1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 5)

Câu 1/107

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các lọ hoá chất mất nhãn sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4?

Xem đáp án

Lời giải

- Trích các mẫu thử ra ống nghiệm, có đánh số lần lượt.

- Dùng giấy quỳ tím nhận biết các dung dịch:

+ Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H2SO4

+ Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH

+ Dung dịch nào không làm giấy quỳ tím chuyển màu là K2SO4 hoặc KCl.

- Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết 2 dung dịch còn lại:

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng là K2SO4

PTHH: K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl

+ Dung dịch nào không có hiện tượng gì là KCl.

Câu 2/107

Cho 2,11 gam hỗn hợp Al, Zn tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl thu được dung dịch X và 1,456 lít khí (đktc).

a. Tính thành phần phần trăm về số mol và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên?

b. Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng?

c. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch X?

d. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch X biết khối lượng riêng của dung dịch X là 1,4g/ml.

Xem đáp án

Lời giải

$n_{H_{2}} = \frac{1,456}{22,4} = 0,065 (m o l)$

Gọi nAl = x, nZn = y (mol; x, y > 0)

\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} \\ x .......................................1,5 x (m o l) \end{array}

\begin{array}{l} Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} \\ y .................................... y (m o l) \end{array}

Theo đề bài ra, ta có:

a) $\{\begin{cases} 27 x + 65 y = 2,11 \\ 1,5 x + y = 0,065 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,03 \\ y = 0,02 \end{cases}$

$\begin{array}{l} % n_{A l} = \frac{0,03}{0,05} .100 % = 60 % \\ % n_{Z n} = 100 % - 60 % = 40 % \end{array}$

$\begin{array}{l} % m_{A l} = \frac{0,03.27}{2,11} .100 % = 38,39 % \\ \to % m_{Z n} = 100 % - 38,39 % = 61,61 % \end{array}$

b) $\begin{array}{l} \to m_{H C l} = 0,13.36,5 = 4,745 (g) \\ \to C %_{dd H C l} = \frac{4,745}{200} .100 % = 2,3725 % \end{array}$

nHCl = 3. 0,03 + 2. 0,02 = 0,13 (mol)

c) Dung dịch X gồm 0,03 mol AlCl3 và 0,02 mol ZnCl2

mdd sau phản ứng = mhh kim loại + mddHCl - = 2,11 + 200 – 0,065. 2 = 201,98 (g)

d) $\begin{array}{l} C %_{A l C l_{3}} = \frac{0,03.133,5}{201,98} .100 % = 1,98 % \\ C %_{Z n C l_{2}} = \frac{0,02.136}{201,98} .100 % = 1,35 % \end{array}$

$V_{dd} = \frac{m_{dd}}{d} = \frac{201,98}{1,4} = 144,27 (m l)$

$\begin{array}{l} C_{M_{A l C l_{3}}} = \frac{0,03.1000}{144,27} = 0,21 M \\ C_{M_{Z n C l_{2}}} = \frac{0,02.1000}{144,27} = 0,14 M \end{array}$

Câu 3/107

Cho cấu hình của Zn2+ là [Ar]3d10. Vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn là

A. Ô 29, chu kì 4, nhóm IIA.

B. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIA.

C. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.

D. Ô 31, chu kì 4, nhóm IIB.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Zn ⟶ Zn2+ + 2e

Cấu hình của Zn2+ là [Ar]3d10.

⇒ Cấu hình electron của Zn là [Ar]3d104s2.

⇒ Nguyên tử Zn có 30 electron phân bố trên 4 lớp electron và electron hóa trị bằng 2.

⇒ Nguyên tố Zn nằm ở ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.

Câu 4/107

Nguyên tử của nguyên tố X là nguyên tố d thuộc chu kì 4, nhóm IIB. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2.

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2.

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử của nguyên tố X là nguyên tố d thuộc chu kì 4, nhóm IIB.

⇒ Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào phân lớp d, có 4 lớp electron và 2 electron hóa trị.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.

Câu 5/107

Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat.

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion.

Xem đáp án

Lời giải

1) $2 N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

Câu 6/107

2. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch.

Xem đáp án

Lời giải

2) $n_{B a S O_{4}} = \frac{17,475}{233} = 0,075 (m o l)$

Theo phản ứng, vì lấy dư dung dịch Ba(OH)2 nên chuyển hết thành BaSO4 và chuyển thành NH3. Do đó:

$n_{S O_{4}^{2 -}} = n_{B a S O_{4}} = 0,075 (m o l)$

$n_{N H_{4}^{+}} = 2 n_{S O_{4}^{2 -}} = 2.0,075 = 0,15 (m o l)$

Nồng độ mol các ion trong 75 ml dung dịch muối amoni sunfat:

$[N H_{4}^{+}] = \frac{0,15}{0,075} = 2 M$

$[S O_{4}^{2 -}] = \frac{0,075}{0,075} = 1 M$

Câu 7/107

Có hỗn hợp khí gồm CO và CO2. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, sinh ra 1 gam kết tủa trắng. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu được 0,64 gam kim loại màu đỏ.

a) Viết các phương trình hóa học.

Xem đáp án

Lời giải

a) Hỗn hợp khí tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư:

Phương trình hoá học:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

CO (oxit trung tính) + Ca(OH)2: Không xảy ra phản ứng

Kết tủa màu trắng thu được là CaCO3, Ca(OH)2 dư, vậy CO2 hết.

- Hỗn hợp khí tác dụng với CuO dư, nung nóng:

Phương trình hóa học:

(màu đen) (màu đỏ)

Kim loại màu đỏ thu được là Cu, CuO dư vậy CO hết.

Câu 8/107

b) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Lời giải

b) Số mol các chất là: $n_{C a C O_{3}} = \frac{1}{100} = 0,01 (m o l); n_{C u} = \frac{0,64}{64} = 0,01 (m o l)$

Theo (1): $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0,01 (m o l)$

Theo 2): $n_{C O} = n_{C u} = 0,01 (m o l)$

Phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp là: $% V_{C O_{2}} = % n_{C O_{2}} = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{C O_{2}} + n_{C O}} .100 % = \frac{0,01}{0,01 + 0,01} .100 % = 50 %$ $% V_{C O} = 100 % - % V_{C O_{2}} = 100 % - 50 % = 50 %$