Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 1)

Đáp án A

NaCl → Na⁺+ Cl^-

NaCl là chất điện li mạnh. Chất điện li có khả năng dẫn điện.

Đáp án D

KNO­₃ (muối tan), HCl (axit mạnh), NaOH (bazơ mạnh) là các chất điện li mạnh.

CH₃COOH (axit yếu) là chất điện li yếu. Phương trình điện li:

CH₃COOH $\rightleftharpoons$  CH₃COO^- + H⁺.

Đáp án A.

Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là các chất có khả năng phân li ra H⁺.

HCl → H⁺+ Cl^-

C₆H₁₂O₆không phân li

K₂SO₄→ 2K⁺+ SO₄^2-

NaOH → Na⁺+ OH^-

Vậy HCl là axit.

Đáp án B

Al(OH)₃là hiđroxit lưỡng tính vì:

Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

Al(OH)₃+ 3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

Đáp án D

Muối trung hoà là muối mà gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

Vậy Na₂SO₄là muối trung hòa, phương trình điện li:

Na₂SO₄→ 2Na⁺+ SO₄^2-

Đáp án C

pH = -log [H⁺] ⇒ [H⁺] = 10^{-log pH}.

Môi trường axit nên pH< 7

⇒ -log [H⁺]< 7 ⇒ log [H⁺] >- 7

⇒ [H⁺] >10^-7.

Đáp án A.

Quỳ tím chuyển thành màu xanh khi dung dịch có môi trường bazơ.

KOH là bazơ

H₂SO₄là axit

NaCl, KNO₃là muối trung hoà.

Đáp án B

pH< 7 khi dung dịch có môi trường axit.

KNO₃, Na₂SO₄là muối trung hoà.

Ba(OH)₂là bazơ.

CH₃COOH là axit yếu.

Đáp án A.

Nitơ nằm ở ô số 7 trong bảng tuần hoàn nên có cấu hình electron:1s²2s²2p³

⇒ Nitơ có 5e lớp ngoài cùng điền vào phân lớp s, p nên nitơ thuộc nhóm VA.

Đáp án B

NH₃tan trong nước tạo môi trường bazơ:

NH₃+ H₂O$\rightleftharpoons$NH₄⁺ + OH^-

Đáp án A

Phương trình hóa học:

Ca(OH)₂+ 2NH₄Cl→ CaCl₂+ 2NH₃+ 2H₂O

Đáp án A

Amoniac (NH₃) là chất khí không màu, có mùi khai, tan tốt trong nước và làm quì tím ẩm hoá xanh.

Đáp án B

2KNO₃2KNO₂+ O₂

Đáp án A

HNO₃ phân li trong nước tạo H+và NO₃-

HNO₃→ H⁺+NO₃^-

Vì thế, HNO₃có tính đặc trưng là tính axit mạnh.

Đáp án B

Phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂xảy ra như sau:

2Cu(NO₃)₂2CuO + 4NO₂+ O₂

Đáp án C

FeCl₂  Fe²⁺ + 2Cl^-

KOH $\to$ K⁺ + OH^-

Phương trình phân tử: FeCl₂ + 2KOH $\to$ Fe(OH)₂ $\downarrow$+ 2KCl

Phương tình ion thu gọn: Fe²⁺ + 2OH^- $\to$ Fe(OH)₂$\downarrow$

Đáp án B

Quì tím chyển xanh khi dung dịch có môi trường bazơ

Ca(OH)₂ $\to$Ca²⁺ + 2OH^- : Môi trường bazơ (chứa ion bazơ OH^-)

NH₄Cl $\to$NH₄⁺ + Cl^-: Môi trường axit (chứa ion axit NH₄⁺)

NaHSO₄ $\to$Na⁺ + HSO₄^- : Môi trường axit (chứa ion axit HSO₄^2-)

KOH $\to$K⁺ + OH^- : môi trường bazơ (chứa ion bazơ OH^-).

Đáp án A

Dung dịch KOH có môi trường bazơ

Nồng độ mol của dung dịch KOH:

C_KOH = 0,001 M = 10^-3M $\to$[OH^-] = 10^-3M

$\to$pOH = -log[OH^-] $\to$pOH = -log 10^-3 $\to$ pOH = 3

Mà pH + pOH = 14 $\to$ pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11.

Đáp án C

NaOH $\to$Na⁺ + OH^-

HCl $\to$H⁺+ Cl^-

Phương trình phân tử: NaOH + HCl $\to$NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: OH^- + H⁺ $\to$H₂O

Đáp án D.

Ứng dụng của nitơ:

- Tổng hợp khí amoniac, từ đó sản xuất phân đạm và axit nitric.

- Trong công nghiệp (luyện kim, thực phẩm… sử dụng nitơ làm môi trường trơ.

- Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Đáp án B

Muối (NaNO₃), axit mạnh (HCl), bazơ mạnh (NaOH) là các chất điện li mạnh.

Axit yếu (HF), bazơ yếu (Al(OH)₃), H₂O là các chất điện li yếu.

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ $\to$BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

0,1              $\to$                         0,1              (mol)

Theo phương trình hóa học có a = 0,1(mol).

Đáp án B

Phương trình hóa học:

_{Fe + 6HNO3đặcFe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O}

Đáp án B

Trong phản ứng: N₂  + 3H_{2 $\rightleftharpoons$}  2NH₃ số oxi hóa của nitơ giảm từ 0 xuống -3, nên trong phản ứng này N₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

a.  NH₄Cl + NaOH   →    ? +  ? + ?

Phương trình phân tử: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Phương trình ion thu gọn: NH₄⁺+ OH^- → NH₃ + H₂O

b.  Cu + HNO_{3 loãng}  → NO  + ? + ?

Phương trình phân tử: 3Cu + 8HNO_{3 loãng}→ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Phương trình ion thu gọn: 3Cu + 8H⁺ → 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂O

a.

Nồng độ mol của dd HNO₃: = 0,001M  =10^-3M

HNO₃  →  H⁺ + NO₃^-

10^-3         10^-3                 (M)

[H⁺] = 10^-3 ⇒ pH = -log [H⁺] = 3.

b.

pH = 3 ⇒ dung dịch có môi trường axit ⇒ quì tím chuyển thành màu đỏ.

- Lấy mẫu thử cho vào từng ống nghiệm riêng biệt và đánh số.

- Lần lượt nhỏ 1 ít dung dịch Ba(OH)₂ vào từng ống nghiệm và quan sát hiện tượng xảy ra:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm đựng Na₂SO_4.

+ Ống nghiệm có khi mùi khai bay ra là ống nghiệm đựng NH₄NO₃

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄¯ _trắng + 2NaOH.

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O.

Hai ống nghiệm còn lại không có hiện tượng.

- Cho 1 ít bột Cu vào 2 ống nghiệm còn lại, ống nghiệm nào thấy Cu tan ra thành dung dịch màu xanh, có khí không màu hoá nâu trong không khí bay ra là ống nghiệm đựng HNO₃.

Còn lại là NaCl.

Phương trình hóa học:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + 2NO↑ + 4H₂O

2NO _{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu đỏ)}         

Số mol Mg là : n_Mg=== 0,1 (mol).

Phản ứng không có khí sinh ra → sản phẩm khử là NH₄NO₃.

4Mg + 10HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

0,1→0,10,025(mol)

Vậy khối lượng muối sinh ra là:

m_muối== 0,1. 148 + 0,025.80 = 16,8 gam.