Bài luyện tập số 3

A. Cr (Z = 24) : [Ar]3d⁵4s¹

B. Cr (Z = 24) : [Ar]3d⁴4s²

C. Cr²⁺ : [Ar]3d⁴

D. Cr³⁺ : [Ar]3d³

A. [Ar]3d⁵

B. [Ar]3d⁴

C. [Ar]3d³

D. [Ar]3d²

A. +2, +4, +6

B. +2, +3, +6

C. +1, +2, +4, +6

D. +3, +4, +6

A. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám

B. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng

C. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam

D. Xuất hiện keo tủa màu vàng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục

A. Al, Ca

B. Fe, Cr

C. Cr, Al

D. Fe, Mg

A. Fe, Al, Cr

B. Fe, Al, Ag

C. Fe, Al, Cu

D. Fe, Zn, Cr

A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo

B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI)

C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom

D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II)

A. dung dịch H₂SO₄ loãng đun nóng

B. Dung dịch NaOH đặc, đun nóng

C. Dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng

A. +2.

B. +3

C. +4

D. +6

A. Al

B. Cr

C. Fe

D. Al, Cr

A. Fe

B. Al

C. Cr

D. B và C đúng

A. cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3

B. cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra chất Na[M(OH)₄]

C. cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl₃

D. cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan

A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt

B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ

C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất

D. Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr₂O₃

A. Tách quặng rồi thực hiện điện phân nóng chảy Cr₂O₃

B. Tách quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Cr₂O₃

C. Tách quặng rồi thực hiện phản ứng khử Cr₂O₃ bởi CO

D. Hòa tan quặng bằng HCl rồi điện phân dung dịch CrCl₃

A. Crom là kim loại rất cứng có thể dùng cắt thủy tinh

B. Crom là hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệ

C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không

D. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên được dùng để mạ bảo vệ thép

A. Cr₂O₃ là chất rắn màu lục thẫm

B. Cr(OH)₃ là chất rắn màu lục xám

C. CrO₃ là chất rắn màu đỏ thẫm

D. CrO là chất rắn màu trắng xanh

A. Zn²⁺

B. Al³⁺

C. Cr³⁺

D. Fe³⁺

A. Cr⁺²

B. Cr⁰

C. Cr⁺³

D. Không thay đổi

A. Cr(OH)₂

B. Cr₂O₃

C. Cr(OH)₃

D. Al₂O₃

A. có tính bazơ

B. Có tính khử

C. có tính oxi hóa và tính axit

D. A và B đúng

A. có tính bazơ

B. Có tính khử

C. có tính oxi hóa

D. Cả A, B, C đúng

A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃

B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃

C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃

D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO

A. SO₃

B. CrO₃

C. Cr₂O₃

D. Mn₂O₇

A. 2CrO₃ + 2NH₃ ® Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O

B. 4CrO₃ + 3C ® 2Cr₂O₃ + 3CO₂

C. 4CrO₃ + C₂H₅OH ® 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O

D. 2CrO₃ + SO₃ ® Cr₂O₇ + SO₂

A. 2Cr³⁺ +Zn ® 2Cr²⁺ +Zn²⁺

B. 2CrO_2- + 3Br₂ + 8OH^- ® 2CrO₄^2- + 6Br^- +4H₂O

C. 2Cr³⁺ + 3Fe ® 2Cr + 3Fe²⁺

D. 2Cr³⁺ + 3Br₂ + 16OH^- ® 2CrO₄^2- + 6Br^- +8H₂O