NITO VÀ PHOTPHO (P1)

A. ns²np⁵

B. ns²np³

C. ns²np²

D. ns²np⁴

A. Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 electron

B. Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7

C. 3 electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác

D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s²2s²2p³ và nitơ là nguyên tố p

A. Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao nhất là 5

B. Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 2s và 2p

C. Nguyên tử nitơ có 3 electron độc thân

D. Nguyên tử nitơ có khả năng tạo ra ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ

B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm

C. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền

D. phân tử nitơ không phân cực

A. đều không tan trong nước

B. đều có tính oxi hóa và tính khử

C. đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp

D. đều gây hiệu ứng nhà kính

A. LiN₃ và Al₃N

B. Li₃N và AlN

C. Li₂N₃ và Al₂N₃

D. Li₃N₂ và Al₃N₂

A. Mg

B. O₂

C. Na

D. Li

A. CO     

B. NO

C. SO₂

 D. CO₂

A. Li, Mg, Al

B. H₂, O₂

C. Li, H₂, Al

D. O₂, Ca, Mg

A. H₂

B. O₂

C. Li

D. Mg.

A. Mg, H₂

B. Mg, O₂

C. H₂, O₂

D. Ca, O₂

A. chỉ thể hiện tính oxi hóa

B. chỉ thể hiện tính khử

C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa

A. N₂ nhẹ hơn không khí

B. N₂ rất ít tan trong nước

C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy

D. N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp

A. amoniac

B. axit nitric

C. không khí

D. amoni nitrat

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

C. Phân hủy NH₃

D. Đun nóng Mg với dung dịch HNO₃ loãng

A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,... 

B. tổng hợp phân đạm

C. sản xuất axit nitric

D. tổng hợp amoniac

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử

D. Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4

A. (a), (c), (d).

B. (a), (b).

C. (c), (d), (e).

D. (b), (c), (e)

A. NO

B. NO₂

C. N₂O

D. N₂O₅

A. NO

B. NO₂

C. N₂O.                

D. N₂O₅

A. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và He

B. Hình 2: Thu khí CO₂, SO₂ và NH₃

C. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và NH₃

D. Hình 1: Thu khí H₂, He và HCl

A. O₂, N₂, H₂, CO₂

B. NH₃, O₂, N₂, HCl, CO₂

C. NH₃, HCl, CO₂, SO₂, Cl₂

D. H₂, N₂, O₂, CO₂, HCl, H₂S

A. Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên

B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

C. Làm tăng tốc độ phản ứng.

D. Làm tăng hiệu suất phản ứng

A. thay đổi áp suất của hệ

B. thay đổi nồng độ N₂

C. thay đổi nhiệt độ

D. thêm chất xúc tác Fe

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ

A. (2), (3), (4). 

B. (1), (2), (3), (5).  

C. (2), (4), (5)

D. (2), (3), (4), (5).

A. (2), (4).   

B. (1), (3).

C. (2), (5).   

D. (3), (5).

A. giảm nhiệt độ và áp suất

B. tăng nhiệt độ và áp suất

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

D. giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực

A. 200

B. 400

C. 500

D. 800

A. tính tan nhiều trong nước của NH₃

B. tính bazơ của NH₃

C. tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH₃

D. tính khử của NH₃

A. trên N còn cặp electron tự do

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

C. NH₃ tan được nhiều trong nước

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

A. NH₄⁺, NH₃

B. NH₄⁺, NH₃, H⁺.

C. NH₄⁺, OH^-.

D. NH₄⁺, NH₃, OH^-.

A. Amoniac tan nhiều trong nước

B. Phân tử amoniac là phân tử có cực

C. Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

D. Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

A. chuyển thành màu đỏ

B. chuyển thành màu xanh

C. không đổi màu

D. mất màu. 

A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ

B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh

C. Giấy quỳ mất màu

D. Giấy quỳ không chuyển màu

A. khói màu trắng

B. khói màu tím

C. khói màu nâu

D. khói màu vàng

A. NH₃ là chất oxi hóa mạnh

B. NH₃ có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu

C. NH₃ là chất khử mạnh

D. NH₃ có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu