Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

3932 lượt thi 30 câu hỏi 50 phút

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

2761 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3861 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

4778 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3472 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

4053 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

5358 lượt thi

Thi ngay

Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

6643 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

3252 lượt thi

Thi ngay

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

6971 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoạt động là do

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C. Phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

D. Phân tử nitơ không phân cực.

Xem đáp án

Câu 2:

Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxi trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

A. $N_{2} O, N O$ .

B. $N O_{2}, N_{2} O_{5}$ .

C. $N O, N O_{2}$

D. $N_{2} O_{5}, H N O_{3}$ .

Xem đáp án

Câu 3:

Nitơ có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây ?

A. H.

B. O.

C. Cl.

D. F.

Xem đáp án

Câu 4:

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế $N_{2}$ bằng cách

A. nhiệt phân $N a N O_{2}$ .

B. đun hỗn hợp $N a N O_{2}$ và $N H_{4} C l$ .

C. thủy phân $M g_{3} N_{2}$ .

D. phân hủy khí $N H_{3}$ .

Xem đáp án

Câu 5:

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế $H N O_{3}$ bằng phản ứng

A. $N a N O_{3} + H_{2} S O_{4} (đ) \to H N O_{3} + N a H S O_{4}$

B. $4 N O_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} \to 4 H N O_{3}$

C. $N_{2} O_{5} + H_{2} O \to 2 H N O_{3}$

D. $2 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O \to C u {(O H)}_{2} + 2 H N O_{3}$

Xem đáp án

Câu 6:

Hợp chất X tan trong nước tạo dung dịch không màu. Dung dịch này không tạo kết tủa với dung dịch $B a C l_{2}$ , khi phản ứng với NaOH tạo ra khí có mùi khai, khi phản ứng với dung dịch HCl tạo ra khí làm đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch thuốc tím. Chất này là

A. $N H_{4} H S O_{3}$ _.

B. $N a_{2} S O_{3}$ .

C. $N H_{4} H C O_{3}$ _.

D. ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ .

Xem đáp án

Câu 7:

Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra một khí duy nhất ?

A. $K N O_{3}, C a {(N O_{3})}_{2}$ .

B. $A g N O_{3}, H g {(N O_{3})}_{2}$

C. $K N O_{3}, A g N O_{3}$

D. $C a {(N O_{3})}_{2}, M g {(N O_{3})}_{2}$

Xem đáp án

Câu 8:

Phản ứng nhiệt không đúng là

A. $2 K N O_{3} \overset{t °}{\to} 2 K N O_{2} + O_{2}$

B. $N H_{4} N O_{3} \overset{t °}{\to} N_{2} + 2 H_{2} O$

C. $N H_{4} C l \overset{t °}{\to} N H_{3} + H C l$

D. $2 N a H C O_{3} \overset{t °}{\to} N a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Xem đáp án

Câu 9:

Đem nung các chất sau: $K N O_{3}, N H_{4} N O_{3}, N H_{4} N O_{2}, N H_{4} C l$ , $B a {(H C O_{3})}_{2}, A g N O_{3}, N H_{4} C O_{3}$ , $F e C O_{3}, C u {(N O_{3})}_{2}$ . Số chất khí (không kể hơi nước) thu được là

A. 7

B. 5

C. 8

D. 6

Xem đáp án

Câu 10:

Dãy chuyển hóa dưới đây không thực hiện được ?

A. $N_{2} \to N H_{3} \to N O \to H N O_{3}$

B. $N a N O_{2} \to N a N O_{3} \to N O_{2} \to H N O_{3}$

C. $N H_{4} N O_{3} \to N a N O_{3} \to N O \to N O_{2}$

D. $N O \to N O_{2} \to N a N O_{3} \to H N O_{3}$

Xem đáp án

Câu 11:

Cho $P_{2} O_{5}$ tác dụng với dung dịch NaOH thu được một dung dịch gồm hai chất. Hai chất đó có thể là

A. $N a_{3} P O_{4}$ và $H_{3} P O_{4}$ .

B. $N a H_{2} P O_{4}$ và $N a_{3} P O_{4}$ .

C. $N a_{2} H P O_{4}$ và $N a_{3} P O_{4}$

D. NaOH và $N a_{2} H P O_{4}$

Xem đáp án

Câu 12:

Cho sơ đồ phản ứng sau :
$C a_{3} {(P O_{4})}_{2} \to X \to Y \to A g_{3} P O_{4}$
Cặp chất X, Y là

A. $P, P_{2} O_{5}$

B. $P, H_{3} P O_{4}$

C. $H_{3} P O_{4,} K_{3} P O_{4}$ .

D. $P_{2} O_{5,} K_{3} P O_{4}$

Xem đáp án

Câu 13:

Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?

A. $H_{3} P O_{4} + C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$

B. $N a_{3} P O_{4} + C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$

C. $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2} + N a O H$

D. $C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + H_{3} P O_{4}$

Xem đáp án

Câu 14:

Cho sơ đồ sau : $X + Y \to C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + H_{2} O$ , Số cặp chất X, Y thỏa mãn là

A. 6

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 15:

Amophot là hỗn hợp các muối

A. ${(N H_{4})}_{3} P O_{4} v à {(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$

B. ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4} v à N H_{4} H_{2} P O_{4}$

C. ${(N H_{4})}_{3} P O_{4} v à K H_{2} P O_{4}$

D. $K H_{2} P O_{4} v à {(N H_{4})}_{3} P O_{4}$

Xem đáp án

Câu 16:

Nung một lượng $N H_{3}$ trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ $N H_{3}$ bị phân hủy là

A. 25%.

B. 33%.

C. 50%.

D. 67%.

Xem đáp án

Câu 17:

Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 1M. Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 10,08.

Xem đáp án

Câu 18:

Cho 14,8 gam $C a {(O H)}_{2}$ vào 150 gam dung dịch ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 26,4% rồi đun nóng nhẹ thu được V lít (đktc) khí X (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khí dung dịch). Để đốt cháy hết V lít khí X trên cần vừa đủ lượng $O_{2}$ sinh ra khi nung m gam $K C l O_{3}$ (có xúc tác). Giá trị của m là

A. 24,5.

B. 49.

C. 36,75.

D. 12,25.

Xem đáp án

Câu 19:

Cho 3 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam $H N O_{3}$ thu được khí X và dung dịch không chứa $N H_{3} N O_{3}$ . Khí X là

A. $N_{2}$ .

B. $N_{2} O$ .

C. NO.

D. $N O_{2}$ .

Xem đáp án

Câu 20:

Cho 3,58 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam $H N O_{3}$ dư thu được 0,04 mol NO và 0,06 mol $N O_{2}$ và dung dịch chứa m gam muối nitrat (không có $N H_{4} N O_{3}$ ). Giá trị của m là

A. 9,78.

B. 11,02.

C. 14,74.

D. 17,22.

Xem đáp án

Câu 21:

Nung 18,96 ham hỗn hợp X gồm Cu, $C u {(N O_{3})}_{2}$ trong bình kín không chứa không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam rắn Y. Để hòa tan hết Y cần dùng 400 ml dung dịch $H N O_{3}$ 1M thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m và a lần lượt là

A. 12,48 và 0,08

B. 13,44 và 0,04

C. 12,48 và 0,04

D. 13,44 và 0,08

Xem đáp án

Câu 22:

Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch $H N O_{3}$ dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số mol $H N O_{3}$ đã phản ứng là

A. 0,18.

B. 0,15.

C. 0,16.

D. 0,12

Xem đáp án

Câu 23:

Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch $N a N O_{3}$ 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết $C u^{2 +}$ ?

A. 600 ml.

B. 800 ml.

C. 400 ml.

D. 120 ml.

Xem đáp án

Câu 24:

Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp $N a N O_{3}, C u {(N O_{3})}_{2}$ . Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng $O_{2}$ hòa tan không đáng kể). Khối lượng $C u {(N O_{3})}_{2}$ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 9,4 gam.

B. 10,3 gam.

C. 14,1 gam.

D. 18,8 gam.

Xem đáp án

Câu 25:

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp x mol $A g N O_{3}$ và y mol $C u {(N O_{3})}_{2}$ được hỗn hợp khí có $\bar{M} = 42, 5$ . Tỉ số $\frac{x}{y}$ bằng:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 26:

Cho một miếng photpho vào 600 gam dung dịch $H N O_{3}$ 18,9%. Phản ứng tạo $H_{3} P O_{4}$ và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M. Khối lượng miếng photpho ban đầu là

A. 31 gam.

B. 37,2 gam.

C. 27,9 gam.

D. 24,8 gam.

Xem đáp án

Câu 27:

Cho phản ứng sau :
$K M n O_{4} + P H_{3} + H_{2} S O_{4} \to K_{2} S O_{4} + M n O_{2} + H_{3} P O_{4} + H_{2} O$
Sau khi cân bằng phản ứng hệ số của $P H_{3}$ và $H_{2} S O_{4}$ tương ứng là a và b. Tỉ lệ a : b có giá trị là

A. 5 : 4.

B. 5 : 6.

C. 3 : 4.

D. 3 : 6.

Xem đáp án

Câu 28:

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32%. Muối tạo thành trong dung dịch phản ứng là

A. $N a_{2} H P O_{4}$ .

B. $N a_{2} P O_{4}$ .

C. $N a H_{2} P O_{4}$ .

D. $N a_{2} H P O_{4}$ , $N a H_{2} P O_{4}$

Xem đáp án

Câu 29:

Cho a mol $P_{2} O_{5}$ vào 200 ml dung dịch NaOH 2,75M thì thu được dung dịch chứa 0,15 mol $N a H_{2} P O_{4}$ . Giá trị của a và b là

A. a = 0,2 và b = 0,25.

B. a = 0,4 và b = 0,25.

C. a = 0,4 và b = 0,5.

D. a = 0,2 và b = 0,5.

Xem đáp án

Câu 30:

Thủy phân hoàn toàn 7,506 gam halogenua của photpho (V) thu được hỗn hợp X gồm hai axit. Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp X cần 240 ml dung dịch NaOH 1,2M. Halogen đó là

A. F.

B. Cl.

C. Br.

D. I.

Xem đáp án

5.0

1 Đánh giá

100%

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoạt động là do

Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxi trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

Nitơ có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây ?

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2bằng cách

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO3 bằng phản ứng

Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra một khí duy nhất ?

Phản ứng nhiệt không đúng là

Đem nung các chất sau: KNO3, NH4NO3, NH4NO2, NH4Cl, BaHCO32, AgNO3, NH4CO3, FeCO3, CuNO32. Số chất khí (không kể hơi nước) thu được là

Dãy chuyển hóa dưới đây không thực hiện được ?

Cho P2O5 tác dụng với dung dịch NaOH thu được một dung dịch gồm hai chất. Hai chất đó có thể là

Cho sơ đồ phản ứng sau :Ca3PO42→X→Y→Ag3PO4Cặp chất X, Y là

Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?

Cho sơ đồ sau : X+Y→Ca3PO42+H2O, Số cặp chất X, Y thỏa mãn là

Amophot là hỗn hợp các muối

Nung một lượng NH3 trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ NH3 bị phân hủy là

Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch NH42SO4 1M. Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

Cho 3 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO3 thu được khí X và dung dịch không chứa NH3NO3. Khí X là

Cho 3,58 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO3 dư thu được 0,04 mol NO và 0,06 mol NO2và dung dịch chứa m gam muối nitrat (không có NH4NO3). Giá trị của m là

Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số mol HNO3 đã phản ứng là

Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết Cu2+ ?

Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, CuNO32. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hòa tan không đáng kể). Khối lượng CuNO32 trong hỗn hợp ban đầu là

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp x mol AgNO3 và y mol CuNO32 được hỗn hợp khí có M¯=42,5. Tỉ số xy bằng:

Cho một miếng photpho vào 600 gam dung dịch HNO318,9%. Phản ứng tạo H3PO4 và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M. Khối lượng miếng photpho ban đầu là

Cho phản ứng sau :KMnO4+PH3+H2SO4→K2SO4+MnO2+H3PO4+H2OSau khi cân bằng phản ứng hệ số của PH3 và H2SO4tương ứng là a và b. Tỉ lệ a : b có giá trị là

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32%. Muối tạo thành trong dung dịch phản ứng là

Cho a mol P2O5vào 200 ml dung dịch NaOH 2,75M thì thu được dung dịch chứa 0,15 mol NaH2PO4. Giá trị của a và b là

Thủy phân hoàn toàn 7,506 gam halogenua của photpho (V) thu được hỗn hợp X gồm hai axit. Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp X cần 240 ml dung dịch NaOH 1,2M. Halogen đó là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế $N_{2}$ bằng cách

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế $H N O_{3}$ bằng phản ứng

Đem nung các chất sau: $K N O_{3}, N H_{4} N O_{3}, N H_{4} N O_{2}, N H_{4} C l$ , $B a {(H C O_{3})}_{2}, A g N O_{3}, N H_{4} C O_{3}$ , $F e C O_{3}, C u {(N O_{3})}_{2}$ . Số chất khí (không kể hơi nước) thu được là

Cho $P_{2} O_{5}$ tác dụng với dung dịch NaOH thu được một dung dịch gồm hai chất. Hai chất đó có thể là

Cho sơ đồ phản ứng sau :
$C a_{3} {(P O_{4})}_{2} \to X \to Y \to A g_{3} P O_{4}$
Cặp chất X, Y là

Cho sơ đồ sau : $X + Y \to C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + H_{2} O$ , Số cặp chất X, Y thỏa mãn là

Nung một lượng $N H_{3}$ trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ $N H_{3}$ bị phân hủy là

Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 1M. Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

Cho 3 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam $H N O_{3}$ thu được khí X và dung dịch không chứa $N H_{3} N O_{3}$ . Khí X là

Cho 3,58 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam $H N O_{3}$ dư thu được 0,04 mol NO và 0,06 mol $N O_{2}$ và dung dịch chứa m gam muối nitrat (không có $N H_{4} N O_{3}$ ). Giá trị của m là

Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch $N a N O_{3}$ 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết $C u^{2 +}$ ?

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp x mol $A g N O_{3}$ và y mol $C u {(N O_{3})}_{2}$ được hỗn hợp khí có $\bar{M} = 42, 5$ . Tỉ số $\frac{x}{y}$ bằng:

Cho một miếng photpho vào 600 gam dung dịch $H N O_{3}$ 18,9%. Phản ứng tạo $H_{3} P O_{4}$ và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M. Khối lượng miếng photpho ban đầu là

Cho phản ứng sau :
$K M n O_{4} + P H_{3} + H_{2} S O_{4} \to K_{2} S O_{4} + M n O_{2} + H_{3} P O_{4} + H_{2} O$
Sau khi cân bằng phản ứng hệ số của $P H_{3}$ và $H_{2} S O_{4}$ tương ứng là a và b. Tỉ lệ a : b có giá trị là

Cho a mol $P_{2} O_{5}$ vào 200 ml dung dịch NaOH 2,75M thì thu được dung dịch chứa 0,15 mol $N a H_{2} P O_{4}$ . Giá trị của a và b là