Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 1)

2901 lượt thi 40 câu hỏi 50 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

3925 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

2761 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3861 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

4778 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3472 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

4053 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

5358 lượt thi

Thi ngay

Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

6643 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

3252 lượt thi

Thi ngay

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

6971 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁵3s².

B. 1s²2s²2p⁶3s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s².

D. 1s²2s²2p⁴3s¹.

Xem đáp án

Câu 2:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. phi kim.

B. kim loại.

C. khí trơ.

D. kim loại hoặc phi kim.

Xem đáp án

Câu 3:

Hợp chất nào sau đây ở dạng tinh thể, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao?

A. NaCl.

B. H₂O.

C. HCl.

D. NH₃.

Xem đáp án

Câu 4:

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

C. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

D. 2 NaHCO₃→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Xem đáp án

Câu 5:

Cho phương trình phản ứng a Al + b HNO₃ → c Al(NO₃)₃ + d N₂O + e H₂O. Tỉ lệ (a : e) là

A. 4:1

B. 1:4

C. 15:8

D. 8:15

Xem đáp án

Câu 6:

Nitơ trong hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?

A. NaNO₃.

B. NaNO₂.

C. HNO₃.

D. NH₃.

Xem đáp án

Câu 7:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A. HCl.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. NaNO₃

Xem đáp án

Câu 8:

Ozon là một dạng thù hình quan trọng của oxi. Trong tự nhiên có 1 lớp ozon mỏng hình thành ở tầng bình lưu, cách mặt đất khoảng 15-35 km – tùy địa điểm, nó có tác dụng ngăn các bức xạ nguy hại như tia cực tím, tia vũ trụ, bảo vệ các sinh vật trên Trái Đất. Hình ảnh bên dưới mô phỏng cho lỗ hổng tầng ozon. Em hãy cho biết công thức phân tử của ozon là

A. O₃.

B. O₂.

C. O₄.

D. H₂O₂.

Xem đáp án

Câu 9:

Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

A. NH₃.

B. CO₂.

C. SO₂.

D. H₂S.

Xem đáp án

Câu 10:

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ mô phỏng dưới đây. Em hãy cho biết, chất lỏng trong bình (c) có thể là chất nào sau đây?

A. dung dịch muối ăn.

B. dung dịch saccarozơ.

C. dung dịch ancol etylic.

D. nước cất.

Xem đáp án

Câu 11:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. KCl.

B. HF.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Câu 12:

Chất nào dưới đây có tính lưỡng tính?

A. Ca(OH)₂.

B. KOH.

C. Al(OH)₃.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Câu 13:

Chất nào sau đây là muối axit?

A. KNO₃.

B. NaHSO₄.

C. NaCl.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Câu 14:

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. K₂SO₄.

B. KOH.

C. KCl.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Câu 15:

Sau khi nhúng lần lượt từng giấy chỉ thị pH (có sự chuyển màu tương tự như quỳ tím) vào 4 cốc, mỗi cốc chứa 1 chất lỏng được đánh số như trên giấy chỉ thị. Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Cốc 1 chứa dung dịch NaOH.

B. Cốc 2 chứa nước cất.

C. Cốc 3 chứa dung dịch HCl.

D. Cốc 4 chứa axit axetic.

Xem đáp án

Câu 16:

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H⁺ + OH^- → H₂O?

A. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.

B. KOH + HCl → KCl + H₂O.

C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O.

D. Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.

Xem đáp án

Câu 17:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Al³⁺, PO₄^3–, Cl^–, Ba²⁺.

B. Ca²⁺, Cl^–, Na⁺, CO₃^2–.

C. K⁺, Ba²⁺, OH^–, Cl^–.

D. Na⁺, K⁺, OH^–, HCO₃^–.

Xem đáp án

Câu 18:

Cho các dung dịch riêng biệt: HCl, Ba(OH)₂, KHSO₄, H₂SO₄, KOH. Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂ tạo kết tủa là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Câu 19:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K₂CO₃ (1), H₂SO₄(2), HCl (3), KNO₃(4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A. (3), (2), (4), (1).

B. (4), (1), (2), (3).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Xem đáp án

Câu 20:

Hình ảnh bên dưới là sản phẩm một loại phân bón trên thị trường. Em hãy cho biết, nó được xếp vào loại nào sau đây

A. phân đạm.

B. Phân tổng hợp.

C. Phân phức hợp.

D. Phân vi lượng.

Xem đáp án

Câu 21:

Loại phân bón hoá học mà độ dinh dưỡng được tính bằng thành phần % theo khối lượng của P₂O₅ là

A. phân đạm.

B. phân lân.

C. phân kali.

D. phân vi lượng.

Xem đáp án

Câu 22:

Chất thường được dùng làm bột nở là

A. NaCl.

B. NH₄HCO₃.

C. HCl.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Câu 23:

Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

A. Al, Fe.

B. Ag, Fe.

C. Pb, Ag.

D. Pt, Au.

Xem đáp án

Câu 24:

Chất nào sau đây vừa phản ứng được với axit, vừa có thể phản ứng với bazơ?

A. Na₂CO₃.

B. H₂SO₄.

C. AlCl₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Câu 25:

Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

A. N₂ + 3H₂ →.

B. N₂ + 6Li →.

C. N₂ + O₂ →.

D. N₂ + 3Mg →.

Xem đáp án

Câu 26:

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí bằng một trong ba cách như trong hình vẽ. Hãy cho biết khí nitơ có thể được thu bằng cách nào?

A. Cách 1 hoặc cách 3.

B. Cách 1 hoặc cách 2.

C. Cách 2 hoặc cách 3.

D. Cả ba cách.

Xem đáp án

Câu 27:

Tính chất hóa học đặc trưng của amoniac là

A. tính bazơ yếu và tính khử.

B. tính axit yếu và tính khử.

C. tính bazơ yếu và tính oxi hóa.

D. tính axit yếu và tính oxi hóa.

Xem đáp án

Câu 28:

Chất có thể dùng để làm khô khí NH₃ là

A. H₂SO₄ đặc.

B. P₂O₅.

C. CuSO₄ khan.

D. NaOH rắn.

Xem đáp án

Câu 29:

Hình vẽ mô phỏng thí nghiệm dưới đây nhằm chứng minh điều gì?

A. Tính oxi hóa rất mạnh của photpho đỏ.

B. Tính khử rất mạnh của photpho trắng.

C. Photpho trắng kém bền với nhiệt hơn photpho đỏ.

D. Khả năng phản ứng của photpho với kim loại sắt.

Xem đáp án

Câu 30:

Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,5 M cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 50.

B. 25.

C. 100.

D. 200.

Xem đáp án

Câu 31:

Cho 35,84 gam kim loại X phản ứng vừa đủ với 21,504 lít khí Cl₂ (đktc) tạo ra một muối clorua. Kim loại X là

A. Cu

B. Mg

C. Zn.

D. Fe.

Xem đáp án

Câu 32:

Cho m gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 3,696 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 5,28.

B. 10,56.

C. 15,84.

D. 31,68.

Xem đáp án

Câu 33:

Trộn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO₃ 0,08M và H₂SO₄ 0,01M với 500 ml dung dịch KOH x M thu được 1 lít dung dịch có pH bằng 12. Giá trị của x là

A. 0,13M.

B. 0,12M.

C. 0,14M.

D. 0.10M.

Xem đáp án

Câu 34:

Dung dịch X gồm 0,1 mol NH₄⁺; 0,15 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,18 mol Cl⁻ và x mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y²⁻ và giá trị của m là

A. CO₃²⁻ và 33,29.

B. SO₄²⁻ và 44,81.

C. CO₃²⁻ và 23,69.

D. SO₄²⁻ và 29,45.

Xem đáp án

Câu 35:

Hòa tan 9,8 gam axit H₃PO₄ vào 130 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

C. K₃PO₄ và K₂HPO₄.

D. K₃PO₄ và KOH dư.

Xem đáp án

Câu 36:

Cho m gam P₂O₅tác dụng với 507 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 8,52.

B. 12,78.

C. 21,30.

D. 17,04.

Xem đáp án

Câu 37:

Hoà tan hoàn toàn 16,1 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ca vào nước, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương ứng là 2: 5. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 46,9 gam.

B. 30,2 gam.

C. 46,3 gam.

D. 41,2 gam.

Xem đáp án

Câu 38:

Nung hỗn hợp X gồm Cu(NO₃)₂, KNO₃ và NaNO₃ ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc). Hấp thụ khí Y vào nước thu được 40 lít dung dịch Z và còn lại 2,24 lít khí thoát ra (ở đktc). Giá trị pH của dung dịch Z là

A. 2

B. 12

C. 13

D. 1

Xem đáp án

Câu 39:

Cho hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe và 0,96 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và KNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là

A. 180

B. 240

C. 360

D. 120

Xem đáp án

Câu 40:

Hấp thụ hết 5,6 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂SO₃, thu được 250 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 125 ml X vào 375 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 3,36 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 125 ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 54,25 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,125.

B. 0,205.

C. 0,500.

D. 0,225.

Xem đáp án

4.6

580 Đánh giá

50%

40%

Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 1)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

Hợp chất nào sau đây ở dạng tinh thể, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao?

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

Cho phương trình phản ứng a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d N2O + e H2O. Tỉ lệ (a : e) là

Nitơ trong hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ mô phỏng dưới đây. Em hãy cho biết, chất lỏng trong bình (c) có thể là chất nào sau đây?

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Chất nào dưới đây có tính lưỡng tính?

Chất nào sau đây là muối axit?

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

Sau khi nhúng lần lượt từng giấy chỉ thị pH (có sự chuyển màu tương tự như quỳ tím) vào 4 cốc, mỗi cốc chứa 1 chất lỏng được đánh số như trên giấy chỉ thị. Khẳng định nào sau đây là đúng?

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H+ + OH- → H2O?

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

Cho các dung dịch riêng biệt: HCl, Ba(OH)2, KHSO4, H2SO4, KOH. Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa là

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

Hình ảnh bên dưới là sản phẩm một loại phân bón trên thị trường. Em hãy cho biết, nó được xếp vào loại nào sau đây

Loại phân bón hoá học mà độ dinh dưỡng được tính bằng thành phần % theo khối lượng của P2O5 là

Chất thường được dùng làm bột nở là

Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội là

Chất nào sau đây vừa phản ứng được với axit, vừa có thể phản ứng với bazơ?

Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí bằng một trong ba cách như trong hình vẽ. Hãy cho biết khí nitơ có thể được thu bằng cách nào?

Tính chất hóa học đặc trưng của amoniac là

Chất có thể dùng để làm khô khí NH3 là

Hình vẽ mô phỏng thí nghiệm dưới đây nhằm chứng minh điều gì?

Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,5 M cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

Cho 35,84 gam kim loại X phản ứng vừa đủ với 21,504 lít khí Cl2 (đktc) tạo ra một muối clorua. Kim loại X là

Cho m gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 3,696 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

Trộn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 0,08M và H2SO4 0,01M với 500 ml dung dịch KOH x M thu được 1 lít dung dịch có pH bằng 12. Giá trị của x là

Dung dịch X gồm 0,1 mol NH4+; 0,15 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,18 mol Cl− và x mol Y2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y2− và giá trị của m là

Hòa tan 9,8 gam axit H3PO4 vào 130 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa

Cho m gam P2O5 tác dụng với 507 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho phương trình phản ứng a Al + b HNO₃ → c Al(NO₃)₃ + d N₂O + e H₂O. Tỉ lệ (a : e) là

Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H⁺ + OH^- → H₂O?

Cho các dung dịch riêng biệt: HCl, Ba(OH)₂, KHSO₄, H₂SO₄, KOH. Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂ tạo kết tủa là

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K₂CO₃ (1), H₂SO₄(2), HCl (3), KNO₃(4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

Loại phân bón hoá học mà độ dinh dưỡng được tính bằng thành phần % theo khối lượng của P₂O₅ là

Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

Chất có thể dùng để làm khô khí NH₃ là

Cho 35,84 gam kim loại X phản ứng vừa đủ với 21,504 lít khí Cl₂ (đktc) tạo ra một muối clorua. Kim loại X là

Cho m gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 3,696 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

Trộn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO₃ 0,08M và H₂SO₄ 0,01M với 500 ml dung dịch KOH x M thu được 1 lít dung dịch có pH bằng 12. Giá trị của x là

Dung dịch X gồm 0,1 mol NH₄⁺; 0,15 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,18 mol Cl⁻ và x mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y²⁻ và giá trị của m là

Hòa tan 9,8 gam axit H₃PO₄ vào 130 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa

Cho m gam P₂O₅tác dụng với 507 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là