Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học có đáp án (Đề 1)

43 người thi tuần này 4.6 2.3 K lượt thi 40 câu hỏi 50 phút

🔥 Đề thi HOT:

2052 người thi tuần này

100 bài tập Kim loại nhóm IA, IIA có đáp án

7.1 K lượt thi 100 câu hỏi

1744 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học THPT Lần 2 Hà Tĩnh có đáp án

3.8 K lượt thi 40 câu hỏi

1226 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Liên trường Quỳnh Lưu, Hoàng Mai 2, Đô Lương 3, Thái Hòa, Cờ Đỏ, Tân Kỳ- Nghệ An (Lần 1) có đáp án

2.8 K lượt thi 40 câu hỏi

1093 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng (lần 1) có đáp án

2.4 K lượt thi 40 câu hỏi

1048 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên KHTN Hà Nội (Lần 2) năm 2025 có đáp án

2.3 K lượt thi 40 câu hỏi

752 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Cụm Hải Dương ( Lần 2) 2025 có đáp án

1.6 K lượt thi 40 câu hỏi

743 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học KSCL - THPT Khoái Châu- Hưng Yên- Lần 2 có đáp án

2 K lượt thi 40 câu hỏi

630 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 20. Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án

2.3 K lượt thi 55 câu hỏi

Nội dung liên quan:

Bộ đề thi thử Đại học môn Hóa học mới nhất có lời giải

8182 lượt thi

1 đề

Đề thi thử THPTQG 2019 môn Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

14041 lượt thi

13 đề

Đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

21828 lượt thi

20 đề

Đề thi Hóa học cực hay có lời giải chi tiết cơ bản, nâng cao

19930 lượt thi

30 đề

120 Bài trắc nghiệm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học cực hay có lời giải

2915 lượt thi

3 đề

160 Bài trắc nghiệm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

4392 lượt thi

4 đề

Đề Ôn thi THPTQG 2019 Hóa Học cơ bản, nâng cao có lời giải chi tiết

8715 lượt thi

14 đề

Ôn thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

3952 lượt thi

4 đề

160 Bài trắc nghiệm Ôn thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

3621 lượt thi

4 đề

Tổng hợp đề thi THPTQG 2019 Hóa học mức độ vận dụng - vận dụng cao

18061 lượt thi

20 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi

A. tạo thành chất kết tủa

B. tạo thành chất khí.

C. tạo thành chất điện li yếu.

D. có ít nhất một trong 3 điều kiện trên.

Lời giải

Đáp án D

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi: có ít nhất một trong 3 điều kiện trên.

Câu 2

Phần đạm urê thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng (kg) urê đủ cung cấp 70 kg N là

A. 152,2

B. 145,5

C.160,9

D.200,0

Lời giải

Đáp án A

Khối lượng ure cần để cung cấp 70 kg N là:

$\frac{70.100}{46} = 152, 2 k g$

Câu 3

A là dẫn xuất benzen có công thức nguyên ${(C H)}_{n}$ . 1 mol A cộng tối đa 4 mol H₂ hoặc 1 mol Br₂ (dung dịch). Vậy A là

A. etyl benzen.

B. metyl benzen.

C. vinyl benzen.

D. ankyl benzen

Lời giải

Đáp án C

$C_{6} H_{5} - C H = C H_{2} + 4 H_{2} \to_{}^{N i, t °} C_{6} H_{11} - C H_{2} - C H_{3}$

$C_{6} H_{5} - C H = C H_{2} + B r_{2} (d d) \to_{}^{} C_{6} H_{5} - C H B r - C H_{2} B r$

Câu 4

Một loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K₂O, 10,98% CaO, 70,59% SiO₂ về khối lượng. Thành phẩn của thuỷ tinh này biểu diễn dưới dạng các oxit là

A. K₂O.CaO.4SiO₂

B. K₂O.2CaO.6SiO₂

C. K₂O.2CaO.6SiO₂

D. K₂O.3CaO.8SiO₂

Lời giải

Đáp án C

$n_{K_{2} O} : n_{C a O} : n_{S i O_{2}} = \frac{18, 43}{94} : \frac{10, 98}{56} : \frac{70, 59}{60} = 0, 196 : 0, 196 : 1, 1765 = 1 : 1 : 6$

$\Rightarrow$ Công thức cần tìm là: K₂O.CaO.6SiO₂

Câu 5

Ứng với công thức phân tử C₄H₈O₂ có bao nhiêu este đồng phân của nhau?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải

Đáp án C

HCOOCH₂CH₂CH₃; HCOOCH(CH₃)₂; CH₃COOCH₂CH₃; CH₃CH₂COOCH₃

Câu 6

Si phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây trong điều kiện thích hợp?

A. CuSO₄, SiO₂, H₂SO₄ loãng.

B. F₂, Mg, NaOH.

C. HCl, Fe(NO₃)₃, CH₃COOH.

D. HCl, Fe(NO₃)₃, CH₃COOH.

Lời giải

Đáp án B

Si phản ứng với tất cả các chất trong dãy dưới đây trong điều kiện thích hợp: F₂, Mg, NaOH.

Câu 7

Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất của benzen), khối lượng CO₂ thu được nhỏ hơn 35,2g. Biết 1 mol X chỉ tác dụng với 1 mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. HOCH₂C₆H₄COOH.

B. $C_{6} H_{4} {(O H)}_{2}$

C. HOC₆H₄CH₂OH.

D. C₂H₅C₆H₄OH.

Lời giải

Đáp án C

$n_{C O_{2}} < 0, 8 m o l \Rightarrow Số C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} < 8$

1 mol X tác dụng với 1 mol NaOH nên X là HOC6H4CH2OH.

Câu 8

Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. kim loại Na.

B. AgNO₃ (hoặc Ag₂O) trong dung dịch NH₃, đun nóng.

C. Cu(OH)₂ trong NaOH, đun nóng.

D. Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

Lời giải

Đáp án D

Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.

Câu 9

Khi cho metylamin và anilin lần lượt tác dụng với HBr và dung dịch Br₂ sẽ thu được kết quả nào dưới đây?

A. Cả metylamin và anilin đều tác dụng với cả HBr và Br₂ cho kết tủa trắng.

B. Metylamin chỉ tác dụng với HBr còn anilin chỉ tác dụng được dung dịch Br₂.

C. Metylamin chỉ tác dụng với HBr còn anilin tác dụng với cả dung dịch HBr và dung dịch Br₂.

D. Cả metylamin và anilin đều chỉ tác dụng với HBr n

Lời giải

Đáp án C

CH3NH2 + HBr $\to$ CH3NH3Br;

C6H5NH2 + HBr $\to$ C6H5NH3Br

C6H5NH2 + 3Br2 $\to$ C6H2Br3NH2↓ + 3HBr

Câu 10

Nhận định nào sau đây đúng khi xảy ra phản ứng giữa các chất trong mỗi ống nghiệm được mô tả trên hình vẽ bên?

A. Miếng bông trên miệng ống nghiệm dần mất màu hồng.

B. Dung dịch trong cả hai ống nghiệm đều có màu xanh.

C. Miếng bông trên miệng ở cả hai ống nghiệm đều không màu.

D. Miếng bông trên miệng ống nghiệm dần mất màu hồng.

Lời giải

Đáp án D

Tại ống nghiệm có phản ứng:

Cu + 2H2SO4(đặc) $\overset{t °}{\to}$ CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + 2NaOH $\to$ Na2SO3 + H2O

SO2 + Na2SO3 + H2O $\to$ 2NaHSO3

Miếng bông trên miệng ống nghiệm 2 mất màu hồng.

Câu 11

Các amino acid no có thể phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. Dung dịch Na₂SO₄, dung dịch HNO₃, CH₃OH, dung dịch brom.

B. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, CH₃OH, dung dịch brom.

C. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, C₂H₅OH.

D. Dung dịch H₂SO₄, dung dịch HNO₃, CH₃OC₂H₅, dung dịch thuốc tím.

Lời giải

Đáp án C

Ví dụ:

NH2RCOOH + NaOH $\to$ NH2RCOONa + H2O

NH2RCOOH + HCl $\to$ ClNH3RCOOH

NH2RCOOH + C2H5OH $\overset{xt, t °}{\to}$ NH2RCOOC2H5 + H2O

Câu 12

Cho các sơ đồ phản ứng sau:
(a) X (dư) + Ba(OH)₂ → Y + z
(b) X + Ba(OH)₂ (dư) → Y + T + H₂O.
Biết các phản ứng đều xảy ra trong dung dịch và chất Y tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Hai chất nào sau đây đều thỏa mãn tính chất của X?

A. AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

B. Al(NO₃)₃, Al₂(SO₄)₃.

C. Al(NO₃)₃, Al(OH)₃.

D. AlCl₃, Al(NO₃)₃.

Lời giải

Đáp án D

Dựa vào các phương án lựa chọn đề bài cho, ta dễ thấy X là muối nhôm

Chất Y tác dụng với H2SO4 loãng nên Y không thể là BaSO4 X không thể là Al2(SO4)3.

X không thể là Al(OH)3 vì lúc đó sẽ không có sản phẩm T.

Vậy hai chất thỏa mãn tính chất của X là AlCl3, Al(NO3)3.

Câu 13

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thuỷ phân protein bằng axit hoặc kiềm khi đun nóng sẽ cho 1 hỗn hợp các muối của amino axit

B. Phân tử khối của một amino axit (gồm 1 chức –NH₂ và 1 chức –COOH) luôn là số lẻ.

C. Các amino axit đều tan trong nước.

D. Dung dịch amino axit không làm giấy quỳ đổi màu.

Lời giải

Đáp án D

Các amino axit có số nhóm –COOH nhiễu hơn số nhóm –NH2 làm quỳ tím chuyển đỏ

Các amino axit có số nhóm –COOH ít hơn số nhóm –NH2 làm quỳ tím chuyển xanh

Các amino axit có số nhóm –COOH bằng số nhóm –NH2 không làm quỳ tím chuyển màu

Câu 14

Cho các phát biểu sau:
Kim loại Cu khử được ion $F e^{2 +}$ trong dung dịch.
(1) Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương, làm phấn viết bảng,….
(2) Khi cho CrO₃ tác dụng với nước tạo thành dung dịch chứa hai axit.
(3) Al(OH)₃ vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với dung dịch HCl.
(4) Để dây thép ngoài không khí ẩm, sau một thời gian thấy dây thép bị ăn mòn điện hoá.
Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Lời giải

Đáp án A

Các phát biểu đúng là:

(2) Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương, làm phấn viết bảng,....

(3) Khi cho CrO3 tác dụng với nước tạo thành dung dịch chứa hai axit.

(4) Al(OH)3 vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với dung dịch HCl.

(5) Để dây thép ngoài không khí ẩm, sau một thời gian thấy dây thép bị ăn mòn điện hoá.

Câu 15

Hợp chất X là một $α$ -amino axit. Cho 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M, sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 1,835 gam muối. Phân tử khối của X là.

A. 174.

B. 147

C. 197

D. 187

Lời giải

Đáp án B

$n_{A} = n_{H C l} = 0, 01 m o l \to_{}^{}$ A có 1 nhóm NH2.

$M_{A} = M_{m u o i} - 36, 5 = 147$

Câu 16

Nhận xét không đúng là.

A. Muối Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; muối Cr(VI) có tính oxi hóa.

B. Cr₂O₃, Cr(OH)₃ có tính lưỡng tính.

C. Cr₂O₃ tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường.

D. Cr(OH)₃ có thể bị nhiệt phân.

Lời giải

Đáp án C

Cr2O3 tác dụng được với dung dịch NaOH đặc khi đun nóng

Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O $\to_{}^{t °}$ $2 N a [C r {(O H)}_{4}]$

Câu 17

Hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin và trimetylamin có tổng khối lượng 33,76 gam là và tỉ lệ vê' số mol là 2 : 2 : 1. cho hỗn hợp X trên tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch chứa bao nhiêu gam muối?

A. 66,22 gam.

B. 62,96 gam.

C. 66,38gam.

D. 60,58 gam.

Lời giải

Đáp án B

Đặt 2a, 2a, a (mol) là số mol metylamin, etylamin, trimetylamin

$\Rightarrow m_{X} = 31.2 a + 45.2 a + 59 a = 33, 76 g \Rightarrow a = 0, 16 m o l \Rightarrow n_{H C l} = 2 a + 2 a + a = 0, 8 m o l m_{m u o i} = m_{X} + m_{H C l} = 62, 96 g$

Câu 18

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau.
Mẫu thử
Thuốc thử
Hiện tượng
X
Dung dịch Na₂SO₄ dư
Kết tủa trắng
Y
Dung dịch X dư
Kết tủa trắng tan trong dung dịch HCl dư
Z
Dung dịch X dư
Kết tủa trắng không tan trong dung dịch HCl dư
Dung dịch X, Y, Z lần lượt là

A. Ba(OH)₂, Na₂CO₃, MgCl₂.

B. Ba(OH)₂, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃.

C. MgCl₂, Na₂CO₃, AgNO₃.

D. Ba(HCO₃)₂, K₂SO₄, NaHCO₃.

Lời giải

Đáp án B

Ba(OH)2 + Na2SO4 $\to$ BaSO4↓ + 2NaOH

MgCl2 + Ba(OH)2 $\to$ Mg(OH)2↓ + BaCl2

Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2 $\to$ $B a {[A l {(O H)}_{4}]}_{2}$ + 3BaSO4↓

Câu 19

Cho các loại tơ sợi sau.(1) tơ tằm, (2) tơ capron, (3) tơ visco, (4) tơ nilon-6,6, (5) tơ nitron, (6) tơ xenlulozơ điaxetat. Tơ tổng hợp là.

A. (1), (2), (5)

B. (2), (4), (5)

C. (2), (5), (6)

D. (4), (5), (6)

Lời giải

Đáp án B

Tơ tổng hợp bao gồm:

(2) tơ capron

(4) tơ nilon-6,6

(5) tơ nitron

Câu 20

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)₂. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO₃ vào số mol CO₂ được biểu diễn theo đồ thị sau:
Tỉ số a : b là

A. 1:1

B. 2:3

C. 2:1

D. 4:3

Lời giải

Đáp án A

$n_{C a {(O H)}_{2}} = b = n_{C a C O_{3 \max}} = 0, 3 m o l$

Khi kết tủa bị hòa tan hoàn toàn thì dung dịch chứa NaHCO3 (a mol) và Ca(HCO3)2 (b mol)

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = a + 2 b = 0, 9 m o l$

$\Rightarrow a = 0, 3 m o l \Rightarrow a : b = 1 : 1$

Câu 21

Thực hiện các thí nghiệm sau.
(1) Cho NaHCO₃ vào dung dịch CH₃COOH.
(2) Cho phần đạm amoni vào dung dịch Ba(OH)₂ đun nóng.
(3) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng.
(4) Cho P vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.
(5) Cho Al₄C₃ vào nước.
(6) Cho phèn chua vào nước vôi trong dư.
(7) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na₂CO₃.
Số thí nghiệm chắc chắn có khí thoát ra là

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Lời giải

Đáp án C

Xét từng thí nghiệm:

(1) CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O

(2) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

(3) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

(4) 2P + 5H2SO4 đặc → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

(5) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

(6) Phèn chua có công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Nước vôi trong là: Ca(OH)2

4Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3CaSO4 + $C a {[A l {(O H)}_{4}]}_{2}$

(7) 2H+ + $C {O_{3}}^{2 -}$ → CO2 + H2O.

Câu 22

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Tinh bột → X → Y → axit axetic. X và Y lần lượt là.

A. ancol etylic, anđehit axetic.

B. glucozơ, ancol etylic.

C. glucozơ, anđehit axetic.

D. glucozơ, etyl axetat.

Lời giải

Đáp án B

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \to_{}^{H^{+} / t °} n C_{6} H_{12} O_{6} C_{6} H_{12} O_{6} \to_{}^{e n z i m / t °} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} C_{2} H_{5} O H + O_{2} \to_{}^{e n z i m / t °} C H_{3} C O O H + H_{2} O$

Câu 23

Cho các phát biểu sau.
(1) Phân tử chất hữu cơ luôn chứa nguyên tố cacbon và hiđro.
(2) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp.
(3) Nước ép của chuối chín không có khả năng tham gia phản ứng tráng gương.
(4) Trong phân tử tripeptit glu-lys-ala có chứa 4 nguyên tử N.
(5) H₂N-CH₂-CH₂-CO-NH-CH₂-COOH là một đipeptit.
Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Lời giải

Đáp án D

(a) Phân tử chất hữu cơ luôn chứa nguyên tố cacbon và hiđro sai vì theo định nghĩa hợp chất hữu cơ luôn chứa nguyên tố cacbon không nhất thiết chứa hidro.

(b) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp sai vì đây là tơ bán tổng hợp hay là tơ nhân tạo.

(c) Nước ép của chuối chín không có khả năng tham gia phản ứng tráng gương sai vì nước ép của chuối chín có chứa glucozơ nên tham gia phản ứng tráng gương.

(d) Trong phân tử tripeptit glu-lys-ala có chứa 4 nguyên tử N đúng vì glu và ala có IN còn lys có 2N.

(e) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là một đipeptit => sai vì chất này không được tạo bởi 2 $α$ -aminoaxit.

Câu 24

Khi đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu cơ X đơn chức thu được sản phẩm cháy chỉ gồm 8,96 lít CO₂ (ở đktc) và 7,2 gam nước. Nếu cho 8,8 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 9,6 gam muối của axit hữu cơ Y và chất hữu cơ Z. Tên của X là

A. etyl axetat.

B. axit propionic.

C. metyl propionat

D. ancol metylic.

Lời giải

Đáp án C

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = 0, 4 m o l$

Bảo toàn khối lượng $\Rightarrow n_{O_{2}} = 0, 5 m o l$

Bảo toàn O $\Rightarrow n_{X} = 0, 1 m o l \Rightarrow M_{X} = 88 \Rightarrow$ X là C4H8O2

Y là RCOONa (0,1 mol)

$m_{Y} = 9, 6 g a m \Rightarrow R = 29 (- C_{2} H_{5})$

Vậy X là C2H5COOCH3 (metyl propionat).

Câu 25

Cho các tính chất sau:
Chất lỏng (1) ; Chất rắn (2) ; Nhẹ hơn nước (3) ; Không tan trong nước (4) ; Tan trong xăng (5) ; Dễ bị thủy phân (6) ; Tác dụng với kim loại kiềm (7) ; Cộng H₂ vào gốc ancol (8) .
Tính chất đặc trưng của lipit là

A. 1, 6, 8.

B. 2, 5, 7.

C. 3, 4, 5, 6.

D. 3, 6, 8.

Lời giải

Đáp án C

Tính chất đặc trưng của lipit là:

Nhẹ hơn nước (3) ; Không tan trong nước (4) ; Tan trong xăng (5) ; Dễ bị thủy phân (6) ;

Câu 26

Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol H₂NC₃H₅(COOH)₂ (axit glutamic) và 0,1 mol H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y. Cho HCl dư vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã phản ứng là

A. 0,75.

B. 0,65.

C. 0,70.

D. 0,85.

Lời giải

Đáp án D

$n_{H C l} = n_{G l u} + 2 n_{L y s} + n_{N a O H} = 0, 85 m o l$

$Đặt x, y là số mol NO và NO 2 Bảo toàn electron : n_{e} = 3 x + y = 0, 1.3 + 0, 1.2 m_{X} = 30 x + 46 y = 19.2 (x + y) \Rightarrow x = y = 0, 125 m o l \Rightarrow n_{X} = 0, 25 m o l \Rightarrow V = 5, 6 l í t$

Câu 27

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 4,48.

C. 5,60

D. 3,36

Lời giải

Đáp án D

Bảo toàn nguyên tố cacbon ta có:

2CH4 $\to$ CH2=CH-Cl

Ta có: $n C H_{4} = \frac{4480.0, 9}{22, 4} = 180 k m o l \Rightarrow n_{P V C} = 90 k m o l \Rightarrow m_{P V C} = 90.62, 5 = 5625 k g$

Hiệu suất của cả quá trình: $\begin{array}{l} H_{t ô n g} = 0, 20.0, 95.0, 9 = 0, 171 \end{array}$

khối lượng PVC thực tế thu được là: $m_{P V C} = 5625.0, 171 = 961, 875 k g$

Câu 28

Thủy phân hoàn toàn 30 gam hỗn hợp hai đipetit mạch hở thu được 30,9 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit chỉ có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho 1/2 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch thì lượng muối khan thu được là.

A. 12,65 gam.

B. 18,35 gam.

C. 14,45 gam.

D. 16,55gam.

Lời giải

Đáp án D

Đipeptit + H2O → 2 Amino Axit (NH2RCOOH)

$n_{H_{2} O} = \frac{30, 9 - 30}{18} = 0, 05 m o l$

$\Rightarrow n_{A \min o ax i t} = 0, 1 m o l$

1/2 hỗn hợp X có khối lượng 15,45 gam và số mol là 0,05 mol

$\Rightarrow m_{m u o á i} = m_{X} + 22 n_{X} = 15, 45 + 22.0, 05 = 16, 55 g a m$

Câu 29

Đốt cháy hoàn toàn 35,44 gam một chất béo X (triglixerit), sinh ra 51,072 lít (đktc) khí CO₂ và 38,16g H₂O. Cho 70,88 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là

A. 72,15.

B. 73,12.

C. 63,71

D. 62,54.

Lời giải

Đáp án B

Bảo toàn khối lượng:

$\to_{}^{} 32 n_{O_{2}} = (44 n_{C O_{2}} + 18 n_{H_{2} O}) - m_{X} = 103, 04 (g) \to_{}^{} n_{O_{2}} = \frac{103, 04}{32} = 3, 22 m o l$

Bảo toàn nguyên tố O

$\to_{}^{} n_{X} = \frac{2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} - 2 n_{O_{2}}}{6} = 0, 04 m o l$

Số mol X tương ứng với 70,88g là:

$n_{X} = \frac{70, 88}{35, 44} .0, 04 = 0, 08 m o l$

$n_{N a O H} = 3 n_{X} = 0, 24 m o l$

và $n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = n_{X} = 0, 08 m o l$

Bảo toàn khối lượng:

$\to_{}^{} m_{m u ô i} = m_{X} + 40 n_{N a O H} - 92 n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 73, 12 (g)$

Câu 30

Cho các phát biểu sau
(a) Kim loại Cu oxi hóa được Fe³⁺ trong dung dịch.
(b) Tơ tằm kém bền trong môi trường axit và môi trường kiềm.
(c) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thiên nhiên.
(d) Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure.
(e) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có xuất hiện kết tủa.
(f) Hỗn hợp Na₂O và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong nước dư.
(g) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO₃ được dùng đề điều chế thuốc đau dạ dày.
Số phát biểu đúng là

A. 6

B. 4

C. 5

D. 2

Lời giải

Đáp án A

Có 6 phát biểu đúng: (b), (c), (d), (e), (f), (g).

Câu 31

Cho các phát biểu sau
(a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột đều thu được glucozơ.
(b) Thủy phân hoàn toàn các triglixerit luôn thu được glixerol.
(c) Anilin là chất khí tan nhiều trong nước.
(d) Metylamin là chất khí tan nhiều trong nước.
(e) Protein đơn giản chứa các gốc α-amino axit.
(f) Trong công nghiệp được phẩm, NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc dạ dày.
(g) Hỗn hợp Na và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 2:3 tương ứng) tan hết trong nước dư.
Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 4

C. 5

D. 6

Lời giải

Đáp án C

Có 5 phát biểu đúng: (a), (b), (d), (e), (f)

Câu 32

Cho các phát biểu sau
(a) Dầu dừa được dùng làm nguyên liệu để điều chế xà phòng.
(b) Nước ép quả nho chín có phản ứng tráng bạc.
(c) Saccarozo có phản ứng tráng bạc.
(d) Phân tử Gly-Ala-Val có 3 nguyên tử nitơ.
(e) Cho viên Zn vào dung dịch HCl thì viên Zn bị ăn mòn hóa học.
(f) Tơ poliamit kém bền trong dịch dịch axit và dung dịch bazơ.
(g) Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi.
Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 6

Lời giải

Đáp án B

Có 5 phát biểu đúng: (a), (b), (d), (e), (f)

Câu 33

Cho các phát biểu sau
(a) Dung dịch lysin không làm đổi màu quỳ tím.
(b) Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ
(c) Quặng boxit là nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm.
(d) Đốt Fe trong khí clo dư thu được FeCl₃.
(e) Phèn chua được sử dụng để làm trong nước đục.
(f) Miếng gang để trong không khí ẩm có xảy ra ăn mòn điện hóa
(g) Đun nóng dung dịch Ca(HCO₃)₂ có xuất hiện kết tủa.
Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 4

C. 6

D. 5

Lời giải

Đáp án D

Có 5 phát biểu đúng: (c), (d), (e), (f), (g)

Câu 34

Cho 19,5 gam hỗn hợp gồm 3 amino axit, công thức phân tử đều có dạng NH₂R(COOH)₂ vào dung dịch chứa 0,05 mol axit axetic, thu được dung dịch X. Thêm tiếp 300 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 30 gam chất rắn khan Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 35,9.

B. 40,7.

C. 39,5.

D. 42,4.

Lời giải

Đáp án B

Bảo toàn khối lượng:

$19, 5 + 0, 05.60 + 0, 3.40 = 30 + m_{H_{2} O} \Rightarrow n_{H_{2} O} = 0, 25 m o l$

$\Rightarrow n_{aa} = (0, 25 - 0, 05) / 2 = 0, 1 m o l$

Số mol HCl phản ứng tối đa với Y là

$0, 1 + 0, 3 = 0, 4 m o l$ .

Bảo toàn khối lượng:

$m = 19, 5 + 0, 3.40 + 0, 4.36, 5 - 0, 3.18 = 40, 7 g a m$

Câu 35

Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,15M và Fe(NO₃)₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m2 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho NaOH dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng không thu được kết tủa. Lấy m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m1 và m2 lần lượt là

A. 0,54 và 2,35.

B. 1,08 và 2,35.

C. 0,54 và 2,16.

D. 1,08 và 2,16.

Lời giải

Đáp án B

$n_{C u^{2 +}} = 0, 015 m o l$

và $n_{F e^{3 +}} = 0, 02 m o l$

Cho NaOH dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng không thu được kết tủa => dung dịch Y chỉ chứa Al(NO3)3 chất rắn X gồm Cu (0,015), Fe (0,02 mol), Al dư

$n_{H_{2}} = 0, 05 m o l = n_{F e} + \frac{3}{2} n_{A l d u} \to n_{A l d u} = 0, 01 m o l \to m_{2} = 2, 35 g$

$n_{A l p h a n ú n g} = \frac{2 n_{C u^{2 +}} + 3 n_{F e^{3 +}}}{3} = 0, 03 m o l \to m_{A l b a n d â u} = 0, 04 m o l \to m_{1} = 1, 08 g$

Câu 36

Hỗn hợp X gồm FeO, Al₂O₃ Mg, Zn. Hòa tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thu được dung dịch chứa ( m +70,1) gam muối. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 13,44 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,792 lít hỗn hợp khí NO và N₂O (đktc) có tỉ khối so với hidro là 18,5, dung dịch Y. Số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 2,5

B. 2,4

C. 2,2

D. 2,6

Lời giải

Đáp án A

$n_{S O_{2}} = 0, 6 m o l$

Bảo toàn electron $\Rightarrow n_{H_{2}} = 0, 6 m o l$

Đặt $n_{O (A)} = x m o l \to n_{H_{2} O} = x m o l$

Bảo toàn H $\Rightarrow n_{H C l} = (2 x + 1, 2) m o l$

Mặt khác:

$m_{m u o á i} = m - 16 x + 35, 5 (2 x + 1, 2) = m + 70, 1 \Rightarrow x = 0, 5 m o l$

Với HNO3:

$n_{N O} = 0, 04 m o l$ và $n_{N_{2} O} = 0, 04 m o l$

Bảo toàn electron

$\Rightarrow 0, 6.2 = 3 n_{N O} + 8 n_{N_{2} O} + 8 n_{N H_{4} N O_{3}}$

$\Rightarrow n_{N H_{4} N O_{3}} = 0, 095 m o l \Rightarrow n_{H N O_{3}} = 4 n_{N O} + 10 n_{N_{2} O} + 10 n_{N H_{4} N O_{3}} + 2 n_{O (A)} = 2, 51 m o l$

Câu 37

Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure
Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch protein 10%, 1ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO₄ 2%.
Bước 2: Lắc nhẹ ống nghiệm
Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sau bước 2, dung dịch xuất hiện màu tím đặc trưng.

B. CuO được tạo ra sau bước 1.

C. Có thể thay dung dịch protein trong thí nghiệm trên bằng dung dịch xenlulozơ

D. Có thể thay dung dịch protein trong thí nghiệm trên bằng dung dịch hồ tinh bột.

Lời giải

Đáp án A

CuSO4 phản ứng với NaOH tạo kết tủa màu xanh lam Cu(OH)2

Phản ứng giữa Cu(OH)2 với các nhóm peptit -CO-NH tạo ra sản phẩm màu tím đặc trưng.

=> Phát biểu đúng: Sau bước 2, dung dịch xuất hiện màu tím đặc trưng.

Câu 38

Nung 26,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ và FeCO₃ trong bình kín không có không khí, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y và 4,48 lít khí Z có tỷ khối so với H₂ là 22,5 (giả sử NO₂ sinh ra không tham gia phản ứng nào khác). Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm t mol NaNO₃ và 0,32 mol H₂SO₄ (loãng) thu được dung dịch chỉ chứa m gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí T chứa hai khí có tỷ khối so với là 8, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Giá trị của m là

A. 43,92

B. 49,16

C. 41,32

D. 45,64

Lời giải

Đáp án D

${\bar{M}}_{T} = 16 \Rightarrow$ Khí gồm NO và H2

Do có H2 nên $N {O_{3}}^{-}$ hết, bảo toàn N được:

$n_{H_{2}} = n_{N O} = n_{N a N O_{3}} = t (m o l)$

Y tác dụng với dung dịch gồm NaNO3 và H2SO4 (loãng) sinh khí T (NO và H2)

=> Y có Fe dư

Z gồm chỉ gồm NO2 và CO2 không có O2:

$n_{N O_{2}} = a$ và $n_{N O_{2}} = a$

$\Rightarrow M_{Z} = 45$ và $n_{Z} = 0, 2 m o l \Rightarrow a = b = 0, 1 m o l$

Quy đổi X thành: Fe (x mol), $N {O_{3}}^{-}$ (a mol: bảo toàn N)

và $C {O_{3}}^{2 -}$ (b mol: bảo toàn C)

$m_{X} = 26, 2 g \Rightarrow x = 0, 25 m o l$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Y} = m_{X} - m_{Z} = 26, 2 - 45.0, 2 = 17, 2 g$

Quy đổi Y thành: Fe (0,25 mol) và O (y mol)

$\Rightarrow y = 0, 2 m o l$

Trong m gam muối, đặt u và v là số mol Fe2+ và Fe3+

Bảo toàn Fe: $u + v = 0, 25 m o l$ (1)

Bảo toàn điện tích:

$2 u + 3 v + t = 0, 32.2$ (2)

Bảo toàn electron:

$2 u + 3 v = 2.0, 2 + 3 t + 2 t$ (3)

Giải hệ (1), (2), (3) :

$u = 0, 15 m o l; v = 0, 1 m o l; t = 0, 04 m o l$

Khối lượng muối:

$m_{m u ô i} = 56 (u + v) + 23. t + 96.0, 32 = 45, 64 g$

Câu 39

X là este mạch hở có công thức phân tử C₅H₈O₂; Y và Z là hai este (đều no, mạch hở, tối đa hai nhóm este, $M_{Y} < M_{Z}$ ). Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E gồm X, Y và Z, thu được 23,52 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, cho 51,4 gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp hai muối và hỗn hợp hai ancol có cùng số cacbon. Đem toàn bộ lượng ancol này cho tác dụng với Na dư thu được 7,84 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của ancol có phân tử khối nhỏ hơn là

A. 72,72.

B. 73,75.

C. 78,77.

D. 76,78.

Lời giải

Đáp án C

Giải đốt 0,3 mol E + O2 $\overset{t °}{\to}$ 1,05 mol CO2 + ? mol H2O.

$\Rightarrow C_{t r u n g b ì n h E} = 1, 05 / 0, 3 = 3, 5 \Rightarrow C_{Y} < 3, 5$

=> có các khả năng cho Y là HCOOCH3; HCOOC2H5 và CH3COOCH3.

Tuy nhiên chú ý rằng thủy phân E thu được 2 ancol có cùng số C => Y phải là HCOOC2H5 để suy ra được rằng ancol cùng số C còn lại là C2H4(OH)2.

=> cấu tạo của X là CH2=CH-COOC2H5 và este Z no là (HCOO)2C2H4.

Trong 0,3 mol hỗn hợp E: đặt số mol của X, Y, Z lần lượt là x, y, z.

Ta có: $n_{E} = x + y + z = 0, 3 m o l$ (1)

Bảo toàn C: $n_{C O_{2}} = 5 x + 3 y + 4 z = 1, 05 m o l$ (2)

Trong 51,4 gam hỗn hợp E: đặt số mol của X, Y, Z lần lượt là kx, yk, kz. Ta có:

$m_{E} = 100 k x + 74 k y + 118 k z = 51, 4 g$ (3)

$n_{H_{2}} = k x / 2 + k y / 2 + k z = 0, 35 m o l$ (4)

Giải hệ (1), (4)ta được

$x = 0, 05; y = 0, 2; z = 0, 05; k = 2$

=> số mol $C_{2} H_{5} O H = k x + k y = 0, 5 m o l$ ; số mol $C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} = k z = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow % m C_{2} H_{5} O H = 78, 77 %$ .

Câu 40

Polivinyl clorua (PVC) được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ các quá trình chuyển hóa và hiệu suất (H) như sau:
Metan $\to_{}^{H = 20 %}$ Axetilen $\to_{}^{H = 95 %}$ Vinyl clorua $\to_{}^{H = 90 %}$ PVC.
Tù 4480 m³ khí thiên nhiên (đo ở đktc) điều chế được bao nhiêu kg PVC? Biết metan chiếm 90% thể tích khí thiên nhiên

A. 861,575 kg.

B. 931,825 kg.

C. 968,865 kg.

D. 961,875 kg.

Lời giải

Đáp án D

Bảo toàn nguyên tố cacbon ta có:

2CH4 $\to$ CH2=CH-Cl

Ta có:

$n C H_{4} = \frac{4480.0, 9}{22, 4} = 180 k m o l \Rightarrow n_{P V C} = 90 k m o l \Rightarrow m_{P V C} = 90.62, 5 = 5625 k g$

Hiệu suất của cả quá trình:

$\begin{array}{l} H_{t ô n g} = 0, 20.0, 95.0, 9 = 0, 171 \end{array}$ .

=> khối lượng PVC thực tế thu được là:

$m_{P V C} = 5625.0, 171 = 961, 875 k g$

4.6

458 Đánh giá

50%

40%

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch Na₂SO₄ dư	Kết tủa trắng
Y	Dung dịch X dư	Kết tủa trắng tan trong dung dịch HCl dư
Z	Dung dịch X dư	Kết tủa trắng không tan trong dung dịch HCl dư

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học có đáp án (Đề 1)

🔥 Đề thi HOT:

100 bài tập Kim loại nhóm IA, IIA có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học THPT Lần 2 Hà Tĩnh có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Liên trường Quỳnh Lưu, Hoàng Mai 2, Đô Lương 3, Thái Hòa, Cờ Đỏ, Tân Kỳ- Nghệ An (Lần 1) có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng (lần 1) có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên KHTN Hà Nội (Lần 2) năm 2025 có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Cụm Hải Dương ( Lần 2) 2025 có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học KSCL - THPT Khoái Châu- Hưng Yên- Lần 2 có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 20. Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án

Nội dung liên quan:

Bộ đề thi thử Đại học môn Hóa học mới nhất có lời giải

Đề thi thử THPTQG 2019 môn Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

Đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

Đề thi Hóa học cực hay có lời giải chi tiết cơ bản, nâng cao

120 Bài trắc nghiệm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học cực hay có lời giải

160 Bài trắc nghiệm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

Đề Ôn thi THPTQG 2019 Hóa Học cơ bản, nâng cao có lời giải chi tiết

Ôn thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

160 Bài trắc nghiệm Ôn thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

Tổng hợp đề thi THPTQG 2019 Hóa học mức độ vận dụng - vận dụng cao

Danh sách câu hỏi:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi

Phần đạm urê thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng (kg) urê đủ cung cấp 70 kg N là

A là dẫn xuất benzen có công thức nguyên CHn . 1 mol A cộng tối đa 4 mol H2 hoặc 1 mol Br2 (dung dịch). Vậy A là

Một loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O, 10,98% CaO, 70,59% SiO2 về khối lượng. Thành phẩn của thuỷ tinh này biểu diễn dưới dạng các oxit là

Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có bao nhiêu este đồng phân của nhau?

Si phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây trong điều kiện thích hợp?

Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất của benzen), khối lượng CO2 thu được nhỏ hơn 35,2g. Biết 1 mol X chỉ tác dụng với 1 mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

Khi cho metylamin và anilin lần lượt tác dụng với HBr và dung dịch Br2 sẽ thu được kết quả nào dưới đây?

Nhận định nào sau đây đúng khi xảy ra phản ứng giữa các chất trong mỗi ống nghiệm được mô tả trên hình vẽ bên?

Các amino acid no có thể phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

Cho các sơ đồ phản ứng sau: (a) X (dư) + Ba(OH)2 → Y + z (b) X + Ba(OH)2 (dư) → Y + T + H2O.Biết các phản ứng đều xảy ra trong dung dịch và chất Y tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng. Hai chất nào sau đây đều thỏa mãn tính chất của X?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Hợp chất X là một α-amino axit. Cho 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M, sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 1,835 gam muối. Phân tử khối của X là.

Nhận xét không đúng là.

Hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin và trimetylamin có tổng khối lượng 33,76 gam là và tỉ lệ vê' số mol là 2 : 2 : 1. cho hỗn hợp X trên tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch chứa bao nhiêu gam muối?

Cho các loại tơ sợi sau.(1) tơ tằm, (2) tơ capron, (3) tơ visco, (4) tơ nilon-6,6, (5) tơ nitron, (6) tơ xenlulozơ điaxetat. Tơ tổng hợp là.

Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)2. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 được biểu diễn theo đồ thị sau:Tỉ số a : b là

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:Tinh bột → X → Y → axit axetic. X và Y lần lượt là.

Cho các tính chất sau:Chất lỏng (1) ; Chất rắn (2) ; Nhẹ hơn nước (3) ; Không tan trong nước (4) ; Tan trong xăng (5) ; Dễ bị thủy phân (6) ; Tác dụng với kim loại kiềm (7) ; Cộng H2 vào gốc ancol (8) .Tính chất đặc trưng của lipit là

Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và 0,1 mol H2N(CH2)4CH(NH2)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y. Cho HCl dư vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã phản ứng là

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là

Đốt cháy hoàn toàn 35,44 gam một chất béo X (triglixerit), sinh ra 51,072 lít (đktc) khí CO2 và 38,16g H2O. Cho 70,88 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là

Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biureBước 1: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch protein 10%, 1ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO4 2%.Bước 2: Lắc nhẹ ống nghiệmPhát biểu nào sau đây đúng?

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

A là dẫn xuất benzen có công thức nguyên ${(C H)}_{n}$ . 1 mol A cộng tối đa 4 mol H₂ hoặc 1 mol Br₂ (dung dịch). Vậy A là

Một loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K₂O, 10,98% CaO, 70,59% SiO₂ về khối lượng. Thành phẩn của thuỷ tinh này biểu diễn dưới dạng các oxit là

Ứng với công thức phân tử C₄H₈O₂ có bao nhiêu este đồng phân của nhau?

Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất của benzen), khối lượng CO₂ thu được nhỏ hơn 35,2g. Biết 1 mol X chỉ tác dụng với 1 mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

Khi cho metylamin và anilin lần lượt tác dụng với HBr và dung dịch Br₂ sẽ thu được kết quả nào dưới đây?

Hợp chất X là một $α$ -amino axit. Cho 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M, sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 1,835 gam muối. Phân tử khối của X là.

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)₂. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO₃ vào số mol CO₂ được biểu diễn theo đồ thị sau:
Tỉ số a : b là

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Tinh bột → X → Y → axit axetic. X và Y lần lượt là.

Cho các tính chất sau:
Chất lỏng (1) ; Chất rắn (2) ; Nhẹ hơn nước (3) ; Không tan trong nước (4) ; Tan trong xăng (5) ; Dễ bị thủy phân (6) ; Tác dụng với kim loại kiềm (7) ; Cộng H₂ vào gốc ancol (8) .
Tính chất đặc trưng của lipit là

Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol H₂NC₃H₅(COOH)₂ (axit glutamic) và 0,1 mol H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y. Cho HCl dư vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã phản ứng là

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là

Đốt cháy hoàn toàn 35,44 gam một chất béo X (triglixerit), sinh ra 51,072 lít (đktc) khí CO₂ và 38,16g H₂O. Cho 70,88 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là

Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure
Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch protein 10%, 1ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO₄ 2%.
Bước 2: Lắc nhẹ ống nghiệm
Phát biểu nào sau đây đúng?