Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 6)

Đáp án A

Do KCl rắn, khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion, rất bền vững. Không phân li ra được ion dương và ion âm (di chuyển tự do) nên không có khả năng dẫn điện.

Đáp án D

Loại A vì: C₂H₅OH không phải là chất điện li.

Loại B vì: H₂O là chất điện li yếu: H₂O$\rightleftharpoons$H⁺ + OH^–.

Loại C vì: CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH $\rightleftharpoons$CH₃COO^– + H⁺.

Loại D vì: BaCl₂ là chất điện li mạnh: BaCl₂ $\to$Ba²⁺ + 2Cl^–.

Đáp án C

Chất điện li là chất phân li trong nước thành các ion.

Đáp án B

Phương trình điện li đúng: H₂CO₃ $\leftrightharpoons$ 2H⁺ + CO₃^2-.        

A và D sai vì CuSO₄, NaOH là các chất điện li mạnh.

C sai vì H₂S là chất điện li yếu.

Đáp án B

Dung dịch dẫn điện tốt nhất là dung dịch có tổng nồng độ ion lớn nhất.

Nhận thấy 4 đáp án đều là chất điện li mạnh.

Phương trình điện li:

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

KOH → K⁺ + OH^–

NaCl → Na⁺ + Cl^-

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

Suy ra cùng nồng độ chất tan nhưng lượng ion do K₂SO₄ phân li sẽ là lớn nhất.

Vậy dung dịch K₂SO₄ dẫn điện tốt nhất.

Đáp án A

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là axit HCl.

Đáp án D

Ta có phương trình điện li:

$H_{3}P{O}_4 \rightleftharpoons H^{+} + H_{2}P{O}_4-$

$H_{2}P{O}_{4‐}\rightleftharpoons H^{+} + HPO{4}^{2-}$

$HP{O}_{4^{2-}}\rightleftharpoons H^{+} + PO{4}^{3-}$

Từ phương trình ta thấy:

[H⁺] < 3[H₃PO₄] suy ra [H⁺] < 0,30M.

Đáp án A

Suy ra= 0,45M

Đáp án B

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂trong nước là vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

Zn(OH)₂⇄ Zn²⁺+ 2OH^-

Zn(OH)₂⇄ 2H⁺+ ZnO₂^2-

Đáp án C

NaOH là chất điện li mạnh suy ra [OH^-] = C_{M (NaOH)}= 0,001M

⇒ pOH = -log[OH^-] = -log(0,001) = 3 ⇒ pH = 14 – 3 = 11.

Đáp án D

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

- Chất kết tủa.

- Chất điện li yếu.

- Chất khí.

Đáp án A

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^-→ H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học HCl + NaOH → H₂O + NaCl.

Loại B vì: OH^-+ HCO₃^-→ CO₃^2-+ H₂O

Loại C vì: Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄↓

Loại D vì: Mg(OH)₂+ 2H²⁺→ Mg²⁺+ 2H₂O

Đáp án C

Loại A vì : 2HCl +Na₂HPO₄→ 2NaCl + H₃PO₄

Loại B vì: Ba(OH)₂ + 2HNO₃→ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Chọn C vì: Na₂CO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ CO₂↑ + H₂O 

Loại D vì: 2NaOH + CaCl₂→ Ca(OH)₂↓ + 2NaCl

Đáp án D

Giá trị pH tỉ lệ nghịch với nồng độ H⁺, suy ra chất càng phân li ra nhiều H⁺ thì chất đó có pH càng nhỏ.

Vậy b< a< c< d.

Đáp án B

+ Muối axit là muối mà gốc axit còn hidro có khả năng phân li ra H⁺

+ Trong các muối đã cho, muối axit là: Ca(HSO₄)₂.

Ca(HSO₄)₂→ Ca²⁺+ 2HSO₄^-.

HSO₄^-→ H⁺+ SO₄^2-.

Đáp án B

Dùng dung dịch BaCl₂ vì cho vào dung dịch Na₂SO₄ có kết tủa trắng, còn cho vào dung dịch NaCl thì không có hiện tượng gì.

Phương trình phản ứng: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO_{4 (↓ trắng)}+ 2NaCl

Đáp án A

g/mol, M_kk= 29

Suy ra khí NH₃ nhẹ hơn không khí

Vậy ta nên đặt úp bình vì khí NH₃ nhẹ hơn sẽ được đẩy lên trên còn không khí sẽ chìm xuống vì nặng hơn.

Không thu NH₃bằng cách đẩy nước vì NH₃tan nhiều trong nước.

Đáp án C

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối: NH₄HCO₃.

NH₄HCO₃ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Đáp án C

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH_{3 khí} + HCl_khí → NH₄Cl (khói trắng)

Đáp án A

Trong dung dịch NH₃ tồn tại cân bằng:

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH^-

Vậy nên trong dung dịch NH₃ gồm có: NH₄⁺; OH^-; H₂O; NH₃

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

NH₄NO₂N₂+ 2H₂O

Đáp án C

Chất không phải là sản phẩm khử của HNO₃là: NH₃.

Đáp án B

Các kim loại Au, Pt là những kim loại hoạt động hóa học rất yếu, không phản ứng với HNO₃.

Đáp án A

NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃

Do số oxi hóa của nguyên tố nitơ không tăng sau phản ứng nên phản ứng không thể hiện tính khử của NH₃.

Đáp án D

Sửa lại: NH₄NO₃2H₂O + N₂O

Đáp án D

$2AgN{O}_3 \stackrel{t^0}{\to }2Ag + 2N{O}_2 + O_2$

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

Cu + 4HNO₃(đặc) → Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+ 2H₂O

NO₂là khí có màu nâu đỏ.

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

Phương trình điện li và phân loại:

- Bazơ: NaOH → Na⁺+OH^-

- Axit: HClO ⇄ H⁺+ ClO^-

- Muối: Na₂SO₄→ 2Na⁺+ SO₄^2-

- Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)₂:

+ Sự phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)₂⇄ Zn²⁺+ 2OH^-

+ Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)₂⇄ 2H⁺+ ZnO₂^2-

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,2 + x = 0,2 + 2y hay x – 2y = 0 (1)

Có m_muối= 0,2.23 + 0,2. 35,5 + 39x + 60y = 25,5

Suy ra 39x + 60y = 13,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2 và y = 0,1

Số mol của N₂O là:= 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Suy ra m = m_Al= 0,4.27 = 10,8 gam.

( Cho Al=27; Na=23;K=39; Cl=35,5; C=12;O=16;N=14)