa học ?

Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

Trong các hợp kim sau đây, hợp kim nào khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì sắt không bị ăn mòn điện hóa học?

Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

Cho các hợp kim: Fe – Cu; Fe – C; Zn – Fe; Mg – Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là:

Vật làm bằng hợp kim Zn – Fe trong môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan oxi) đã xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại anot xảy ra quá trình :

Khi để một vật bằng gang trong không khí ẩm, vật bị ăn mòn điện hóa. Tại catot xảy ra quá trình nào sau đây ?

Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình:

Khi vật bằng gang, thép (hợp kim của Fe – C) bị ăn mòn điện hoá trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây đúng? 

Có bốn thanh sắt được đặt tiếp xúc với những kim loại khác nhau và nhúng trong các dung dịch HCl như hình vẽ dưới đây :

Thanh sắt bị hòa tan nhanh nhất sẽ là thanh được đặt tiếp xúc với :

Hình vẽ sau do một học sinh vẽ để mô tả lại thí nghiệm ăn mòn điện hóa học khi cắm hai lá Cu và Zn (được nối với nhau bằng một dây dẫn) vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng. Trong hình vẽ, chi tiết nào chưa đúng?

Một vật chế tạo từ kim loại Zn – Cu, vật này để trong không khí ẩm (hơi nước có hòa tan khí C${\mathrm{O}}_2$) thì vật bị ăn mòn theo kiểu điện hóa, tại catot xảy ra:

Để hạn chế sự ăn mòn vỏ tàu đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) tấm kim loại nào dưới đây?

Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại:

Người ta gắn tấm Zn vào vỏ ngoài của tàu thủy ở phần chìm trong nước biển để :

Trường hợp nào sau đây không xảy ra sự ăn mòn điện hoá?

Trường hợp nào sau đây không xảy ra ăn mòn điện hóa?

Có 5 dung dịch riêng biệt là ${\mathrm{CuCl}}_2$, ${\mathrm{FeCl}}_3$, ${\mathrm{AgNO}}_3$, $\mathrm{HCl}$ và $\mathrm{HCl}$ có lẫn ${\mathrm{CuCl}}_2$. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

Nhúng thanh kim loại Fe vào các dung dịch sau: ${\mathrm{FeCl}}_3$, ${\mathrm{CuCl}}_2$, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$(loãng) + ${\mathrm{CuSO}}_4$, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$loãng; ${\mathrm{AgNO}}_3$. Số trường hợp thanh kim loại sắt tan theo cơ chế ăn mòn điện hóa là

Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm ${\mathrm{CuSO}}_4$ và ${\mathrm{H}}_2$$\mathrm{S}$${\mathrm{O}}_4$ loãng; (b) Cho lá Cu vào dung dịch gồm $\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3$và ${\mathrm{HNO}}_3$

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch ${\mathrm{FeCl}}_3$.

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch $\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$.

(4) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí ${\mathrm{O}}_2$.

(5) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ${\mathrm{CuSO}}_4$ và ${\mathrm{H}}_2$${\mathrm{SO}}_4$ loãng.

Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

Tiến hành các thí nghiệm sau :

- TN₁ : Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng.

- TN₂ : Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$.

- TN₃ : Cho từng giọt dung dịch $\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$vào dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$.

- TN₄ : Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm.

- TN₅ : Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$.

- TN₆ : Nối 2 đầu dây điện nhôm và đồng để trong không khí ẩm.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là :

Kết luận nào sau đây không đúng?

 Cho một miếng Fe vào cốc đựng dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, bọt khí ${\mathrm{H}}_2$ sẽ bay ra nhanh hơn khi ta thêm vào cốc trên dung dịch nào trong các dung dịch sau

Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$. Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

Để điều chế kim loại K người ta dùng phương pháp