20 câu Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án (Thông hiểu)

1) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

2) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄  

3) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

4) 2H⁺ + SO₄^2- + BaSO₃ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O

5) NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^- → BaSO₄ + NH₃ +H₂O

6) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄  

=> Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6).

Đáp án cần chọn là: A

(a) NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

(b) NH₄⁺ + HCO₃ ^- +2OH^-→ NH₃ + CO₃^2- + 2H₂O

(c) HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

(d) Ba²⁺ +  HCO₃^- + OH^- →  BaCO₃↓  + H₂O

(e) Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Vậy chỉ có 1 phương trình (c) có có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2- + H₂O

Đáp án cần chọn là: B

(a) PT thu gọn là ZnS↓ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂S↑

(b) PT thu gọn là S^2- + 2H⁺ → H₂S↑

(c) PT thu gọn là 2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

(d) PT thu gọn là Ba²⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + H₂S↑

→ có 1 phương trình ion rút gọn trùng với pt ion rút gọn đề bài cho

Đáp án cần chọn là: C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,03.1 = x.1 + y.3 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_muối =  ∑m_ion = > 2,59 = 0,01.24 + 0,03.23 + x.35,5 + y.95 (2)

- Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,02; y = 0,01

Đáp án cần chọn là: D

Chọn đáp án D

Bảo toàn điện tích: $2n_{C{u}^{2+}}+n_{K^{+}}=n_{C{l}^{-}}+2n_{S{O_4}^{2-}}$

→ 2.0,02 + 0,03 = x + 2y 

→ x + 2y = 0,07  (1)

m_muối = $m_{C{u}^{2+}}+m_{K^{+}}+m_{C{l}^{-}}+m_{S{O_4}^{2-}}$

→ 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y

→ 35,5x + 96y = 2,985  (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,03;  y = 0,02

Áp  dụng ĐLBTĐT => 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4.1 + y.1  =>  y = 0,4

Khi cô cạn: 2HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H₂O + CO₂

$n_{CO{3}^{2-}}$ =  $\frac{1}{2}{n}_{HCO{3}^{-}}$  =  .0,4 = 0,2 (mol)

=> m_muối = $m_{C{a}^{2+}}$ + $m_{M{g}^{2+}}$  +  $m_{C{l}^{-}}$ + $m_{CO{3}^{2-}}$  = 0,1.40 + 0,3.24 + 0,4.35,5 + 0,2.60 = 37,4 (g)

Đáp án cần chọn là: C

BTĐT ta có: 1.$n_{K^{+}}$  + 2. $n_{M{g}^{2+}}$= 1. $n_{HCO{3}^{-}}$ + 2$n_{SO{4}^{2-}}$

→ 1.0,01 + 2.0,02 = 0,02.1 + 2.x

→ x = 0,015 (mol)

Khi cô cạn dd A xảy ra phản ứng:

2HCO₃^-   CO₃^2- + CO₂ + H₂O

0,02             → 0,01              (mol)

Vậy dd thu được chứa: Mg²⁺ dư: 0,02 (mol); K⁺: 0,01 (mol); SO₄^2-: 0,015 (mol); CO₃^2-: 0,01 (mol)

cô cạn thu được m_muối = $m_{K^{+}}$ +$m_{M{g}^{2+}}$  + $m_{HCO{3}^{-}}$ +$m_{SO{4}^{2-}}$  = 0,02.24 + 0,01.39 + 0,015.96 + 0,01.60 = 2,91 (g)

Đáp án cần chọn là: C

Bảo toàn điện tích : 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4 + a

=> a = 0,4 mol

2HCO₃^‑ -> CO₃^2- + CO₂ + H₂O

=> sau phản ứng có 0,1 mol Ca²⁺ ; 0,3 mol Mg²⁺ ; 0,2 mol CO₃^2- và 0,4 mol Cl^-

=> m_{muối khan} = 37,4g

Đáp án cần chọn là: A

Bảo toàn điện tích: n_Na+ + n_K+ = n_HCO3- + 2n_{SO4 2-} + 2n_{CO3 2-}

=> a + 0,15 = 0,1 + 2.0,15 + 2.0,05 => a = 0,35 mol

=> m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Đáp án cần chọn là: A

- BTDT:  $2n_{B{a}^{2+}}$ + $n_{N{a}^{+}}$ =$n_{O{H}^{-}}$

=>$2n_{B{a}^{2+}}$  + 1.0.02 = 1,0,06 => $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,02 (mol)

−  HCO⁻₃ + OH⁻  →  CO₃²⁻  + H₂O

=> $n_{CO{3}^{2-}}$ = 0,07

- $n_{CO{3}^{2-}}$ > $n_{B{a}^{2+}}$

$n_{BaCO3}$  = $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,02 (mol)

=> $m_{BaCO3}$ = 0,02.197 = 3,94(g)

Đáp án cần chọn là: A

Bảo toàn điện tích: 2 $n_{M^{2+}}$+ $n_{A{l}^{3+}}$   = $2n_{SO{4}^{2-}}$ +$n_{C{l}^{-}}$

=> n_Cl- = 0,2 mol

Ta có: m _rắn = ∑m_ion => 0,1M + 0,2.27 + 0,3.96 + 0,2.35,5 = 47,7

=> M = 64

Vậy M là Cu

- Dùng Ag⁺:

+ Không có kết tủa => NaF (vì AgF tan)

+ Kết tủa trắng => NaCl

+ Kết tủa vàng nhạt => NaBr

+ Kết tủa vàng đậm => NaI, Na₃PO₄

- Cho AgI và Ag₃PO₄ ra ánh sáng thì AgI phân hủy thành Ag₂O (đen) còn Ag₃PO₄ vẫn màu vàng.

Đáp án cần chọn là: C

n_HCl = 0,01.1 = 0,01mol ; $n_{H2SO4}$ = 0,01.0,5 = 0,005 mol

→ $n_{H^{+}}$ = n_HCl + 2$n_{H2SO4}$  = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol

PTHH:

                H⁺ + OH⁻ → H₂O

Theo phương trình: $n_{O{H}^{-}}$ = $n_{H^{+}}$ = 0,02mol

→ n_NaOH = $n_{O{H}^{-}}$ = 0,02mol → V_NaOH =$\frac{0,02}{1}$  = 0,02 lít = 20 ml

Đáp án cần chọn là: C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O là:

OH^- + H⁺ → H₂O

1. 2OH^- + Fe²⁺ → Fe(OH)₂
2. OH^-+ NH₄⁺→ NH₃ + H₂O
3. OH^-+ H⁺→ H₂O
4. OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Đáp án cần chọn là: C

n_HCl = 0,01 mol → n_H⁺

H⁺ + OH^- → H₂O

→ n_OH^- =  n_H⁺ = 0,01 mol → a = 0,01 : 0,02 = 0,5M

Đáp án cần chọn là: A

6NH₃ + 6H₂O + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

 0,3 mol     ←       0,05 mol

→ V_NH3 = 0,3 .22,4 = 6,72 lít

Đáp án cần chọn là: D

$n_{N{a}^{+}}$ = $n_{O{H}^{-}}$ = n_NaOH  = 0,3.2 = 0,6 (mol)

Dung dịch Y chứa Mg²⁺, Fe²⁺, H⁺ dư (nếu có), Cl^-. Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thì dung dịch thu được sau phản ứng chỉ còn lại Na⁺ và Cl^-.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch này ta có:

$n_{C{l}^{-}}$ =$n_{N{a}^{+}}$  = 0,6 (mol)

=> V_HCl = n:C_M = 0,6 :3 = 0,2(l)

Đáp án cần chọn là: A

- Khối lượng dung dịch giảm đi chính là khối lượng chất kết tủa và chất khí bay lên

$n_{Ba\left(OH\right)2}$ = 0,27.0,2 = 0,054 (mol)

$CO{3}^{2-}$ +  $B{a}^{2+} \to$  BaCO₃↓

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

$m_{BaCO3}$ + $m_{NH3}$ = 0,025.197 + 0,108.17 = 6,761 (g)

Đáp án cần chọn là: C

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố

→ dung dịch sau phản ứng chứa: Fe³⁺: x mol; Cu²⁺: 2y; SO₄^2-: (2x + y) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích :  

$3n_{F{e}^{3+}}$ = $2n_{C{u}^{2+}}$ + $2n_{SO{4}^{2-}}$

=> 3x + 2.2y = 2.(2x + y) → x = 2y

Đáp án cần chọn là: B

(III) NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^- 

H⁺ + OH^- → H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

NH₄⁺ + OH^- →  NH₃ + H₂O  

(IV) H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH^-

H⁺ + OH^- → H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

(V) K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

HSO₃^- + OH^- → SO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + SO₃^2- → BaSO₃

Ca²⁺ + SO₃^2- → CaSO₃

(VI) Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

Zn(OH)₂ + 2OH^- → ZnO₂^2- + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: B