30 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Kiểm tra một tiết chuyên đề II có đáp án

23 người thi tuần này 4.6 1 K lượt thi 30 câu hỏi 50 phút

Đề số 1

🔥 Đề thi HOT:

533 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 15: Alkane có đáp án

4.2 K lượt thi 15 câu hỏi

296 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 20: Alcohol có đáp án

1.8 K lượt thi 15 câu hỏi

277 người thi tuần này

37 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol

1.1 K lượt thi 37 câu hỏi

269 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 19: Dẫn xuất halogen có đáp án

1.9 K lượt thi 15 câu hỏi

253 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 16: Hydrocarbon không no có đáp án

2.6 K lượt thi 15 câu hỏi

227 người thi tuần này

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 18: Hợp chất carbonyl có đáp án

1.1 K lượt thi 30 câu hỏi

216 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 21: Phenol có đáp án

1.2 K lượt thi 15 câu hỏi

201 người thi tuần này

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 16. Alcohol có đáp án

1.2 K lượt thi 30 câu hỏi

Nội dung liên quan:

28 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 1. Bài tập lý thuyết về sự điện li, chất điện li, viết phương trình điện li có đáp án

1379 lượt thi

1 đề

18 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 2. Phương pháp bảo toàn điện tích có đáp án

1065 lượt thi

1 đề

35 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 3. Phương pháp tính ph có đáp án

1122 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 4. Các dạng bài tập về sự điện li có đáp án

932 lượt thi

1 đề

24 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 5. Dạng bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có đáp án

1002 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 6. Phản ứng thủy phân muối có đáp án

1159 lượt thi

1 đề

40 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 7. Ôn tập chuyên đề sự điện li có đáp án

989 lượt thi

1 đề

30 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11: Kiểm tra một tiết chuyên đề I có đáp án

952 lượt thi

1 đề

14 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 1. Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế n2, nh3, hno3, muối nitrat có đáp án

1044 lượt thi

1 đề

13 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 2. Phương pháp nhận biết các chất trong nhóm nitơ có đáp án

999 lượt thi

1 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1

Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoạt động là do

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C. Phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

D. Phân tử nitơ không phân cực.

Lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt đọ cao. Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxi trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

A. N₂O, NO.

B. NO₂, N₂O₅.

C. NO, NO₂

D. N₂O₅, HNO₃.

Lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Nitơ có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây ?

A. H.

B. Q.

C. Cl.

D. F.

Lời giải

Đáp án: A

Câu 4

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách

A. nhiệt phân NaNO₂.

B. đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

C. thủy phân Mg₃N₂.

D. phân hủy khí NH₃.

Lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng

A. NaNO₃ + H₂SO₄(đ) → HNO₃ + NaHSO₄.

B. 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃.

C. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃.

D. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O →Cu(OH)₂ + 2HNO₃.

Lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Hợp chất X tan trong nước tạo dung dịch không màu. Dung dịch này không tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂, khi phản ứng với NaOH tạo ra khí có mùi khai, khi phản ứng với dung dịch HCl tạo ra khí làm đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch thuốc tím. Chất này là

A.NH₄HSO₃.

B. Na₂SO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. (NH₄)₂CO₃.

Lời giải

Đáp án: A

Câu 7

Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra một khí duy nhất ?

A. KNO₃ , Ca(NO₃)₂.

B. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.

C. KNO₃ , AgNO₃.

D. Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

Lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Phản ứng nhiệt không đúng là

A. 2KNO₃ →2KNO₂ + O₂.

B. NH₄NO₃ →N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl →NH₃ + HCl.

D. 2NaHCO₃ →NaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Đem nung các chất sau: KNO₃, NH₄NO₃, NH₄NO₂, NH₄Cl, Ba(HCO₃)₂, AgNO₃, NH₄HCO₃, FeCO₃, Cu(NO₃)₂. Số chất khí (không kể hơi nước) thu được là

A. 7.

B. 5.

C. 8.

D. 6.

Lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Dãy chuyển hóa dưới đây không thực hiện được ?

A. N₂ →NH₃ → NO →HNO₃

B. NaNO₂ →NaNO₃ → NO₂ →HNO₃

C. NH₄NO₃ →NaNO₃ →NO → NO₃

D. NO →NO₂ →NaNO₃ →HNO₃.

Lời giải

Đáp án: A

Câu 11

Cho P₂O₅ tác dụng với dung dịch NaOH thu được một dung dịch gồm hai chất. Hai chất đó có thể là

A. Na₃PO₄ và H₃PO₄ .

B. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄ .

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ .

D. NaOH và Na₂HPO₄ .

Lời giải

Đáp án: C

Câu 12

Cho sơ đồ phản ứng sau :

Ca₃(PO₄)₂ → X →Y →Ag₃PO₄

Cặp chất X, Y là

A. P, P₂O₅ .

B. P, H₃PO₄

C. H₃PO₄ , K₃PO₄.

D. P₂O₅ , K₃PO₄.

Lời giải

Đáp án: C

Câu 13

Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?

A. H₃PO₄ + Ca(H₂PO₄)₂

B. Na₃PO₄ + Ca(H₂PO₄)₂

C. Ca(H₂PO₄)₂ + NaOH

D. Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄.

Lời giải

Đáp án: A

Câu 14

Cho sơ đồ sau : X + Y Ca₃(PO₄)₂ + H₂O, Số cặp chất X, Y thỏa mãn là

A. 6.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Lời giải

Đáp án: A

Câu 15

Amophot là hỗn hợp các muối

A. (NH₄)₃PO₄ và (NH₄)₂HPO₄.

B. (NH₄)₂HPO₄ và NH₄H₂PO₄.

C. (NH₄)₃PO₄ và KH₂PO₄.

D. KH₂PO₄ và (NH₄)₃PO₄.

Lời giải

Đáp án: B

Câu 16

Nung một lượng NH₃ trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ NH₃ bị phân hủy là

A. 25%.

B. 33%.

C. 50%.

D. 67%.

Lời giải

Đáp án: C

2NH₃ → N₂ + 3H₂

Áp suất trong bình sau tăng 1,5 lần so với ban đầu ⇒ $\frac{(n_{t r ư ớ c})}{(n_{s a u})} = \frac{2}{3}$

Giả sử ban đầu có 2 mol NH₃, x là số mol NH₃ bị phân hủy

n_sau = $n_{N H_{3}}$ dư + $n_{N_{2}} + n_{H_{2}}$ = 2 – x + 0,5x + 1,5x = 3 mol

⇒ x = 1 ⇒ 50% NH₃ phân hủy

Câu 17

Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M,Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 10,08.

Lời giải

Đáp án: C

$n_{{N H}_{4}^{+}}$ = 0,4 mol; n_OH^- = n_Na = 0,1 mol = 2 $n_{H_{2}} \Rightarrow n_{H_{2}}$ = 0,05

Ta có n_OH^- < $n_{{N H}_{4}^{+}}$ ⇒ $n_{N H_{3}}$ = n_OH^- = 0,1 mol

⇒ V = (0,05 + 0,1). 22,4 = 3,36 lít

Câu 18

Cho 14,8 gam Ca(OH)₂ vào 150 gam dung dịch (NH₄)₂SO₄ 26,4% rồi đun nóng thu được V lít (đktc) khí X (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khí dung dịch ). Để đốt cháy hết V lít khí X trên cần vừa đủ lượng O₂ sinh ra khi nung m gam KClO₃ (có xúc tác). Giá trị của m là

A. 24,5.

B. 49.

C. 36,75.

D. 12,25.

Lời giải

Đáp án: A

$n_{C a {(O H)}_{2}}$ = 0,2 ⇒ n_OH^- = 0,4 mol

$n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}}$ = 0,3 mol ⇒ $n_{{N H}_{4}^{+}}$ = 0,6 mol

n_OH^- < $n_{{N H}_{4}^{+}}$ ⇒ $n_{N H_{3}}$ = 0,4 mol

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

$n_{O_{2}} = \frac{3}{4} . n_{N H_{3}}$ = 0,3 mol

KClO₃ $\overset{- t^{o} C}{\to}$ KCl + 3/2 O₂

$n_{K C l O_{3}} = \frac{2}{3} n_{O_{2}}$ = 0,2 mol ⇒ m = 24,5 gam

Câu 19

Cho 3 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO₃ thu được khí X và dung dịch không chứa NH₄NO₃. Khí X là

A. N₂.

B. N₂O.

C. NO.

D. NO₂.

Lời giải

Đáp án: C

Số OXH của N trong khí X là N^+(5-z)

n_Al = $\frac{1}{9} \Rightarrow n_{N O_{3}} - (m u ố i) = \frac{1}{3}$

Ta có: $z . (\frac{28}{63} - \frac{1}{3}) = \frac{1}{9 z} = \frac{1}{3}$ ⇒ z = 3 ⇒ NO

Câu 20

Cho 3,58 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO₃ dư thu được 0,04 mol NO và 0,06 mol NO₂ và dung dịch chứa m gam muối nitrat (không có NH₄NO₃). Giá trị của m là

A. 9,78.

B. 11,02.

C. 14,74.

D. 17,22.

Lời giải

Đáp án: C

n_e = 0,04.3 + 0,06.1 = 0,18 (mol)

n_e = $n_{{N O}_{3}^{-}}$ (muối) ⇒ m = 3,58 + 62.0,18 = 14,74 (gam)

Câu 21

Nung 18,96 ham hỗn hợp X gồm Cu, Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam rắn Y. Để hòa tan hết Y cần dùng 400 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m và a lần lượt là

A. 12,48 và 0,08

B. 13,44 và 0,04

C. 12,48 và 0,04

D. 13,44 và 0,08

Lời giải

Đáp án: B

n_Cu = x mol; $n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ = y mol

64x + 188y = 18,96 gam (1)

2Cu(NO₃)₂ (y) $\overset{- t^{o} C}{\to}$ 2CuO (y) + 4NO₂ + O₂ ( $\frac{y}{2}$ mol)

2Cu (y) + O₂ ( $\frac{y}{2}$ ) $\overset{- t^{o} C}{\to}$ 2CuO (y mol)

Y + HNO₃ → Khí ⇒ Trong Y có Cu dư, O₂ sinh ra tác dụng hết với Cu

n_{C dư} = (x – y) mol

$\{\begin{cases} C u \\ C u {(N O_{3})}_{2} \end{cases} \overset{+ H N O_{3}}{\to} C u {(N O_{3})}_{2} + N O \{\begin{array}{l} C u \\ C u (N O) \end{array}$ ₃₂→+HNO3Cu(NO3)2+NO

Bảo toàn e ta có: n_NO = $\frac{2}{3}$ n_{Cu dư} = $\frac{2}{3}$ (x - y)

Bảo toàn N ta có: $n_{H N O_{3}} = 2 n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ + n_NO = 2(x + y) + $\frac{2}{3}$ (x - y) = 0,4

⇒ $\frac{8}{3} x + \frac{4}{3} y$ = 0,4 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,12 mol; y = 0,06 mol

⇒ m = m_CuO + m_Cu = 2y.80 + (x - y).64 = 13.44 gam

⇒ a = $\frac{2}{3}$ (x - y) = 0,04 mol

Câu 22

Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 0,18.

B. 0,15.

C. 0,16.

D. 0,12.

Lời giải

Đáp án: A

m_O = 2,71 – 2,23 = 0,48 (gam) ⇒ n_O = 0,03 mol ⇒ O nhận 0,06 mol e

n_NO = 0,03 mol ⇒ N⁺⁵ nhận 0,09 mol e

⇒ Kim loại cho số mol e = 0,06 + 0,09 = 0,15

⇒ $n_{{N O}_{3}^{-}}$ (muối) = 0,15

$n_{H N O_{3} p / ư} = n_{{N O}_{3}^{-}} (m u ố i)$ + n_{N trong X}= 0,15 + 0,04 = 0,18 mol

Câu 23

Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết Cu²⁺ ?

A. 600 ml.

B. 800 ml.

C. 400 ml.

D. 120 ml.

Lời giải

Đáp án: B

n_Cu = 0,3mol; $n_{{N O}_{3}^{-}} = n_{N a N O_{3}}$ = 0,5 mol; n_H⁺ = 1 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

⇒ Cu phản ứng hết; n_Cu²⁺ = n_Cu = 0,3 mol; n_H⁺ dư = 0,2 mol

n_OH^- = 2n_Cu²⁺ + n_H⁺ dư = 2.0,3 + 0,2= 0,8

⇒ V_NaOH = 800ml

Câu 24

Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO₃, Cu(NO₃)₂. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) khong bị hấp thụ (lượng O₂ hòa tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 9,4 gam.

B. 10,3 gam.

C. 14,1 gam.

D. 18,8 gam.

Lời giải

Đáp án: D

$n_{N a N O_{3}}$ = x mol; $n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ = y mol

85x + 188y = 27,3 gam (1)

2NaNO₃ -^toC→ 2NaNO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ -^toC→ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Khí không bị hấp thụ bởi H₂O là khí oxi dư

4NO₂ (2y) + O₂ ( $\frac{y}{2}$ ) + 2H₂O → 4HNO₃

$\frac{x}{2} + \frac{y}{2} - \frac{y}{2}$ = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol

⇒ y = 0,1 mol ⇒ $m_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ = 18,8 gam

Câu 25

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp x mol AgNO₃ và y mol Cu(NO₃)₂ được hỗn hợp khí có M_tb = 42,5. Tỉ số bằng:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải

Đáp án: A

2Cu(NO₃)₂ (y) $\overset{- t^{o} C}{\to}$ 2CuO + 4NO₂ (2y) + O₂ ( $\frac{y}{2}$ mol)

2AgNO₃ (x) $\overset{- t^{o} C}{\to}$ 2Ag + 2NO₂ (x) + O₂ ( $\frac{x}{2}$ mol)

$m_{N O_{2}} + m_{O_{2}} = (x + 2 y) . 46 + 32 . \frac{(x}{2} + \frac{y}{2}) = 62 x + 108 y$

$n_{N O_{2}} + n_{O_{2}}$ = 2y + x + $\frac{x}{2} + \frac{y}{3}$ = 1,5x + 2,5y

Câu 26

Cho một miếng photpho vào 600 gam dung dịch HNO₃ 18,9%. Phản ứng tạo H₃PO₄ và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M. Khối lượng miếng photpho ban đầu là

A. 31 gam.

B. 37,2 gam.

C. 27,9 gam.

D. 24,8 gam.

Lời giải

Đáp án: C

n_HNO3 = 1,8 mol

3P (x) + 5HNO₃ ( $\frac{5 x}{3}$ ) + 2H₂O → 3H₃PO₄ (x mol) + 5NO

$n_{H N O_{3}}$ dư = 1,8 – $\frac{5 x}{3}$

n_NaOH = $n_{H N O_{3}} + 3 n_{H_{3} P O_{4}} = 1, 8 - \frac{5 x}{3} + 3 x = 3$

⇒ x = 0,9 ⇒ m_P = 27,9 gam

Câu 27

Cho phản ứng sau :

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnO₂ + H₃PO₄ + H₂O

Sau khi cân bằng phản ứng hệ số của PH₃ và H₂SO₄ tương ứng là a và b. TỈ lệ a : b cố giá trị là

A. 5 : 4.

B. 5 : 6.

C. 3 : 4.

D. 3 : 6.

Lời giải

Đáp án: C

Câu 28

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32%. Muối tạo thành trong dung dịch phản ứng là

A. Na₂HPO₄

B. Na₂PO₄ .

C. NaH₂PO₄.

D. Na₂HPO₄ , NaH₂PO₄.

Lời giải

Đáp án: A

n_P = 0,2 mol ⇒ $n_{H_{3} P O_{4}}$ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,4 mol

n_NaOH : $n_{H_{3} P O_{4}}$ = 2: 1 => Tạo muối Na₂HPO₄

Câu 29

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Lời giải

Đáp án: C

Câu 30

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa ?

A. ZnS + HNO₃(đặc nóng)

B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng)

C. FeSO₄ + HNO₃(loãng)

D. Cu + HNO₃(đặc nóng)

Lời giải

Đáp án: B

4.6

195 Đánh giá

50%

40%

30 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Kiểm tra một tiết chuyên đề II có đáp án

🔥 Đề thi HOT:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 15: Alkane có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 20: Alcohol có đáp án

37 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol

15 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 19: Dẫn xuất halogen có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 16: Hydrocarbon không no có đáp án

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 18: Hợp chất carbonyl có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 21: Phenol có đáp án

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 16. Alcohol có đáp án

Nội dung liên quan:

28 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 1. Bài tập lý thuyết về sự điện li, chất điện li, viết phương trình điện li có đáp án

18 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 2. Phương pháp bảo toàn điện tích có đáp án

35 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 3. Phương pháp tính ph có đáp án

15 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 4. Các dạng bài tập về sự điện li có đáp án

24 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 5. Dạng bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có đáp án

15 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 6. Phản ứng thủy phân muối có đáp án

40 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 7. Ôn tập chuyên đề sự điện li có đáp án

30 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11: Kiểm tra một tiết chuyên đề I có đáp án

14 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 1. Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế n2, nh3, hno3, muối nitrat có đáp án

13 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 2. Phương pháp nhận biết các chất trong nhóm nitơ có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoạt động là do

Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt đọ cao. Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxi trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

Nitơ có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây ?

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO3 bằng phản ứng

Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra một khí duy nhất ?

Phản ứng nhiệt không đúng là

Đem nung các chất sau: KNO3, NH4NO3, NH4NO2, NH4Cl, Ba(HCO3)2, AgNO3, NH4HCO3, FeCO3, Cu(NO3)2. Số chất khí (không kể hơi nước) thu được là

Dãy chuyển hóa dưới đây không thực hiện được ?

Cho P2O5 tác dụng với dung dịch NaOH thu được một dung dịch gồm hai chất. Hai chất đó có thể là

Cho sơ đồ phản ứng sau : Ca3(PO4)2 → X →Y →Ag3PO4 Cặp chất X, Y là

Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?

Cho sơ đồ sau : X + Y Ca3(PO4)2 + H2O, Số cặp chất X, Y thỏa mãn là

Amophot là hỗn hợp các muối

Nung một lượng NH3 trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ NH3 bị phân hủy là

Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M,Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

Cho 3 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO3 thu được khí X và dung dịch không chứa NH4NO3. Khí X là

Cho 3,58 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO3 dư thu được 0,04 mol NO và 0,06 mol NO2 và dung dịch chứa m gam muối nitrat (không có NH4NO3). Giá trị của m là

Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số mol HNO3 đã phản ứng là

Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết Cu2+ ?

Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) khong bị hấp thụ (lượng O2 hòa tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp x mol AgNO3 và y mol Cu(NO3)2 được hỗn hợp khí có Mtb = 42,5. Tỉ số bằng:

Cho một miếng photpho vào 600 gam dung dịch HNO3 18,9%. Phản ứng tạo H3PO4 và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M. Khối lượng miếng photpho ban đầu là

Cho phản ứng sau : KMnO4 + PH3 + H2SO4 → K2SO4 + MnO2 + H3PO4 + H2O Sau khi cân bằng phản ứng hệ số của PH3 và H2SO4 tương ứng là a và b. TỈ lệ a : b cố giá trị là

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32%. Muối tạo thành trong dung dịch phản ứng là

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa ?

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng

Đem nung các chất sau: KNO₃, NH₄NO₃, NH₄NO₂, NH₄Cl, Ba(HCO₃)₂, AgNO₃, NH₄HCO₃, FeCO₃, Cu(NO₃)₂. Số chất khí (không kể hơi nước) thu được là

Cho P₂O₅ tác dụng với dung dịch NaOH thu được một dung dịch gồm hai chất. Hai chất đó có thể là

Cho sơ đồ phản ứng sau :

Ca₃(PO₄)₂ → X →Y →Ag₃PO₄

Cặp chất X, Y là

Cho sơ đồ sau : X + Y Ca₃(PO₄)₂ + H₂O, Số cặp chất X, Y thỏa mãn là

Nung một lượng NH₃ trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ NH₃ bị phân hủy là

Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M,Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

Cho 3 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO₃ thu được khí X và dung dịch không chứa NH₄NO₃. Khí X là

Cho 3,58 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO₃ dư thu được 0,04 mol NO và 0,06 mol NO₂ và dung dịch chứa m gam muối nitrat (không có NH₄NO₃). Giá trị của m là

Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết Cu²⁺ ?

Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO₃, Cu(NO₃)₂. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) khong bị hấp thụ (lượng O₂ hòa tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp x mol AgNO₃ và y mol Cu(NO₃)₂ được hỗn hợp khí có M_tb = 42,5. Tỉ số bằng:

Cho một miếng photpho vào 600 gam dung dịch HNO₃ 18,9%. Phản ứng tạo H₃PO₄ và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M. Khối lượng miếng photpho ban đầu là

Cho phản ứng sau :

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnO₂ + H₃PO₄ + H₂O

Sau khi cân bằng phản ứng hệ số của PH₃ và H₂SO₄ tương ứng là a và b. TỈ lệ a : b cố giá trị là

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa ?