Đề thi cuối kì 2 Hóa 12 có đáp án (Đề 7)

Đáp án đúng là: C

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm làquặng boxit (Al₂O₃.2H₂O).

Đáp án đúng là: B

Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit → xảy ra ăn mòn điện hóa: kim loại có tính khử mạnh hơn bị phá hủy trước.

→ Có 1 cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là: Fe và Sn.

Đáp án đúng là:A

(mol).

Phương trình hóa học:

Fe₂O₃+ 2Al Al₂O₃+ 2Fe.

0,050,1 (mol)

→ m_Al= 0,1×27 = 2,7 (gam).

Đáp án đúng là:B

So sánh tính khử: K >Na >Ca >Cr >Fe .

→ Cr là kim loại có tính khử mạnh hơnFe.

Đáp án đúng là: C

Chất không có tính chất lưỡng tính làAlCl₃.

Đáp án đúng là: C

_{Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion} Ca²⁺và Mg²⁺.

Đáp án đúng là: A

Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép người ta thường gắn vỏ tàu (phần ngoài ngâm dưới nước) những tấm kim loạikẽm. Kết quả là kẽm bị nước biển ăn mòn thay cho thép.

Đáp án đúng là:B

n_X= = 0,05 (mol)

→ M_X= (đvC) → X là kim loại bari (Ba).

Đáp án đúng là: B

Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là: CuSO₄và HCl.

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu↓

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑

Loại A vì Fe không tác dụng với dung dịch MgCl₂.

Loại C vì Fe không tác dụng với dung dịch ZnCl₂.

Loại D vì Fe không tác dụng với dung dịch CaCl₂.

Đáp án đúng là:C

Chỉ có kim loại Zn tan trong dung dịch HCl:

Zn +2HCl → ZnCl₂+ H₂↑.

→ n_Zn= = 0,2 (mol)

→ m = m_Cu= 15 – 0.2×65 = 2 (gam).

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của Fe (Z = 26): [Ar]3d⁶4s².

Kim loại Fe nhường 2 electron để tạo thành ion Fe²⁺.

→ Cấu hình electron của ion Fe²⁺là  [Ar] 3d⁶.

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn e: n_NO= n_Fe= 0,1 (mol)

→ V_NO= 0,1×22,4 = 2,24 (lít).

Đáp án đúng là: D

Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình, nghĩa là khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H₂… hoặc các kim loại hoạt động.

→ Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là Fe và Cu.

Ví dụ: CuO + CO Cu + CO₂.

Đáp án đúng là: D

Công thức thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O;

thạch cao nung: CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0.5H₂O;

thạch cao khan: CaSO₄.

Đáp án đúng là: A

Cr(OH)₃có màu lục xám.

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

2NH₃+ 2CrO₃Cr₂O₃+ N₂+ 3H₂O.

→ 1 phân tử NH₃tác dụng với 1 phân tử CrO₃.

Đáp án đúng là: D

Kim loại kiềm thổ (IIA) gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

Đáp án đúng là: C

Nguyên liệu sản xuất gang là quặng sắt oxit (thường dùng hematit đỏ (Fe₂O₃); ngoài ra còn có quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O); quặng manhetit (Fe₃O₄)).

→ Quặng pirit sắt (FeS₂) không dùng để sản xuất gang.

Đáp án đúng là: C

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg (– 39^oC), cao nhất là W (3410^oC).

Đáp án đúng là:B

Tính khử tăng dần: Fe < Al < Mg

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂↑

Fe₃O₄+ 8HCl → 2FeCl₃+ FeCl₂+ 4H₂O

Cu + 2FeCl₃→ CuCl₂+ 2FeCl₂

n_Mg= = 0,1 (mol); m_{Cu (dư)} = 18 (gam).

Gọi số mol Fe₃O₄và Cu phản ứng lần lượt là x, y.

→ 232x + 64y + 0,1×24 + 18 = 50

→ 232x + 64y = 29,6 (1)

Bảo toàn electron:

→ 2y + 2×0,1 = 2x + 2×0,1 → x = y (2).

Từ (1) và (2), suy ra: x = y = 0,1.

→ .

Đáp án đúng là: B

Chất X + dung dịch Ca(OH)₂→ chỉ xuất hiện kết tủa trắng.

→ Chất X là KHCO₃.

Phương trình ion:

;

Ca²⁺+ → CaCO₃↓.

Chất Y + dung dịch Ca(OH)₂→ Khí mùi khai.

→ Chất Y là NH₄NO₃.

Phương trình ion: → NH₃↑ + H₂O.

Chất T + dung dịch Ca(OH)₂→ Kết tủa trắng + Khí mùi khai.

→ Chất T là (NH₄)₂CO₃.

Phương trình ion:

;

Ca²⁺+ → CaCO₃↓

→ NH₃↑ + H₂O

Chất Z + dung dịch Ca(OH)₂→ Không có hiện tượng gì.

→ Chất Z là NaNO₃.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

2Cr + 3Cl₂2CrCl₃

2CrCl₃+ 3Cl₂+ 16KOH → 2K₂CrO₄+ 12KCl + 8H₂O

→ Hai chất X và Y lần lượt làCrCl₃và K₂CrO₄.

Đáp án đúng là: C

Để có thể làm khô các khí bằng NaOH (ở thể rắn) thì điều kiện: không có phản ứng xảy ra giữa NaOH và các khí ẩm.

→ Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí: NH₃, O₂, N₂, CH₄, H₂.

Loại A vì NaOH có phản ứng với Cl₂, SO₂.

Loại B vì NaOH có phản ứng với CO₂, NO₂.

Loại D vì NaOH có phản ứng với Cl₂, CO₂.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂↑

→ Khí X là H₂.

2KNO₃2KNO₂+ O₂↑

→ Khí Y là O₂.

K₂Cr₂O₇+ 14HCl_(đặc) → 2KCl + 2CrCl₃+ 3Cl₂↑ + 7H₂O

→ Khí Z là Cl₂.

Đáp án đúng là: B

Sơ đồ phản ứng:

X Y Z .

(Al₂O₃là hợp chất lưỡng tính, có khả năng tan trong dung dịch NaOH).

Đáp án đúng là: B

Các chất lưỡng tính là: Cr(OH)₃, Zn(OH)₂.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

+) 2NH₄Cl + Ba(OH)₂→ BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

+) (NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

+) NaCl + Ba(OH)₂→ không phản ứng

+) MgCl₂+ Ba(OH)₂→ Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

+) FeCl₂+ Ba(OH)₂→ Fe(OH)₂↓ + BaCl₂(Fe(OH)₂Fe(OH)₃)

+) 2AlCl₃+ 3Ba(OH)₂→ 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Kết tủa Al(OH)₃tan hết trong dung dịch Ba(OH)₂dư:

Al(OH)₃+ OH^-→ + 2H₂O

→ Có 3 chất tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂tạo thành kết tủa: (NH₄)₂SO₄, MgCl₂, FeCl₂.

Đáp án đúng là: A

Khí Z được thu bằng cách đẩy nước → Khí Z không tan hoặc tan rất ít trong nước.

→ Khí Z là H₂.

Đáp án đúng là: A

X là HCl; Y là AgNO₃; Z là (NH₄)₂CO₃.

Phương trình hóa học:

CaO + 2HCl → CaCl₂+ H₂O

CaCl₂+ 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2AgCl↓

Ca(NO₃)₂+ (NH₄)₂CO₃→ CaCO₃↓ + 2NH₄NO₃

Đáp án đúng là: B

So sánh tính khử: Al >Fe.

So sánh tính oxi hóa: Ag⁺>Cu²⁺.

→ Hỗn hợp 3 kim loại sau thu được sau phản ứng: Ag, Cu, Fe (dư).

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Mg + 2FeCl₃→ MgCl₂+ 2FeCl₂(1)

0,060,12(mol)

Mg + FeCl₂→ MgCl₂+ Fe (2)

0,060,06 (mol)

Giả sử FeCl₃và FeCl₂phản ứng hết sau (1) và (2).

→ m_Fe= 0,12×56 = 6,72 (gam) >m_rắn= 3,36 (gam).

→ FeCl₂dư sau phản ứng (2).

→ m_Fe= 3,36 (gam) → n_Fe = 0,06 (mol).

→ m_Mg= (0,06 + 0,06)×24 = 2,88 (gam).

Đáp án đúng là: D

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al₂O₃và Na vào nước:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Al₂O₃+ 2NaOH → 2NaAlO₂+ H₂O

→ Dung dịch Y gồm: NaAlO₂và NaOH (dư).

n_{NaOH (dư)}= 0,15×1 = 0,15 (mol).

Gọi số mol NaAlO₂là a (mol) → n_↓(Max)= a (mol).

Từ đồ thị, ta có: (4a + 0,15) – 0,75 = 3×(0,35 – 0,15) → a = 0,3.

→ (mol).

→ x = = 0,225×22,4 = 5,04 (lít).

Đáp án đúng là: B

Thí nghiệm 1:

CO₂(0,04 mol) + X → dung dịch A + ↓BaCO₃(1,97 gam).

→ (mol); (mol).

Thí nghiệm 2:

CO₂(0,0325 mol) + Y→ dung dịch B + ↓BaCO₃(1,4775 gam).

→ (mol); (mol).

Phương trình ion:

CO₂+ OH^-→

CO₂+ 2OH^-→ + H₂O

Ba²⁺+ → BaCO₃↓

Dung dịch A và B phản ứng với dung dịch KHSO₄đều sinh ra kết tủa trắng → trong 2 dung dịch A và B đều còn dư Ba²⁺(Ba²⁺ + → BaSO₄↓).

Ta có hệ phương trình:

→ .

Đáp án đúng là: A

(1) Cho AgNO₃vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₃+ Ag

(2) Dẫn NH₃ qua ống đựng CuO nung nóng.

2NH₃+ 3CuO 3Cu + N₂+ 3H₂O

(3) Cho Al vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

2Al + Fe₂(SO₄)₃→ Al₂(SO₄)₃+ 2Fe

(4) Cho K vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

2KOH + Cu(NO₃)₂→ Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃

→ Có 3 thí nghiệm tạo thành kim loại là: (1), (2), (3).

Đáp án đúng là: D

Gọi số mol của M₂CO₃, MHCO₃và MCl lần lượt là a, b, c (mol).

(mol) → a + b = 0,4 (mol).

n_MCl(Y)= n_AgCl= = 0,7 (mol) = 2a + b + c.

m_X= (2M+60)×a + (M + 61)×b + (M + 35,5)×c = 32,65.

→ M×(2a + b + c) + 60×(a + b) + b + 35,5c = 32,65.

→ 0,7M + b + 35,5c = 8,65.

→ M < → M là kim loại Li (M = 7).

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

M(OH)₂+ H₂SO₄→ MSO₄+ 2H₂O

111(mol)

Giả sử số mol M(OH)₂là 1 (mol).

→ (gam).

→ Khối lượng dung dịch sau phản ứng =

= M + 34 + 490 = (M + 524) (gam).

→

_{→ Kim loại M là Cu.}

Đáp án đúng là: D

Quá trình điện phân:

Dung dịch thu được không có khả năng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃.

→ Cl^-điện phân hết.

pH = 1 → [H⁺] = 0,1M → = 0,1 (mol) = .

pH = 2 → [H⁺] = 0,01M → = 0,01 (mol).

Bảo toàn e: 2+ = → 2+ (0,1 – 0,01) = 0,1

→ = 0,005 (mol).

Đáp án đúng là: D

+) 2AgNO₃2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Thêm nước:

4NO₂+ O₂+ 2H₂O → 4HNO₃;

4HNO₃+ 3Ag → 3AgNO₃+ NO + 2H₂O

+) 2Cu(NO₃)₂2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

Thêm nước:

4NO₂+ O₂+ 2H₂O → 4HNO₃;

8HNO₃+ 3Cu → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

+) MgCO₃MgO + CO₂↑

Thêm nước không tạo lại được MgCO₃.

+) CaCO₃CaO + CO₂↑

Thêm nước lại: CaO + H₂O → Ca(OH)₂;

Ca(OH)₂+ CO₂→ CaCO₃↓ + H₂O

+) Ba(HCO₃)₂BaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O;

Sau đó: BaCO₃BaO + CO₂↑

Thêm nước: BaO + H₂O → Ba(OH)₂;

Ba(OH)₂+ CO₂→ BaCO₃↓ + H₂O

+) NH₄HCO₃NH₃+ CO₂+ H₂O

Thêm nước: NH₃+ CO₂+ H₂O → NH₄HCO₃

+) NH₄NO₃N₂O + 2H₂O

→ Thêm nước không tại lại được NH₄NO₃.

+) 2Fe(NO₃)₂2FeO + 4NO₂↑ + O₂↑

Thêm nước:

4NO₂+ O₂+ 2H₂O → 4HNO₃;

4HNO₃+ Fe → Fe(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O

→ Thêm nước không tại lại được Fe(NO₃)_2.

→ Có 5 chất sau khi nung thêm nước có thể tạo lại chất ban đầu.

Đáp án đúng là: C

(mol).

Ta có hệ phương trình:

.

Ta có hệ phương trình:

.

Sơ đồ phản ứng:

Coi hỗn hợp chất rắn X là: Fe, Mg và O.

Gọi số mol NH₄NO₃và số mol O (trong X) lần lượt là a, b (mol).

→ 1,21 = 10a + 10×0,06 + 4×0,02 + 2b.

→ 10a + 2b = 0,53 (1).

m_muối= m_{(Fe, Mg)}+ +

→ 16,96 + 62×(8×0,06 + 3×0,02 + 8a + 2b) + 80a = 82,2

_{→ 576a} + 124b = 31,76 (2).

Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,025, b = 0,14.

Gọi số mol Fe(NO₃)₂và Fe(NO₃)₃lần lượt là x, y (mol)

Ta có hệ phương trình:

.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng với HNO₃bằng:

m_{(Fe, Mg)}+ m_{O(X) +}- - m_NO

= 16,96 + 0,14×16 + 242 – 0,06×44 – 0,02×30 = 257,96 (gam).

→ .

…….Hết……..