Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 3)

Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

Đặc điểm phân li $\mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ trong nước là

Phản ứng tạo thành ${\mathrm{PbSO}}_4$ nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Cho các chất: HCl, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{HNO}}_3, \mathrm{HF}, {\mathrm{KNO}}_3$, ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}, \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$. Số chất điện li yếu là

Một dung dịch có $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = 1,5.{10}^{-4}$ M. Môi trường của dung dịch là

Đối với dung dịch axit mạnh ${\mathrm{HNO}}_3$ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Cho phương trình phản ứng: $2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

Đối với dung dịch axit yếu ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Trộn 200 ml $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

Dung dịch X gồm a mol ${\mathrm{Na}}^{+}$; 0,15 mol ${\mathrm{K}}^{+}$; 0,1 mol ${{\mathrm{HCO}}_3}^{-}$; 0,15 mol ${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$và 0,05 mol ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là