Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 5)

Đáp án B

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Đáp án B

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaOH

Phương trình ion đầy đủ:

Ba²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2OH^-

Phương trình ion thu gọn là: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Đáp án A

Axit nitric kém bền, để lâu trong không khí có ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu vàng là do axit HNO₃ bị phân hủy một phần thành NO₂ tan vào dung dịch làm cho axit có màu vàng.

4HNO₃ → O₂ + 2H₂O + 4NO₂↑ (màu nâu đỏ)

Đáp án D

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_OH^- = 0,02 mol

Để trung hòa thì: n_H⁺ = n_OH^- = 0,02 mol

V_HCl = $\frac{0,02}{0,1}$  = 0,2 lít = 200 ml

Đáp án A

Ở điều kiện thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí.

Đáp án C

HNO₃ là một axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh.          

Đáp án D

Gọi $n_{Cu(N{O}_{3{)}_2}}$ phản ứng là x mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} 2CU{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t0}{\to }2CuO+4N{O}_2+O_2 \\ x x 2x 0,5x mol \end{gathered}$$

Bảo toàn khối lượng ta có: m_{chất rắn ban đầu} = m_{chất rắn sau} + m_X

Suy ra 7,58 = 4,88 + 92x + 16x suy ra x = 0,025 mol

Hấp thụ X vào nước:

$$\begin{gathered} o_2+4N{O}_2+2H_{2}O\to 4HN{O}_3 \\ 2x 2x mol \end{gathered}$$

$n_{HN{0}_3}$= 2x = 0,05 mol suy ra [H⁺] =$\frac{0,05}{0,5}$= 0,1M

Vậy dung dịch Y có pH = –log[H⁺] = 1

Đáp án A

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Khói trắng chính là: NH₄Cl

Đáp án B

+ Dung dịch có môi trường bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

+ NaOH là bazơ nên làm quỳ tím hóa xanh.

Đáp án C

Có pH = -log[H⁺] = -log[10^-5] = 5

Vậy môi trường của dung dịch này là axit.

Đáp án B

Theo areniut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra H⁺.

Phương trình điện li của HNO₃ là:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Đáp án đúng: D

C₂H₅OH không phải là chất điện li.

Loại A vì: KOH → K⁺ + OH^-

Loại B vì: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Loại C vì: NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

$HC{O}_3- \leftrightharpoons H^{+}+C{O_3}^{2-}$

Đáp án C

+ Muối axit là muối mà trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺

+ Muối axit là: NaHCO₃.

NaHCO₃ $\to$ Na⁺ + HCO₃^-

Đáp án đúng: B

Dung dịch NH₃ có môi trường kiềm, làm cho dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

Đáp án A

Phương trình phản ứng:                               

FeCl₂ + 2KOH $\to$ Fe(OH)₂  + 2KCl         

Phương trình ion đầy đủ: Fe²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + 2OH^- $\to$Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^-

Phương trình ion rút gọn: Fe²⁺ + 2OH^– $\to$ Fe (OH)₂ ↓

Ta có: = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

N₂+ 3H₂2NH₃

Vì hiệu suất H = 25%

Theo phương trình phản ứng ta có: = = 0,2 mol

Vậy = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Đáp án D

Số mol NO là: n_NO= = 0,02 mol

Suy ra n_Fe= 0,02 mol

Vậy m_Fe= 0,02.56 = 1,12 gam

Đáp án C

Ion NO₃^-có tên gọi: Nitrat

Đáp án A

Suy ra [Ba²⁺] = 0,45M

Đáp án C

- Trích các mẫu thử.

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử chứa dung dịch H₂SO₄, KOH, NaNO₃, nếu:

+ Qùy tím chuyển sang màu đỏ thì đó là H₂SO₄

+ Qùy tím chuyển sang màu xanh thì đó là KOH

+ Qùy tím không đổi màu thì đó là NaNO₃

Phương trình điện li:

HCl → H+ Cl-

NaOH → Na⁺+ OH^-

NH₄Cl $\to$ NH₄⁺ + Cl^-

CH₃COOH $\rightleftharpoons$CH₃COO^- + H⁺

Phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

a. NaOH + HNO₃→ NaNO₃+ H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

b. FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂+ K₂SO₄

Phương trình ion rút gọn: Fe²⁺+ 2OH^- → Fe(OH)₂

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

Suy ra: 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

hay x + 2y = 0,8 (1)

Lại có:

Suy ra: 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

hay 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2; y = 0,3

Phương trình phản ứng:

(1) N₂+ O₂2NO

(2) 2NO + O₂→ 2NO₂

₍₃₎ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(4) HNO₃+ KOH → KNO₃+ H₂O

Số mol NO₂là: mol

Đặt x, y lần lượt là số mol của Cu và Fe

Ta có: 64x + 56y = 17,6 (1)

Có số e nhường = số e nhận

Suy ra 2x + 3y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,1; y = 0,2

Khối lượng của Cu là: m_Cu= 0,1.64 = 6,4 gam

Suy ra phần trăm khối lượng Cu là: %Cu =

Suy ra phần trăm khối lượng của Fe là: %Fe = 100% - 36,36% = 63,64%

Số mol của Mg là: n_Mg = = 0,15 mol

Số mol của N₂là: = 0,01 mol

Bảo toàn e ta có: 2n_Mg= + ⇒ 2.0,15 = 10.0,01 +

⇒= 0,025 mol

Vậy m = m_muối= = 0,025.80 + 0,15.148 = 24,2 gam.