15 câu Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án (Vận dụng)

Các phản ứng xảy ra: (1); (3); (7); (8); (9)

Đáp án cần chọn là: B

Các phản ứng tạo kết tủa:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2 HCl

H₂O + SO₃ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2 HCl

NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl + HCl

Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2 NaCl

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2 KCl

Đáp án cần chọn là: D

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

MgCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Mg(OH)₂

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ + BaCl₂

2AlCl₃ + 4Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 3BaCl₂ + 4H₂O

2CrCl₃ + 4Ba(OH)₂ → Ba(CrO₂)₂ + 3BaCl₂ + 4H₂O

Các chất phản ứng: (NH₄)₂SO₄, MgCl₂, FeCl₂

Đáp án cần chọn là: A

A. không có phản ứng

B. Ba(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃+ BaCO₃ +2 H₂O

C.Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Hoặc Ba(OH)₂ + CO₂ → Ba(HCO₃)₂

D. không có phản ứng

Đáp án cần chọn là: B

Các phản ứng thỏa mãn : (1) ; (2) ; (4)

Đáp án cần chọn D

Đặt số mol mỗi kim loại là x (mol).

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

  x           →       x   →   0,5x

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

  x            →        x →        x

=> $n_{H2}$ = 0,5x + x = 0,15 => x = 0,1 mol

=> $n_{OH-}$ = x + 2x = 0,3 mol

*Hấp thụ 0,2 mol CO₂ vào {0,3 mol OH^-; 0,1 mol Ba²⁺; Na⁺}:

Ta thấy:  $n_{OH-}$:$n_{CO2}$ = 0,3 : 0,2 = 1,5 => Phản ứng tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

+$n_{CO2}$  = $n_{CO{3}^{2-}}$ +$n_{HCO{3}^{-}}$  => a + b = 0,2 (1)

+$n_{O{H}^{-}}$  = $2n_{CO{3}^{2-}}$ +$n_{HCO{3}^{-}}$  => 2a + b = 0,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = b = 0,1

Ta thấy: $n_{B{a}^{2+}}$ (0,1 mol) = $n_{CO{3}^{2-}}$ (0,1 mol) => $n_{BaCO3}$ = 0,1 mol

=>$m_{BaCO3}$ = 0,1.197 = 19,7g

Đáp án cần chọn là: C

Nhận xét: Tổng số mol điện tích ion dương (của 2 kim loại) ở 2 phần là bằng nhau. Suy ra, tổng số mol điện tích ion âm ở 2 phần cũng bằng nhau.

$n_{H2}$ = 0,08 (mol) => n_HCl = 2 $n_{H2}$= 0,16(mol) => $n_{C{l}^{-}}$ = 0,16 (mol)

=> 2. $n_{O^{2-}}$ (trong oxit) = 1.  $n_{C{l}^{-}}$(trong muối )

=> 2.$n_{O^{2-}}$  (trong oxit) =  1,0.1,6  =>  $n_{O^{2-}}$(trong oxit) =  0,08 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ở phần 2:

m_oxit = m_KL + m_O => 2,84 = m_KL + 0,08.16 => m_KL = 1,56 (g) 

=>   m_X = 2.1,56 = 3,12 (g)

Đáp án cần chọn là: D

Bảo toàn điện tích : 3a + 0,15 = b + 0,06

,n_OH = 0,252 mol ; n_Ba2+ = 0,018 mol < n_SO4

=> kết tủa gồm 0,018 mol BaSO₄ và Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 0,018 mol  < 1/3n_OH => có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+) => n_Al3+ = a = 0,03 mol

=> b = 0,18 mol

Đáp án cần chọn là: D

- Phần 1: n_NH3 = 0,03 mol; n_Fe(OH)3 = 0,01 mol => n_Fe3+ = 0,01 mol

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

n_NH4+ = n_NH3 = 0,03 mol

Phần 2: n_BaSO4 = 0,02 mol => n_SO4 = 0,02 mol

- Bảo toàn điện tích: 3$n_{F{e}^{3+}}$ +$n_{NH{4}^{+}}$  = 2 $n_{SO{4}^{2-}}$ + $n_{C{l}^{-}}$

=> 3.0,01 + 1.0,03 = 2.0,02 + n_Cl- => n_Cl- = 0,02 mol

- Bảo toàn khối lượng (trong 1 phần)

$m_{F{e}^{3+}}$ + $m_{NH{4}^{+}}$ + $m_{SO{4}^{2-}}$ +  $m_{C{l}^{-}}$

= 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73gam

=> cô cạn dung dịch X thu được: m_muối = 2.3,73 = 7,46 gam

Đáp án cần chọn là: C

- 100 ml dung dịch X tác dụng với HCl ta xác định được lượng CO₃^2- do phản ứng: 
2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂
          0,1 ←                 0,1 (mol)

- 100 ml dung dịch X tác dụng với BaCl₂ dư thu được kết tủa gồm BaCO₃ (0,1 mol) và BaSO₄ => m_BaSO4 = 43 – 0,1.197 = 23,3 gam

=> n_SO42- = n_BaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 mol

- 200 ml dung dịch X tác dụng với NaOH xác định được lượng NH₄⁺ do phản ứng:
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

0,4             ←    0,4 (mol)

=> 100 ml dung dịch X chứa 0,2 mol NH₄⁺
- Bảo toàn điện tích cho 100 ml dung dịch X ta có: n_Na+ + n_NH4+ = 2n_CO32- + 2n_SO42-

=> n_Na+ = 0,1.2 + 0,1.2 – 0,2 = 0,2 mol

Vậy 100 ml dung dịch X chứa: Na⁺ (0,2 mol); NH₄⁺ (0,2 mol); CO₃^2- (0,1 mol); SO₄^2- (0,1 mol)

Khối lượng muối trong 100ml chất tan là: 0,2.23 + 0,2.18 + 0,1.60 + 0,1.96 = 23,8 gam

=> Khối lượng muối trong 300ml chất tan là: 23,8.3 = 71,4 gam

Đáp án cần chọn là: A

Đặt trong 1/2 dd X: 

$C{a}^{2+}$: a (mol); $N{a}^{+}$: b (mol); $HC{O_3}^{-}$: c (mol); $C{l}^{-}$: 0,05 (mol)

Xét dd X + NaOH dư thu được 2 gam kết tủa, còn khi pư với dd Ca(OH)₂ dư cho 3 gam kết tủa

→ Chứng tỏ lượng kết tủa 2 gam tính theo số mol của Ca²⁺ ban đầu.

Lượng kết tủa 3g tính theo số mol của HCO₃^-

HCO₃^-  + OH- → CO₃^2- + H₂O

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃↓

n_CaCO3 = 2 : 100 = 0,02 (mol) → n_{Ca2+ bđ} = n­_CaCO3 = 0,02 (mol) → a = 0,02

n_CaCO3 = 3 : 100 = 0,03 (mol) → n_HCO3- bđ = n_CaCO3 = 0,03 (mol) → b = 0,03

Bảo toàn điện tích với các chất trong dd X ta có:

2 $n_{C{a}^{2+}}$ +1.$n_{N{a}^{+}}$  = 1.$n_{HCO{3}^{-}}$ +1. $n_{C{l}^{-}}$ → 2.0,02 + b = 1.0,03 + 1.0,05 → b = 0,04 (mol)

Đun sôi 1/2 dd X có phản ứng:

2HCO₃^-  → CO₃^2- + CO₂↑ + H₂O

0,03       → 0,015 (mol)

Rắn thu được chứa các ion là: Ca²⁺: 0,02 (mol); Na⁺: 0,04 (mol); CO₃^2-:0,015 (mol); Cl^-: 0,05 (mol)

→ m_rắn = 0,02.40 + 0,04.23 + 0,015.60 + 0,05.35,5 = 4,395 (g)

Vậy đun sôi toàn bộ X thu được m_rắn = 2×4,395=8,79 (g)

Đáp án cần chọn là: C

Đáp án cần chọn là: C

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,125 mol → Ba²⁺: 0,125 mol và OH^-: 0,25 mol

Dung dịch còn lại có Fe³⁺: 0,024 mol; Al³⁺: 0,032 mol; SO₄^2-: 0,088 mol; Cl^-: 0,072 mol và H⁺: 0,08 mol

Khi nhỏ từ từ Ba(OH)₂ vào thì         

OH^-   +   H⁺  → H₂O

0,08 ← 0,08

Fe³⁺   +  3OH^- → Fe(OH)₃

0,024 → 0,072 → 0,072

Al³⁺ +     3OH^- → Al(OH)₃

0,032 → 0,096 → 0,032

→ n_OH^- _dư = 0,25 - 0,08 - 0,072 - 0,096 = 0,002 mol → Al(OH)₃ hòa tan một phần

OH^-  + Al(OH)₃ → AlO₂^- + 2H₂O

0,002 → 0,002                   mol

Ba²⁺ +     SO₄^2- → BaSO₄

0,088 ← 0,088 →  0,088

→ Kết tủa tạo ra có 0,024 mol Fe(OH)₃; 0,03 mol Al(OH)₃ và 0,088 mol BaSO₄

→ m = 25,412 gam

Đáp án cần chọn là: C

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

Ta có: n_Mg2+ + n_Ba2+ + n_Ca2+ = n_{CO3 2-} = n_Na2CO3= 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích với dung dịch X ta có:

2. (n_Mg2++ n_Ba2++ n_Ca2+)= n_Cl- + n_NO3-

→ n_Cl- + n_NO3- = 0,5 mol

Đáp án cần chọn là: D

(a) Các ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(b) Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(c) NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(d) 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂ ↓ nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(e) HPO₄^2- + OH^- → PO₄^3- + H₂O nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(g) 4HSO₄^- + NO₃^- + 3Fe²⁺ → 3Fe³⁺ + 4SO₄^2- + NO + 2H₂O nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(h) Ag⁺ + I^- → AgI↓ nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(i) Các ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

Vậy các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là: (a), (i) (Có 2 dãy thỏa mãn).

Đáp án cần chọn là: A