D. $2{\rm{Fe}} + 6{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{4{\rm{ dac n\'o ng }}}} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}} \right)3 + 3{\rm{S}}{{\rm{O}}_2} + 6{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$

Xem đáp án

Câu 7:

Đồ vật làm bằng bạc (silver) khi sử dụng lâu ngày trong không khí thường bị hoá đen ở bề mặt là do xảy ra phản ứng nào sau đây?

A. $4{\rm{Ag}} + {{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{A}}{{\rm{g}}_2}{\rm{O}}$

B. $2{\rm{Ag}} + {{\rm{H}}_2}\;{\rm{S}} \to {\rm{A}}{{\rm{g}}_2}\;{\rm{S}} + {{\rm{H}}_2}$

C. $4{\rm{Ag}} + 2{{\rm{H}}_2}\;{\rm{S}} + {{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{A}}{{\rm{g}}_2}\;{\rm{S}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$

D. $2{\rm{Ag}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to 2{\rm{AgOH}} + {{\rm{H}}_2}$

Xem đáp án

Câu 8:

Cho các phản ứng:

${\rm{Cu}}(s) + 2{\rm{AgN}}{{\rm{O}}_3}(aq) \to {\rm{Cu}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)2(aq) + 2{\rm{Ag}}(s)(1)$

\[{\rm{Fe}}(s) + {\rm{Cu}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)2(aq) \to {\rm{Fe}}{\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2}(aq) + {\rm{Cu}}(s)(2)\]

Từ hai phản ứng trên, hãy cho biết khẳng định nào sau đây đúng.

A. Tính oxi hoá của ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} > {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} > {\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }.$

B. Tính khử của kim loại ${\rm{Fe}} > {\rm{Cu}} > {\rm{Ag}}.$

C. Kim loại Fe oxi hoá được ${\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}$ thành kim loại Cu.

D. Ion ${\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }$khử được kim loại Cu thành ion ${\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}.$

Xem đáp án

Câu 9:

Trong nước nguyên chất khi phản ứng xảy ra sẽ có quá trình sau:

$2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} + 2{\rm{e}} \to {{\rm{H}}_2} + 2{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\quad {{\rm{E}}_{2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}/{{\rm{H}}_2} + 2{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }}} = - 0,42\;{\rm{V}}$

Cho ${\rm{E}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }/{\rm{Na}}}^{\rm{o}} = - 2,71\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}}^{\rm{o}} = + 0,34\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}/{\rm{Mg}}}^{\rm{o}} = - 2,36\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{{\rm{A}}^{3 + }}/{\rm{Al}}}^{\rm{o}} = - 1,68\;{\rm{V}}.$

Hãy cho biết kim loại nào sau đây không phản ứng được với nước ở điều kiện chuẩn.

A. Cu.

B. Na.

C. Mg.

D. Al.

Xem đáp án

Câu 10:

Cho các kim loại: ${\rm{Na}},{\rm{Ca}},{\rm{Cu}},{\rm{Ag}},{\rm{K}}.$ Số kim loại có khả năng khử được nước ở điều kiện thường giải phóng ${{\rm{H}}_2}$ là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Câu 11:

Dãy kim loại nào sau đây đều không tan trong dung dịch ${\rm{HN}}{{\rm{O}}_3}$ đặc, nguội hoặc dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ đặc, nguội?

A. ${\rm{Cu}},{\rm{Mg}},{\rm{Fe}}.$

B. ${\rm{Au}},{\rm{Cu}},{\rm{Ag}}.$

C. ${\rm{Al}},{\rm{Mg}},{\rm{Fe}}.$

D. ${\rm{Fe}},{\rm{Cr}},{\rm{Al}}.$

Xem đáp án

Câu 12:

Ở nhiệt độ thường, dãy gồm các kim loại nào sau đây đều tan hoàn toàn trong nước dư?

A. ${\rm{Na}},{\rm{K}},{\rm{Ba}}.$

B. ${\rm{Mg}},{\rm{Al}},{\rm{Fe}}.$

C. ${\rm{Cu}},{\rm{Na}},{\rm{Ag}}.$

D. ${\rm{Au}},{\rm{K}},{\rm{Al}}.$

Xem đáp án

Câu 13:

Lấy một đinh sắt đã được làm sạch bề mặt rồi ngâm vào dung dịch ${\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}$ một thời gian. Hiện tượng nào sau đây không xuất hiện trong thí nghiệm trên?

A. Có chất rắn màu đỏ bám lên đinh sắt.

B. Màu xanh của dung dịch nhạt dần.

C. Có bọt khí thoát ra mạnh trên bề mặt đinh sắt.

D. Đinh sắt bị ăn mòn một phần.

Xem đáp án

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các kim loại ${\rm{Al}},{\rm{Fe}},{\rm{Cr}}$ đều tan tốt trong dung dịch ${\rm{HN}}{{\rm{O}}_3}$ đặc, nguội.

B. W là kim loại cứng nhất, Cr là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

C. Các kim loại ${\rm{Al}},{\rm{Fe}}$ đều không tan trong dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ loãng, nguội.

D. ${\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}}^0 > {\rm{E}}_{2{{\rm{H}}^ + }/{{\rm{H}}_2}}^0$ nên Ag không tan trong dung dịch HCl 1 M dư.

Xem đáp án

Câu 15:

Hỗn hợp ammonium perchlorate $\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{Cl}}{{\rm{O}}_4}} \right)$ và bột nhôm $({\rm{Al}})$ được dùng làm nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi. Khi nung đến ${200^o }{\rm{C}}$ sẽ xảy ra phản ứng theo sơ đồ sau:

${\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{Cl}}{{\rm{O}}_4} \to {{\rm{N}}_2} + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2} + {{\rm{O}}_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$(1)

${\rm{Al}} + {{\rm{O}}_2} \to {\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}$(2)

Mỗi một lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 775,5 tấn ammonium perchlorate $\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{Cl}}{{\rm{O}}_4}} \right).$ Giả sử tất cả khí oxygen $\left( {{{\rm{O}}_2}} \right)$ sinh ra chỉ tác dụng với bột nhôm $({\rm{Al}}).$ Khối lượng bột nhôm đã tham gia phản ứng với oxygen là

A. 237,6 tấn.

B. 133,65 tấn.

C. 178,2 tấn.

D. 448,8 tấn.

Xem đáp án

Câu 16:

Sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử là 26. Trong vỏ Trái Đất, sắt là nguyên tố kim loại phổ biến thứ 2 (sau nhôm). Ứng dụng chủ yếu của sắt là để tạo ra các hợp kim thép dùng trong xây dựng và chế tạo. Cho các phát biểu sau:

a. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Fe có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Hợp kim thép carbon khi để trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hoá học.

c. Trong vỏ Trái Đất, sắt tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu trong các quặng.

d. Trong hợp chất, số oxi hoá của sắt chủ yếu là +2 và +3.

e. Kim loại sắt (dư) tác dụng với chlorine tạo ra sản phẩm là ${\rm{FeC}}{{\rm{l}}_2}.$

Hãy cho biết có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu trên.

Xem đáp án

Câu 17:

Nhôm $({\rm{Al}})$ là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất. Nhôm được sử dụng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, được dùng trong kĩ thuật hàng không, trong xây dựng và làm nội thất. Nhôm có số hiệu nguyên tử là 13 và ${\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}/{\rm{Al}}}^o = - 1,676\;{\rm{V}}.$ Cho các phát biểu sau:

(1) Nhôm và đồ vật làm bằng nhôm dễ bị ăn mòn trong không khí ẩm.

(2) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Al có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

(3) Nhôm phản ứng được với nước ngay ở điều kiện chuẩn.

(4) Nhôm có tính khử mạnh hơn Mg (biết ${\rm{E}}_{{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}/{\rm{Mg}}}^{\rm{o}} = - 2,356\;{\rm{V}}$).

(5) Trong vỏ Trái Đất, nhôm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Xem đáp án

Câu 18:

Phản ứng $2 Al (s) + {Fe}_{2} O_{3} (s) \overset{t^{p}}{\to} {Al}_{2} O_{3} (s) + 2 Fe (s)$ là phản ứng toả nhiệt lớn nên hỗn hợp gồm bột Al và ${\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}$ (hỗn hợp tecmit) được ứng dụng để hàn đường ray. Tính biến thiên enthalpy chuẩn $\left( {{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0} \right)$ của phản ứng trên.

Biết: $\Delta {\rm{fH}}_{298}^0\left( {{\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}} \right) = - 1676,00\;{\rm{kJ}};\Delta {\rm{fH}}_{298}^0\left( {{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}} \right) = - 825,50\;{\rm{kJ}}.$

(Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Xem đáp án

Câu 19:

Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá - khử ở bảng sau:

Cặp oxi hoá - khử

${\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}$

${\rm{N}}{{\rm{i}}^{2 + }}/{\rm{Ni}}$

${\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}}$

${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}}$

${\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}/{\rm{Mg}}$

${\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$

${\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}$

${\rm{E}}_{{\rm{oxh }}/{\rm{kh}}}^o ({\rm{V}})$

0,340

$ - 0,26$

$ - 0,763$

$ - 0,440$

$ - 2,36$

0,771

0,799

Hãy cho biết trong số các kim loại ${\rm{Fe}},{\rm{Cu}},{\rm{Mg}},{\rm{Ag}},{\rm{Zn}},{\rm{Ni}},{\rm{Ag}}$, có bao nhiêu kim loại tác dụng được với dung dịch ${\rm{Fe}}{\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)_3}$ ở điều kiện chuẩn.

Xem đáp án

Câu 20:

Cho các kim loại: ${\rm{Al}},{\rm{Cu}},{\rm{Na}},{\rm{Au}},{\rm{Ag}},{\rm{Mg}}.$ Có bao nhiêu kim loại tan được trong dung dịch HCl

Xem đáp án

Câu 21:

Cho thế điện cực chuẩn của ${\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}/{\rm{Al}}$ và ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}}$ lần lượt bằng $ - 1,676\;{\rm{V}}$ và $ - 0,440\;{\rm{V}}.$ Sức điện động chuẩn của pin ${\rm{Al}} - {\rm{Fe}}$ bằng bao nhiêu?

(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Xem đáp án

Câu 22:

Cho thế điện cực chuẩn của ${\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}$ và ${\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}$ lần lượt bằng $0,340\;{\rm{V}}$ và $0,799\;{\rm{V}}.$ Sức điện động chuẩn của pin ${\rm{Cu}} - {\rm{Ag}}$ bằng bao nhiêu?

(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Xem đáp án

Đoạn văn 1

Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Buớc 1. Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 2 mL dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}.$

Buớc 2. Cho 3 lá kim loại có kích thước như nhau gồm lá nhôm $({\rm{Al}})$ đã làm sạch lớp bề mặt vào ống nghiệm (1), lá sắt (iron, Fe ) vào ống nghiệm (2) và lá đồng $({\rm{Cu}})$ vào ống nghiệm (3).

Biết: $E_{{Al}^{3 +} / Al}^{o} = - 1, 676 V; E_{{Fe}^{2 +} / Fe}^{0} = - 0, 440 V; E_{{Cu}^{2 +} / Cu}^{0} = + 0, 340 V .$

Câu 23:

a. Ở bước 2 , ở cả ba ống nghiệm đều có khí thoát ra.

Xem đáp án

Câu 24:

b. Tốc độ thoát khí ở ống (1) nhanh hơn ống (2).

Xem đáp án

Câu 25:

c. Nếu thay ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ loãng bằng ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ đặc thì hiện tượng ở bước 2 sẽ không đổi.

Xem đáp án

Câu 26:

d. Ở bước 2 , nếu thêm tiếp $2\;{\rm{mL}}{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}$ vào cả 3 ống thì tốc độ thoát khí ở cả ba ống sẽ tăng.

Xem đáp án

Đoạn văn 2

Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.

Đồng $({\rm{Cu}})$ là kim loại có tính khử yếu, không tan trong dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ loãng, nhưng tan được trong dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ đặc, nóng hoặc trong trong dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ loãng khi có mặt của ${{\rm{O}}_2}$ ngay ở nhiệt độ thường theo phương trình hoá học sau:

${\rm{Cu}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}{\rm{ dac, nong }} \to {\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4} + {\rm{S}}{{\rm{O}}_2} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$(1)

$2{\rm{Cu}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} + {{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$(2)

Câu 27:

a. Trong hai phản ứng trên, ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ đều đóng vai trò là chất oxi hoá.

Xem đáp án

Câu 28:

b. Cùng một lượng ${\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}$ tạo ra thì phản ứng (1) tiêu tốn ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ nhiều hơn phản ứng (2).

Xem đáp án

Câu 29:

c. Do có giá trị thế điện cực chuẩn dương nên Cu tác dụng được với dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ loãng ở (2).

Xem đáp án

Câu 30:

d. Từ phản ứng (2) chứng tỏ ${\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}}^0 < {\rm{E}}_{{{\rm{O}}_2} + 4{{\rm{H}}^ + }}^0.$

Xem đáp án

Đoạn văn 3

Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.

Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá - khử ở bảng sau:

Cặp oxi hoá - khử	${\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }/{\rm{Na}}$	${\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}}$	${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}}$	$2{{\rm{H}}^ + }/{{\rm{H}}_2}$	${\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}$	${\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$	${\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}$
${\rm{E}}_{{\rm{oxh }}/{\rm{kh}}}^0(\;{\rm{V}})$	$ - 2,713$	$ - 0,763$	$ - 0,440$	0,00	0,340	0,771	0,799

Câu 31:

a. Các kim loại ${\rm{Na}},{\rm{Fe}},{\rm{Zn}}$ đều tan được trong dung dịch HCl 1 M.

Xem đáp án

Câu 32:

b. Kim loại Cu khử được các ion ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }},{\rm{A}}{{\rm{g}}^ + },{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}$ trong dung dịch thành kim loại.

Xem đáp án

Câu 33:

c. Trong dung dịch HCl 1 M, ion ${{\rm{H}}^ + }$oxi hoá được kim loại Fe thành ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}.$

Xem đáp án

Câu 34:

d. Ở điều kiện chuẩn, tính khử của ${\rm{Na}} > {\rm{Cu}} > {\rm{Ag}} > {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}.$

Xem đáp án

4.6

51 Đánh giá

50%

40%

Cặp oxi hoá - khử	\({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}\)	\({\rm{N}}{{\rm{i}}^{2 + }}/{\rm{Ni}}\)	\({\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}}\)	\({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}}\)	\({\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}/{\rm{Mg}}\)	\({\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\)	\({\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}\)
\({\rm{E}}_{{\rm{oxh }}/{\rm{kh}}}^o ({\rm{V}})\)	0,340	\( - 0,26\)	\( - 0,763\)	\( - 0,440\)	\( - 2,36\)	0,771	0,799

Cặp oxi hoá - khử	\({\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }/{\rm{Na}}\)	\({\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}}\)	\({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}}\)	\(2{{\rm{H}}^ + }/{{\rm{H}}_2}\)	\({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}\)	\({\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\)	\({\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}\)
\({\rm{E}}_{{\rm{oxh }}/{\rm{kh}}}^0(\;{\rm{V}})\)	\( - 2,713\)	\( - 0,763\)	\( - 0,440\)	0,00	0,340	0,771	0,799

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 14. Tính chất hoá học của kim loại có đáp án

🔥 Đề thi HOT:

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 11. Nguồn điện hoá học có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 12. Điện phân có đáp án

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 1)

(2024) Đề thi thử môn Hóa Sở GDĐT - Ninh Bình (Lần 1) có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 1. Ester - lipid - chất béo có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 10. Thế điện cực chuẩn của kim loại có đáp án

50 bài tập Alkane có đáp án

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa (Đề số 8)

Đề thi liên quan:

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 1. Ester - lipid - chất béo có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 2. Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 3. Giới thiệu về Carbohydrate có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 4. Tính chất hoá học của carbohydrate có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 5. Amine có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 6. Amino acid có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 7. Peptide, protein và enzyme có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 8. Đại cương về Polymer có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 9. Vật liệu polymer có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 10. Thế điện cực chuẩn của kim loại có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Đốt một sợi dây kim loại X trong bình khí chlorine \(\left( {{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}} \right)\) thấy tạo ra khói màu nâu đỏ. X là kim loại nào sau đây?

Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là

Trong các kim loại sau, kim loại nào có tính khử yếu nhất?

Trong dung dịch, ở điều kiện chuẩn, ion kim loại nào sau đây có tính oxi hoá mạnh nhất?

Phương trình hoá học nào sau đây sai?

Đồ vật làm bằng bạc (silver) khi sử dụng lâu ngày trong không khí thường bị hoá đen ở bề mặt là do xảy ra phản ứng nào sau đây?

Cho các kim loại: \({\rm{Na}},{\rm{Ca}},{\rm{Cu}},{\rm{Ag}},{\rm{K}}.\) Số kim loại có khả năng khử được nước ở điều kiện thường giải phóng \({{\rm{H}}_2}\) là

Dãy kim loại nào sau đây đều không tan trong dung dịch \({\rm{HN}}{{\rm{O}}_3}\) đặc, nguội hoặc dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) đặc, nguội?

Ở nhiệt độ thường, dãy gồm các kim loại nào sau đây đều tan hoàn toàn trong nước dư?

Lấy một đinh sắt đã được làm sạch bề mặt rồi ngâm vào dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) một thời gian. Hiện tượng nào sau đây không xuất hiện trong thí nghiệm trên?

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho các kim loại: \({\rm{Al}},{\rm{Cu}},{\rm{Na}},{\rm{Au}},{\rm{Ag}},{\rm{Mg}}.\) Có bao nhiêu kim loại tan được trong dung dịch HCl

a. Ở bước 2 , ở cả ba ống nghiệm đều có khí thoát ra.

b. Tốc độ thoát khí ở ống (1) nhanh hơn ống (2).

c. Nếu thay \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) loãng bằng \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) đặc thì hiện tượng ở bước 2 sẽ không đổi.

d. Ở bước 2 , nếu thêm tiếp \(2\;{\rm{mL}}{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}\) vào cả 3 ống thì tốc độ thoát khí ở cả ba ống sẽ tăng.

a. Trong hai phản ứng trên, \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) đều đóng vai trò là chất oxi hoá.

b. Cùng một lượng \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) tạo ra thì phản ứng (1) tiêu tốn \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) nhiều hơn phản ứng (2).

c. Do có giá trị thế điện cực chuẩn dương nên Cu tác dụng được với dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) loãng ở (2).

d. Từ phản ứng (2) chứng tỏ \({\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}}^0 < {\rm{E}}_{{{\rm{O}}_2} + 4{{\rm{H}}^ + }}^0.\)

a. Các kim loại \({\rm{Na}},{\rm{Fe}},{\rm{Zn}}\) đều tan được trong dung dịch HCl 1 M.

b. Kim loại Cu khử được các ion \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }},{\rm{A}}{{\rm{g}}^ + },{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}\) trong dung dịch thành kim loại.

c. Trong dung dịch HCl 1 M, ion \({{\rm{H}}^ + }\)oxi hoá được kim loại Fe thành \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}.\)

d. Ở điều kiện chuẩn, tính khử của \({\rm{Na}} > {\rm{Cu}} > {\rm{Ag}} > {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}.\)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu