11 câu Trắc nghiệm Amoniac và muối amoni có đáp án (Vận dụng)

Loại A vì không phân biệt được MgCl₂ và Na₂SO₄ vì đều tạo kết tủa trắng

Loại B vì không phân biệt được AlCl₃ và ZnCl₂ vì đều tạo kết tủa trắng rồi tan hết

Loại D vì không phân biệt được NH₄NO₃ và NH₄Cl vì đều tạo khí mùi khai

Đáp án cần chọn là: C

1) NH₃ không phải chất khử vì N giữ nguyên số oxi hóa

2) NH₃ là chất khử vì N^-3→ N⁰

3) NH₃ là chất khử vì N^-3→ N⁰

4) NH₃ không phải chất khử vì N giữ nguyên số oxi hóa

5) NH₃ là chất khử vì N^-3→ N⁰

→ Có 3 phản ứng NH₃ thể hiện tính khử.

Đáp án cần chọn là: D

(1) sai vì số oxi hóa của nguyên tố N không đổi (trước và sau pư đều là -3)

(2) đúng vì N^-3 → N⁰

(3) đúng vì N^-3→ N⁰

(4) sai vì số oxi hóa của nguyên tố N không đổi (trước và sau pư đều là -3)

(5) đúng vì N^-3 → N⁺²

(6) đúng vì N^-3 → N⁰

Đáp án cần chọn là: C

−${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NH}}_3}$ = 0,1 mol, n_CuO = 0,4 mol.

- Phương trình phản ứng:

            2NH₃    +    3CuO          3Cu    +   N₂    +    3H₂O (1)

mol:       0,1               0,4     →       0,15

=> n_{CuO dư} = 0,4 - 0,15 = 0,25mol

A gồm Cu (0,15 mol) và CuO dư (0,25 mol)

- Phản ứng của A với dung dịch HCl:

            CuO    +    2HCl    →CuCl₂    +    H₂O (2)

mol:     0,25    →   0,5

Theo (2) và giả thiết ta suy ra: V_HCl = $\frac{0,5}{2}$ = 0,25 lít.

Đáp án cần chọn là: C

Khi cho X phản ứng với dung dịch BaCl₂ thì xảy ra phản ứng:

            Ba²⁺   +   SO₄^2-   → BaSO₄ (1)

mol:    0,05  →   0,05

=> trong 250 ml dung dịch X có 0,05 mol SO₄^2- vậy trong 500 ml dung dịch X có 0,1 mol SO₄^2-.

Khi cho X phản ứng với dung dịch NH₃ dư thì xảy ra các phản ứng:

            Al³⁺   +   3NH₃   +   3H₂O  →  Al(OH)₃   +   3NH₄⁺      (2)

mol:    0,1                        ←                     0,1

Cu²⁺  +  2NH₃  +  2H₂O  →  Cu(OH)₂  +  2NH₄⁺      (3)

Cu(OH)₂  +  4NH₃ →  [Cu(NH₃)₄]²⁺  +  2OH^-_­    (4)

X phản ứng với dung dịch NH₃ dư thì chỉ có Al³⁺ tạo kết tủa, Cu²⁺ lúc đầu tạo kết tủa sau đó tạo phức tan

Theo (2) và giả thiết ta thấy trong 500 ml dung dịch X có 0,1 mol Al³⁺.

Đặt số mol của Cu²⁺ và NO₃^- trong 500 ml dung dịch X là x và y

Theo định luật bảo toàn điện tích và khối lượng ta có:

Vậy [NO₃^-] = $\frac{0,3}{0,5}$ = 0,6M

Đáp án cần chọn là: C

Theo giả thiết ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}:{\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$ = 3 : 1 nên ta giả sử lúc đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂.

Trong một bình kín có nhiệt độ không đổi thì áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp khí:

Cách 1: Tính số mol của các chất sau phản ứng dựa vào phản ứng

Phương trình phản ứng hoá học:             

 N₂     +    3H₂    ⇄     2NH₃        (1)

bđ:       1               3                   0     : mol

pư:       x               3x                2x    : mol

dư:      1–x           3–3x             2x    : mol

Theo (1) ta thấy: 

n_{hỗn hợp khí sau phản ứng} = (1 – x) + (3 – 3x) + 2x = 4 – 2x = 3,6 ⇒ x = 0,2

Vậy phần trăm về thể tích của các khí là:

Cách 2: Dựa vào sự tăng giảm thể tích khí

Gọi số mol N₂ và H₂ phản ứng là x và 3x mol. Sau phản ứng số mol khí giảm bằng một nửa lượng phản ứng tức là giảm 2x mol.

Ta có: ${{\mathrm{n}}_{\left({\mathrm{N}}_2,{\mathrm{H}}_2\right)}}_{\mathrm{ban} \mathrm{đầu}}-{\mathrm{n}}_{\mathrm{khi} \mathrm{giảm}}$

$={{\mathrm{n}}_{\left({\mathrm{N}}_2,{\mathrm{H}}_2,{\mathrm{NH}}_3\right)}}_{\mathrm{sau} \mathrm{phản} \mathrm{ứng}}$

⇒ 4 − 2x = 3,6 ⇒ x = 0,2 mol.

Đáp án cần chọn là: C