Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

2KNO₃2KNO₂+ O₂

Đáp án D

Phản ứng Mg + 2AgNO₃ $\to$Mg(NO₃)₂ + 2Ag là phản ứng oxi hoá – khử do có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố Mg và Ag trước và sau phản ứng.

Đáp án B

3Zn + 8HNO₃ $\to$ 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃$\to$ 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Cu(OH)₂+ 2HNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

4Mg + 10HNO₃ $\to$4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O     

NH₃ + HNO₃ $\to$ NH₄NO₃

Đáp án C

pH= -log[H⁺]=-log 10^-5 = 5

pH< 7 $\to$ Dung dịch có môi trường axit.

Đáp án A

pH càng nhỏ khi dung dịch có tính axit càng mạnh.

HCl là axit

NaOH là bazơ

K₂SO₄, NaCl là muối trung tính.

Đáp án A

Hầu hết các muối, axit mạnh, bazơ mạnh là các chất điện li mạnh.

Đáp án B, loại Fe(OH)₂vì là bazơ yếu

Đáp án C, loại HF vì là axit yếu.

Đáp án D, loại CH₃COOH vì là axit yếu.

Đáp án C

NaCl là chất điện li mạnh, trong dung dịch phân li hoàn toàn ra ion.

NaCl $\to$Na⁺ + Cl^-

⇒ [Na⁺] = [Cl^-]

Đáp án C

3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

₂NO_{(không màu)}+ O₂2NO_{2(nâu đỏ)}

Đáp ánC

Ag +2HNO₃ $\to$AgNO₃+ NO₂+ H₂O

Tổng hệ số tối giản các chất tham gia = 1+ 2 = 3.

Đáp án D

Muối axit là muối khi tan trong nước có khả năng phân li ra ion H⁺.

KHSO₄ $\to$K⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- $\to$ H⁺ + SO₄^2-

Đáp án D

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

4 ionH⁺, Al³⁺, NO₃⁻, SO₄²⁻không phản ứng với nhau nên có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

Dãy A loại vì: Ag⁺+ Cl^-→ AgCl↓

Dãy B loại vì: Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃↓

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃↑ + H₂O

Dãy C loại vì: Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄↓

3Ba²⁺+ 2PO₄^3-→ Ba₃(PO₄)₂↓

Đáp án B

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

4 ion Na⁺, K⁺, Cl^-, OH^-không phản ứng với nhau nên có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

Đáp án A

MgCl₂  + 2NaOH $\to$ Mg(OH)₂ ¯ + 2NaCl     

Đáp án C

BaCl₂ $\to$ Ba²⁺ + 2Cl^-

Na₂SO₄ $\to$2Na⁺ + SO₄^2-

Phương trình ion thu gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- $\to$ BaSO₄¯

Đáp án D

CH₃COOH là 1 axit yếu, là chất điện li yếu. Phương trình điện li:

CH₃COOH ⇄ CH₃COO^-+ H⁺

Đáp ánC

NH₃phản ứng với axit HNO₃tạo muối NH₄NO₃

NH₃thể hiện tính bazơ.

Đáp án D

[H⁺] = 0,1M $\to$ pH= -log [H⁺] = -log 0,1 = 1.

Đáp án D

Trong công nghiệp, nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Đáp án A

NH₃là chất khí, không màu, có mùi khai, tan tốt trong nước và có tính độc.

Đáp án D

Loại A vì Fe³⁺ + 3OH^- $\to$ Fe(OH)₃¯

Loại B vì H⁺ + F^- $\to$ HF

Loại C vì Ag⁺ + Cl^- $\to$AgCl¯

Đáp án B

Số mol của dung dịch Na₂SO₄là n = C_M.V = 0,1.0,2 = 0,02 mol

Vậy số mol của ion Na⁺và SO₄^2-lần lượt là 0,04 và 0,02.

Đáp án D

Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Đáp án C

Nồng độ mol của Ba(OH)₂có trong dung dịch là C_M= 0,005M.

⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ pH = 14 + log[OH^-] = 14 - 2 = 12.

Đáp án A

Trong NO, số oxi hóa của O là -2.

Áp dụng quy tắc, trong hợp chất, tổng số số oxi hóa của từng nguyên tố nhân với số nguyên tử bằng 0, suy ra số oxi hóa của N là + 2.

Đáp án C

NH₃ + HCl $\to$NH₄Cl.

Đáp án D

Công thức cấu tạo của nitơ: N ≡ N

Vậy giữa hai nguyên tử nitơ trong phân tử nitơ có một liên kết ba.

Đáp án A

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH $\to$ Na₂CO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

Đáp án A

HNO₃là axit có tính oxi hóa mạnh.

4Zn + 10HNO₃ $\to$ 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

2Zn(NO₃)₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

ZnO + 2HCl $\to$ ZnCl₂ + H₂O

ZnCl₂ + 2NaOH $\to$ Zn(OH)₂↓ + 2NaCl. 

a. Phương trình phân tử: MgCl₂+ 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Phương trình ion thu gọn: Mg²⁺+ 2OH^-→ Mg(OH)₂↓

b. Phương trình phân tử: HNO₃+ KOH → KNO₃+ H₂O

Phương trình ion thu gọn: H⁺+ OH^-→ H₂O.

Để có 150 ml X thì mỗi dung dịch axit đều lấy 50 ml hay 0,05 lít.

Ta có:

= 0,75.0,05 + 0,15.0,05 + 2.0,3.0,05 = 0,075 mol

n_OH^-= 2.n_Ba²⁺= 0,035.2 = 0,07 mol

Phản ứng trung hòa:

⇒ H⁺dư: 0,075 – 0,07 = 0,005 mol

⇒ [H⁺]_dư=

⇒ pH = -log[H⁺] = 2.

Gọi số mol của M⁺, SO₄^2-, CO₃^2-lần lượt là x, a, b.

Cho A + BaCl_{2 dư} ta thấy xảy ra phản ứng:

⇒ 233a + 197b = 8,96 (1)

Khi cho A + H₂SO₄loãng, dư ta có phản ứng:

⇒ b = 0,01 (mol) thay vào (1) được a = 0,03 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch A ta có:

Tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm

⇒ 0,01 + x = 0,03.2 + 0,01.2

⇒ x = 0,07

Mặt khác, cô cạn dung dịch A thu được 5,48g muối khan nên ta có:

m_muối= 0,01.39 + (M_M⁺). 0,07 + 96.0,03 + 60.0,01 = 5,48

⇒= 23. Vậy M là Na.