Đề thi cuối kì 2 Hóa 12 có đáp án (Đề 10)

Đáp án đúng là: A

Theo thứ tự dãy hoạt động hóa học: Zn; Cr; Fe; Cu; Ag

Vậy Zn có tính khử mạnh hơn Cr.

Đáp án đúng là: D

K₂Cr₂O₇có màu da cam.

Đáp án đúng là: C

Kim loại kiềm trong hợp chất có số oxi hoá +1

Đáp án đúng là: A

Cho thuốc thử NaOH vào 2 dung dịch FeCl₃và FeCl₂

+ Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu: FeCl₃

FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃↓ nâu đỏ + 3NaCl

+ Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh: FeCl₂

FeCl₂+ 2NaOH → Fe(OH)₂↓ trắng xanh + 2NaCl

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học Cu + 2AgNO₃$\stackrel{}{\to }$Cu(NO₃)₂+ 2Ag điều chế Ag theo phương pháp thủy luyện

Đáp án đúng là: B

Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong HNO₃đặc, nguội

Đáp án đúng là: C

Fe + Fe₂(SO₄)₃→ 3FeSO₄

Đáp án đúng là: B

Chất làm mềm nước cứng toàn phần là Na₂CO₃.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng dùng Al khử oxit của các kim loại kém hoạt động hơn là phản ứng nhiệt nhôm.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn có Al₂O₃.

Đáp án đúng là: D

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂+ 3H₂↑

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình sản xuất gang trong lò cao, ở thân lò chủ yếu xảy ra phản ứng khử oxit sắt

Đáp án đúng là: D

Thành phần chính của pirit sắt là FeS₂

Đáp án đúng là: A

Ca là kim loại kiềm thổ.

Đáp án đúng là: B

Bảo toàn e: \({n_{FeO}} = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = 0,05\,\,mol\)

→ V = 1,12 lít

Đáp án đúng là: B

Zn + Cu(NO₃)₂→ Zn(NO₃)₂+ Cu

Thí nghiệm cho thanh Zn nguyên chất vào dung dịch Cu(NO₃)₂xảy ra ăn mòn điện hoá, do thỏa mãn cả 3 điểu kiện về ăn mòn điện hóa học: Xuất hiện cặp Zn – Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau và các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Đáp án đúng là: A

CrCl₃vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá, cụ thể:

+ Thể hiện tính oxi hóa:

2Cr³⁺+ Zn → 2Cr²⁺+ Zn²⁺

+ Thể hiện tính khử:

2Cr³⁺+ 3Br₂+ 16OH^-→ 2CrO₄^2-+ 6Br^-+ 8H₂O

Đáp án đúng là: A

Khí thoát ra ở anot là Cl₂; khối lượng catot tăng là khối lượng Cu bám vào.

Bảo toàn e: \(2{n_{Cu}} = 2{n_{C{l_2}}} \to {n_{Cu}} = 0,15\,\,mol\)

→ m = 0,15.54 = 9,6 gam

Đáp án đúng là: D

Ta có: \[{n_{NaOH}} = 0,12\,mol\,\, >\,3{n_{AlC{l_3}}} = 0,105mol\]⇒ thu được kết tủa cực đại, sau đó kết tủa bị hòa tan 1 phần.

\( \Rightarrow {n_ \downarrow } = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_{O{H^ - }}} = 0,02\,\,mol\)

→ m_↓= 0,02.78 = 1,56 gam

Đáp án đúng là: B

Những chất tan trong dung dịch NaOH loãng dư là: CrO₃, Cr(OH)₃, Al(OH)₃, Al₂O₃.

Chú ý: Cr₂O₃là một oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.

Đáp án đúng là: C

$X\left\{\begin{array}{l}MgO\\ CaO\\ F{e}_3{O}_4\\ Cu\end{array}\right.\stackrel{+CO}{\to }Y\left\{\begin{array}{l}MgO\\ CaO\\ Fe\\ Cu\end{array}\right.$

Trong Y có hai kim loại là Fe và Cu.

Đáp án đúng là: D

CO₂+ Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O

\({n_{C{O_2}}} = {n_ \downarrow } = 0,08\,\,mol\)

→ V = 0,08.22,4 = 1,792 lít

Đáp án đúng là: C

Ca(OH)₂+ NaHCO₃→ CaCO₃↓ + NaOH + H₂O

Đáp án đúng là: A

Cho hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với H₂SO₄loãng chỉ có Fe phản ứng.

Cách 1: Bảo toàn e:

\(2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}}} \to {n_{{H_2}}} = 0,1\,\,mol\)

→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Cách 2: Tính theo phương trình hóa học:

Fe + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄+ H₂

0,1                                      0,1 mol

→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án đúng là: D

Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl₃vào dung dịch NaOH thấy xuất hiện kết tủa tăng đến cực đại.

AlCl_3dư+ 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Đáp án đúng là: C

C sai, bột nhôm trộn với bột sắt oxit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hàn đường ray

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm có tạo thành kết tủa là: (a), (b), (d); (e)

BaCl₂+ NaHSO₄→ BaSO₄↓ + NaCl + HCl

3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃→ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Ca(HCO₃)₂$\stackrel{t^o}{\to }$CaCO₃↓ + CO₂+ H₂O

CO₂+ NaAlO₂+ 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Chú ý: Cho dung dịch Ba(OH)₂đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ban đầu xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan.

Đáp án đúng là: B

Chất rắn X gồm FeCl₃(x mol) và Fe dư (y mol)

→ 162,5x + 56y = 32,76 (1)

2FeCl₃+ Fe → 3FeCl₂

→ dung dịch Y gồm FeCl₃(x – 2y) mol và FeCl₂(3y mol)

FeCl₃+ 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃+ 3AgCl↓

FeCl₂+ 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃+ Ag↓ + 2AgCl↓

→ m_↓= m_AgCl+ m_Ag= 3x.143,5 + 3y.108 = 94,4 (2)

Từ (1) và (2) \[ \to \left\{ \begin{array}{l}x = \frac{{14}}{{75}}\\y = \frac{{13}}{{300}}\end{array} \right. \to m = (x + y).56 = 12,88g\]

Đáp án đúng là: D

2M + 2HCl → 2MCl + H₂

0,161 ← 0,161→ 0,161

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

x             →          x

\(\begin{array}{l}{m_X} = {m_M} + {m_{C{l^ - }}} + {m_{O{H^ - }}}\\ \to 17x = 13,8985 - 6,279 - 0,161.35,5 = 1,904g\end{array}\)

\( \to {n_{O{H^ - }}} = 0,112\,\,mol \to M = \frac{{6,279}}{{0,161 + 0,112}} = 23(Na)\)

Đáp án đúng là: A

\(F{e_3}{O_4} + {H_2}S{O_4} \to X\left\{ \begin{array}{l}FeS{O_4}\\F{e_2}{(S{O_4})_3}\\{H_2}S{O_4}\end{array} \right.\)

Cả 5 chất đều tác dụng được với dung dịch X.

Đáp án đúng là: A

\({n_{Al}} = 0,2\,\,mol,{n_{Fe}} = 0,1\,\,mol\)

\(\begin{array}{l}{m_ \downarrow } = {m_{Fe{{(OH)}_2}}} + {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 90x + 107(0,1 - x) = 9,68\\ \to x = 0,06\end{array}\)

Ta có các quá trình:

\[\begin{array}{*{20}{l}}{Al{\rm{ }} \to {\rm{ }}A{l^{3 + }} + {\rm{ }}3e}\\{0,2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,6}\\{Fe{\rm{ }} \to {\rm{ }}F{e^{2 + }} + {\rm{ }}2e}\\{0,06\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,12}\\{Fe{\rm{ }} \to {\rm{ }}F{e^{3 + }} + {\rm{ }}3e}\\{0,04\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,12}\end{array}\] \[\begin{array}{*{20}{l}}{2{N^{ + 5}} + {\rm{ }}10e{\rm{ }} \to {\rm{ }}{N_2}}\\{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,1\;\;\;\;\,\,\,\,\,0,01}\\{2{N^{ + 5}} + {\rm{ }}8e{\rm{ }} \to {\rm{ }}{N_2}O}\\{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,08\;\;\;\,\,\,\,\,\,\,0,01}\\{{N^{ + 5}} + {\rm{ }}3e{\rm{ }} \to {\rm{ }}{N^{ + 2}}}\\{\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,42\;\;\,\,\,\,\,0,14}\\{{N^{ + 5}} + {\rm{ }}8e{\rm{ }} \to {\rm{ }}{N^{ - 3}}}\end{array}\]

Bảo toàn e: \(8{n_{N{H_4}N{O_3}}} + 0,42 + 0,08 + 0,1 = 0,6 + 0,12 + 0,12\)

\( \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,03\,\,mol\)

\( \to {n_{NaOH}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} + 2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} + {n_{NH_4^ + }} = 1,07\,\,mol\)