Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 9)

Đáp án A

Khi tan trong nước các dung dịch: CuSO₄, NaCl, KBr có khả năng phân li ra ion.

CH₃OH trong dung dịch không có khả năng phân li ion nên không dẫn điện.

Đáp án C

Chất điện li yếu: CH₃COOH.

Phương trình điện li: CH₃COOH$\rightleftharpoons$CH₃COO^-+ H⁺

Đáp án B

Sự điện li là sự phân li các chất thành ion khi tan trong nước.

Đáp án D

Phương trình điện li viết đúng là Ca(OH)₂→ Ca²⁺+ 2OH^-

A sai vì NaCl → Na⁺+ Cl^-

B sai vì CH₃COOH là chất điện li yếu.

C sai vì C₂H₅OH là chất không điện li.

Đáp án B

Dung dịch có nồng độ các ion càng lớn thì độ dẫn điện càng tốt.

Nồng độ mol các dung dịch là 1M.

Ý A. NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^–suy raion = 2M.

Ý B. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2– suy ra ion = 5M.

Ý C. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^– suy raion = 3M.

Ý D. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2– suy raion = 3M.

Vậy dung dịch Al₂(SO₄)₃ dẫn điện tốt nhất 

Đáp án C

Theo thuyết Areniut thì bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra OH^-.

Vậy chất là bazơ là: LiOH

Đáp án A

HNO₃ là một axit mạnh nên khi hòa tan trong nước bị phân li hoàn toàn thành ion.

HNO₃→ H⁺+ NO₃^-

Vậy [H⁺] = 0,1M.

Đáp án C

Vậy nồng độ mol của anion Cl^-trong dung dịch FeCl₃0,45M là 1,35M.

Đáp án B

Chất không có tính lưỡng tính là: Na₂CO₃.

Na₂CO₃→ 2Na⁺+ CO₃^2-

Đáp án D

NaOH là chất điện li mạnh suy ra [OH^-] = C_M(NaOH)= 0,01M

⇒ pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Đáp án C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

Đáp án A

KOH + HNO₃ $\to$ KNO₃ + H₂O        

Có phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^-$\to$ H₂O

Đáp án D

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

Đáp án B

+ NaCl: môi trường trung tính, NH₃: bazơ yếu, NaOH, Ba(OH)₂: bazơ mạnh và giá trị pH tỉ lệ thuận với nồng độ OH^- suy ra chất càng phân li ra nhiều OH^- thì chất đó có pH càng lớn

+ Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: NaCl, NH₃, NaOH, Ba(OH)₂

Đáp án A

+ Muối axit là muối mà gốc axit còn H có khả năng phân li ra H⁺

+ Trong các muối đã cho, muối axit là: NaHSO₄.

NaHSO₄→ Na⁺+ HSO₄^-

HSO₄^-→ H⁺+ SO₄^2-

Đáp án C

Sử dụng BaCl₂:

+ K₂SO₄phản ứng với BaCl₂ tạo kết tủa trắng.

K₂SO₄+ BaCl₂→ 2KCl + BaSO_{4 (↓)}

+ KCl không phản ứng với BaCl₂

Đáp án D

Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do trong nguyên tử N₂có liên kết ba bền.

Đáp án C

+ Khi liên kết với kim loại nitơ dễ nhận thêm 3e (nên có số oxi hóa -3); còn Li dễ nhường 1e và Al dễ nhường 3e (nên lần lượt có số oxi hóa là +1 và +3)

+ Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là Li₃N và AlN.

Đáp án B

Dung dịch NH₃ là bazơ làm hồng phenolphtalein.

Đáp án A

Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là: NO.

_{2NO(không màu)}+ O₂→ 2NO_{2 (nâuđỏ)}

Đáp án B

Dung dịch muối NH₄Cl có môi trường: Axit.

NH₄Cl → NH₄⁺+ Cl^-

NH₄⁺+ H₂O → NH₃+ H₃O⁺

Đáp án D

N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ. Trong N₂O₅thì N số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.

Đáp án A

Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃đặc, nguội: Fe, Al, Cr

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂+ H₂

Đáp án C

Phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất khử là: 8NH₃+ 3Cl₂→ 6NH₄Cl + N₂

Vì số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0 sau phản ứng.

Đáp án D

Quá trình sản xuất HNO₃:

NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃

Đáp án D

Thành phần của thuốc nổ đen KNO₃(74,64%), C (13,51%), S (11,85%)

2KNO₃+ 3C + S → K₂S + N₂+ 3CO₂

Đáp án A

Trong hợp chất N₂O₅ thì N có số oxi hóa cao nhất (+5).

Đáp án B

3FeO + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O

Phương trình điện li và phân loại:

- Bazơ: NaOH → Na⁺ +OH^-

- Axit: HClO ⇄ H⁺ + ClO^-

- Muối: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

- Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)₂:

+ Sự phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)₂ ⇄ Zn²⁺ + 2OH^-

+ Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)₂ ⇄ 2H⁺ + ZnO₂

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,2 + x = 0,2 + 2y suy ra x – 2y = 0 (1)

Có m_muối= 0,2.23 + 0,2. 35,5 + 39x + 60y = 25,5

Suy ra 39x + 60y = 13,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2 và y = 0,1

Số mol của N₂O là:= 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Suy ra m = m_Al= 0,4.27 = 10,8 gam.

( Cho Al=27; Na=23;K=39; Cl=35,5; C=12;O=16; N=14)