TỔNG HỢP KIẾN THỨC VỀ KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT KIM LOẠI (P2)

A. 75% NaNO₃; 15%S; 10% C.

B. 75% KNO₃; 15%S; 10% C.

C. 75% NaNO₃; 10% S; 15% C.

D. 75% KNO₃; 10%S; 15% C.

A. Cr₂O₃ + 2NaOH (đặc) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2NaCrO₂ + H₂O.

B. 2Cr + 3H₂SO₄ (loãng) $\to$ Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.

C. 2Cr + 3Cl₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CrCl₃.

D. Cr(OH)₃ + 3HCl $\to$ CrCl₃ + 3H₂O.

A. Cho dung dịch HCl vào CaCO₃.

B. Cho Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HNO₃.

C. Cho Na kim loại vào nước.

D. Đổ dung dịch HCl vào dung dịch NaHCO₃.

A. Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng.

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam.

C. Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

D. CrO₃ là oxit axit.

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

A. Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

B. Phèn chua có công thức hóa học là (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. Thành phần chính của quặng xiđerit là FeCO₃.

D. Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sinh ra hai muối.

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

A. Cu(OH)₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ CuO + H₂O.

B. 2KNO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2KNO₂ + O₂.

C. CaCO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ CaO + CO₂.

D. NaHCO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ NaOH + CO₂.

A. Al₂O₃ + 6HCl $\to$2AlCl₃ + 3H₂O.

B. MnO₂ + 4HCl $\to$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

C. Fe₃O₄ + 8HCl $\to$FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

D. Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂.

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

A. Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ $\to$ BaSO₄ + 2NaOH.

B. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ $\to$ BaSO₄ + 2H₂O.

C. Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ $\to$ BaSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O.

D. BaCO₃ + H₂SO₄ $\to$ BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄.

B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO₄.

C. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

D. Cho Na₂CO₃ vào lượng dư dung dịch H₂SO₄.

A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃.

B. Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH.

C. Cho CaCO₃ vào lượng dư dung dịch HCl.

D. Sục CO₂ tới dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

A. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch AlCl₃.

B. Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

C. Cho Al vào dung dịch NaOH dư.

D. Đun nóng nước có tính cứng vĩnh cửu.

A. HCl, KOH.

B. Cl₂, KCl.

C. Cl₂, KOH.

D. HCl, NaOH.

A. Cr (Z=24) có cấu hình electron là [Ar]3d⁴4s².

B. CrO là oxit lưỡng tính.

C. Trong môi trường axit, Cr⁺³ bị Cl₂ oxi hóa đến Cr⁺⁶.

D. Lưu huỳnh và photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc CrO₃.

A. Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ làm dung dịch chuyển từ da cam sang vàng.

B. Một số chất vô cơ và hữu cơ như C; P; S; C₂H₅OH bốc cháy khí gặp CrO₃.

C. Trong môi trường axit, Zn có thể khử được Cr³⁺ thành Cr.

D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrO₂^- trong môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam.

A. Màu của dung dịch K₂Cr₂O₇ thay đổi khi cho dung dịch KOH vào.

B. Cr(OH)₂ vừa tan trong dung dịch KOH, vừa tan trong dung dịch HCl.

C. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

D. Kim loại Zn khử được ion Cr³⁺ trong dung dịch về Cr²⁺.

A. CrO₃ là một oxit axit.

B. Cr(OH)₃  tan được trong dung dịch NaOH.

C. Cr phản ứng với axit H₂SO₄ loãng tạo thành Cr²⁺.

D. Trong môi trường kiềm, Br₂  oxi hóa CrO₂^- thành Cr₂O₇^2-.

A.  FeO, Cr₂O₃.

B.  chỉ có Fe₂O₃.

C. chỉ có Cr₂O₃.

D.  Fe₂O₃, Cr₂O₃.