Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 8)

Đáp án B

+ Để dẫn điện thì trong dung dịch chất đó phải phân li ra ion.

+ Dung dịch có khả năng dẫn điện là: Dung dịch muối ăn.

NaCl → Na⁺+ Cl^-

Đáp án C

Các dung dịch kiềm như LiOH, KOH, Ba(OH)₂, NaOH … đều là những chất điện li mạnh.

Đáp án A

Phát biểu A sai vì nhiều chất như: C₂H₅OH; C₆H₁₂O₆(đường glucozơ)… không điện li.

Đáp án D

Phương trình điện li viết đúng là: HClO $\rightleftharpoons$  H⁺ + ClO^-         

A và B sai vì NaCl; KOH là các chất điện li mạnh.

C sai vì Ca²⁺không phải Ca⁺.

Đáp án B

Trong 4 chất chỉ có HF là chất điện li yếu. Vậy dung dịch HF dẫn điện kém nhất.

Đáp án C

+ Môi trường bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

+ Dung dịch chất làm xanh quỳ tím là: NaOH.

Đáp án D

CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên lượng CH₃COOH phân li nhỏ hơn 0,1M.

Vậy ta có đánh giá đúng: [H⁺]< 0,1M

Đáp án A

Ca(NO₃)₂→ Ca²⁺+ 2NO₃^-

= 0,10M

Đáp án D

Chất hiđroxit lưỡng tính là: Zn(OH)₂

Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)₂→ Zn²⁺+ 2OH^-

Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)₂→ ZnO₂^2-+ 2H⁺

Đáp án B

Có pH = -log[H⁺] = -log[0,001] = 3

Đáp án D

Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:

+ Tạo thành chất kết tủa.

+ Hoặc tạo thành chất khí.

+ Hoặc tạo thành chất điện li yếu. `

Đáp án A

HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Phương trình ion thu gọn là: H⁺+ OH^-→ H₂O

Đáp án B

Ba(OH)₂+ 2NH₄Cl → BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

Đáp án C

HNO₃: axit mạnh, NaCl: môi trường trung tính, NH₃: bazơ yếu, NaOH: bazơ mạnh

Thứ thự tăng dần độ pH là: HNO₃, NaCl; NH₃; NaOH.

Đáp án D

+ Muối axit là muối mà gốc axit còn H có khả năng phân li ra H⁺

+ Trong các muối đã cho, muối axit là: NaHCO₃.

NaHCO₃→ Na⁺+ HCO₃^-.

HCO₃^-  $\rightleftharpoons$H⁺ + CO₃^2-

Đáp án A

Sử dụng dung dịch AgNO₃:

+ KCl tác dụng với AgNO₃tạo kết tủa trắng.

+ KNO₃không phản ứng.

Phương trình phản ứng:

AgNO₃+ KCl → AgCl↓ + KNO₃

Đáp án A

Phương pháp chủ yếu sản xuất N₂trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

N₂+ O₂→ 2NO

_N2+ 3H₂$\rightleftharpoons$2NH₃

Đáp án B

Khí làm quì tím ẩm hóa xanh là: Amoniac.

Vì dung dịch NH₃tan trong nước có trong quỳ tím ẩm tạo môi trường bazơ.

Đáp án A

Số oxi hóa cao nhất của nitơ trong các hợp chất là: +5.

Đáp án C

Kim loại bị thụ động trong HNO₃đặc nguội là: Al, Fe.

Đáp án C

Ứng dụng của HNO₃là: Sản xuất phân bón, sản xuất thuốc nổ, sản xuất thuốc nhuộm, dược phẩm, …

Đáp án A

Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí NO.

Đáp án C

Phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất khử là: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Vì số oxi hóa của N tăng từ -3 lên +2 sau phản ứng.

Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm HNO₃được điều chế từ NaNO₃rắn và H₂SO₄đặc.

Phương trình phản ứng:

2NaNO₃+ H₂SO₄(đặc)2HNO₃+ Na₂SO₄

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

2Cu(NO₃)₂2CuO + 4NO₂+ O₂

Đáp án B

Trong không khí, khí nito chiếm khoảng 78%.

Đáp án C

Al + 6HNO₃→ Al(NO₃)₃+ 3NO₂+ 3H₂O

Tổng hệ số của các chất trong phản ứng trên là: 1 + 6 + 1 + 3 + 3 = 14.

Phương trình điện li và phân loại:

- Bazơ: NaOH → Na⁺+OH^-

- Axit: HClO ⇄ H⁺+ ClO^-

- Muối: Na₂SO₄→ 2Na⁺+ SO₄^2-

- Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)₂:

+ Sự phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)₂⇄ Zn²⁺+ 2OH^-

+ Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)₂⇄ 2H⁺+ ZnO₂^2-

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,2 + x = 0,2 + 2y suy ra x – 2y = 0 (1)

Có m_muối= 0,2.23 + 0,2. 35,5 + 39x + 60y = 25,5

Suy ra 39x + 60y = 13,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2 và y = 0,1

Số mol của N₂O là:= 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Suy ra m = m_Al= 0,4.27 = 10,8 gam.

(Cho Al=27; Na=23;K=39; Cl=35,5; C=12;O=16;N=14)