Bài tập Đại cương về kim loại có lời giải (mức độ vận dụng - P1)

Giải thích: Đáp án C

(*) Phương pháp : Bảo toàn khối lượng

- Lời giải :

TQ : CO₃ + 2HCl → 2Cl + CO₂ + H₂O

Mol             0,09  ¬         0,045          0,045

Bảo toàn khối lượng : m_Cacbonat + m_HCl = m_{Muối Clorua} + m_CO2 + m_H2O

=> m = 21,495g

Giải thích: Đáp án A

(*) Phương pháp : Bảo toàn khối lượng

- Lời giải :

TQ : M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Mol         0,3           ¬        0,15

Bảo toàn khối lượng : m_M + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = 16,3g

Giải thích: Đáp án A

n_e = It/ F = 5. 96,5.60/96500 = 0,3 (mol)

Tại catot (-)                                             Tại anot (+)

Cu²⁺  + 2e → Cu                                     2Cl^- →  Cl₂  +   2e

0,5 a→ a  → 0,5a                                      0,15 ← 0,3

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

            b → 0,5b

Nồng độ của CuSO₄ = a = 0,2 M

Giải thích: Đáp án C

R là: Na : x (mol)

M là: Al : y (mol)

Giải thích: Đáp án B

Số mol H₂ là 0,05 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂

Suy ra n_Fe = 0,05 mol → m_Fe = 2,8 → %Fe = 56%

Giải thích: Đáp án B

m_{(hh Y)} = m_Cu + m_Ag = 64 . n_Cu + 108 . n_Ag = 14 (1)

Cho Y + H₂SO₄:

Số mol e trao đổi = 2n_Cu + 1n_Ag = 2n_SO2 = 2.0,1 = 0,2 (2)

Giải  (1) và (2)  :  n_Ag = 0,1 mol; n_Cu = 0,05 mol

Theo bài cho  nồng độ Cu(NO₃)₂ gấp 2 lần AgNO₃ như vậy lượng Cu(NO₃)₂vẫn còn dư sau phản ứng.

→ kết quả trên là hợp lí, hỗn hợp Mg, Al đã phản ứng hết với Ag⁺, đến lượt Cu²⁺ thì mới phản ứng được 0,05 mol thì hết, còn lại 0,15 mol dư.

Như vậy ta có n_AgNO3 = n_Ag = 0,1 mol a = 0,1 mol

Giải thích: Đáp án A

n_Mg = 0,2 mol

n_FeSO4 = 0,1 mol và n_CuSO4 = 0,15 mol

PTHH : Mg  + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

 → sau phản ứng này Mg dư 0,05 mol và tạo ra 0,15 mol Cu

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

 → thu được 0,05 mol Fe

→m = 0,15.64 + 0,05.56 =12,4 g

Giải thích: Đáp án B

n_Mg = 2,4: 24 = 0,1 (mol) => n_H2 = 0,1 (mol) => V_H2 = 0,1.22,4= 2,24(lít)

Giải thích: Đáp án C

Tại anot, trong t giây thu được n_O2 = 0,035

=> Trong 2t giây thu được n_O2 = 0,07

=> n_H2 = 0,1245 - 0,07 = 0,0545 mol

Bảo toàn electron trong 2t giây:

2n_M + 2n_H2 = 4n_O2 => n_M = 0,0855

=>M+ 96 = 13,68/0,0855

=> M = 64: Cu

Bảo toàn electron trong t giây:

2n_Cu = 4n_O2 => n_Cu = 0,07 => m_Cu = y = 4,48

Giải thích: Đáp án A

TQ : O + CO -> CO₂

mol        0,3  <-   0,3

Bảo toàn khối lượng : m + m_CO = m_rắn + m_CO2

=> m = 44,8g

Giải thích: Đáp án C

TQ : M + 2HCl -> MCl₂ + H₂

=> n_HCl = 2n_H2 = 2 mol

Bảo toàn khối lượng : m_muối = m_KL + m_Cl = 115,5g

Giải thích: Đáp án D

n_Zn =0,052 > n_AgNO3 → dd Z chỉ chứa Zn(NO₃)₂

Bảo toàn số mol NO₃ thì n_Zn(NO3)2(Z) =0,02 mol→ rắn T có m_Zn = 2,925-0,02.65=1,625g

Trong rắn T đặt n_Cu =x, n_Ag =y → 64x + 108y=3,217-1,625 = 1,592(g)

Bảo toàn điện tích trong dd Y có 2x + y =0,04 → x =0,018 mol y =0,004 mol

Bảo toàn khối lượng Cu và Ag trong phản ứng td với AgNO₃ có

m + 0,04.108=m_Cu(Y) +m_Ag(Y) +3,88 → m =0,018.64+0,004.108+3,88-0,04.108=1,152 (g)

Giải thích: Đáp án B

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Hướng dẫn giải :

m_{dd tắng}= m – m_H2 = 27n_Al – 3n_Al → n_Al=0,6 mol → m_AlCl3 =0,6.133,5=80,1 g

Giải thích: Đáp án C

Bảo toàn khối lượng m_↑ = 23-7,2 =15,8 g

→ hỗn hợp khí có Cl₂ : 0,2 mol và O₂ :0,05 mol

Đặt hóa trị của M là x

Bảo toàn e có  

→x=2 và M =24 (Mg)

Giải thích: Đáp án A

n _Fe = 0.2 mol   ,  n _Cu(NO3)2 = 0,2 mol  => n _NO3- = 0,4 mol

n _HCl = n _H+ = 0,4 mol

Fe + 4 H⁺ + NO₃^-→ Fe³⁺ + NO + 2 H₂O

0,2     0,4      0,4    =>0,1     0,1  mol

=> V _NO = 2,24 l

=> n _Fe dư  = 0,2- 0,1 = 0,1 mol

Fe +2 Fe³⁺→3 Fe²⁺

      0,1     0,1          0,15 mol

=> n ­_Fe dư = 0,05 mol

Fe  +   Cu²⁺   →Fe²⁺+ Cu

0,05    0,2      =>       0,05   

=> m _Cu­ = 0,05 . 64 = 3,2 g

Giải thích: Đáp án B

Xét trong 1 mol hỗn hợp :

- Gọi x là số mol MCl₂ thì số mol của MSO₄ là 1 - x

- Số mol của M : x + 1 - x = 1 mol

=> Khối lượng hỗn hợp là : (M + 71)x + (M + 96)(1 - x) = M + 96 - 25x

Phần trăm khối lượng M trong hỗn hợp là :

Ta có 0 < x < 1 => 18.9 < M < 25.7 => M = 24 (Mg)

=> x = 0.25 mol

=> khối lượng hỗn hợp là (24 + 71). 0,25 + (M + 96)(1 – 0,25) = 113.75g

=> %Cl =  

Giải thích: Đáp án A

n _BaCO3 = n _CO2 = 9,062 : 197 = 0,046 mol

=> n _{O đã pư} = 0,046 mol => m _O = 0,736 g

Bảo toàn khối lượng  m _hhđầu = m _{O pư} + m _{hh sau} = 0,736 + 4,784 = 5,52 g

Ta có hệ 

      => m _FeO = 0,72 g

      => % m _FeO = 13,04%

Chú ý : Bản chất của phản ứng dùng CO hay H₂ khử oxit kim loại là việc CO hay H₂ lấy O trong oxit ra tạo thành CO₂ và H₂O , số mol CO , H₂ sẽ bằng số mol O ( nằm trong oxit ) đã bị lấy ra

Giải thích: Đáp án C

Bảo toàn khối lượng :m _Kloai + m _Cl2 = muối

=> m _Cl2­ = 42,6 => n _Cl2 = 0,6 mol

=> n _kl . hóa trị  = n _Cl2 . 2 = 1,2 mol

=> hóa trị 1 : n _Kl = 1,2 mol  => M = 10,8 : 1,2 = 9 ( loại )

=> Hóa trị 2 : n _Kl = 0,6 mol   => M = 10,8 : 0,6 = 18 ( loại )

=> Hóa trị 3 : n _Kl = 0,4 mol  => M = 10,8 : 0,4 = 27 ( Al )

Giải thích: Đáp án A

Với 0,1 mol sẽ tăng 0,1 . ( M_M – M_Mg ) = 4

=> M_M = 24 + 40 = 64  => là Cu

=> Ngoài muối CuSO4 còn có thể là CuCl₂ , Cu(NO₃)₂ (các muối tan của đồng)

(Bản chất của phản ứng là kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối, còn gốc muối gì cũng được miễn là phải tan trong nước)

Giải thích: Đáp án A

n _Al = 0,2 mol ,  n _Fe(NO3)3 =  0,15    ,  n _Cu(NO3)2 = 0,15

Al + 3 Fe(NO₃)₃→    3 Fe(NO₃)₂  + Al(NO₃)₃

0,2       0,15      =>       0,15                  0,05      :   n _Al dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

2 Al + 3 Cu(NO₃)₂→     2 Al(NO₃)₃  + 3 Cu

0,15    0,15           =>          0,1                0,15                   : n _Al dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

2 Al + 3 Fe(NO₃)₂→    3 Fe + 2 Al(NO₃)₃

0,05      0,15            =>   0,075                        dư Fe(NO₃)₂

=> m _{chất rắn} = m _{Fe +} m _Cu = 0,075 . 56 + 0,15 . 64 = 13,8

Giải thích: Đáp án C

n_H2 = 0,5 mol

=> m = 10,2 + 71.0,5 = 45,7g

Giải thích: Đáp án C

n_Cu2+ = n_Cu(NO3)2 = 0,2 mol

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

1 mol Fe phản ứng tạo 1 mol Cu => m_tăng = 64 – 56 = 8g

=> n_{Fe pứ} = (101,2 – 100)/8 = 0,15 mol

=> m_{Fe pứ} = 8,4g

Giải thích: Đáp án B

n_Fe = 0,25 mol

n_CuCl2 = 0,3 mol

Theo PTHH thì CuCl₂ → rắn Cu thu được 0,25 mol → m = 16g

Giải thích: Đáp án A

Giải thích: Đáp án B