(2023) Đề thi thử Hoá học THPT Hàm Rồng - Thanh Hoá có đáp án

Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, thường sinh ra khí SO₂ không màu, có mùi hắc, độc và gây ô nhiễm môi trường. Tên gọi của SO₂ là

Để khử hoàn toàn 24,0 gam Fe₂O₃ thành kim loại Fe ở nhiệt độ cao (không có oxi), cần tối thiểu m gam kim loại Al. Giá trị của m là

Cho các polime: polietilen, xenlulozơ, polipeptit, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien. Số polime tổng hợp là

Phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH₃NH₂), sinh ra 2,24 lít N₂ (đktc). Giá trị của m là

Cho các chất Na₂O, Fe₂O₃, Cr₂O₃, Al₂O₃, CuO. Số oxit bị H₂ khử khi nung nóng là

Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit.

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam.

(d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu sai là

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một axit, một este (đều no, đơn chức, mạch hở) và hai hidrocacbon mạch hở thì cần vừa đủ 0,28 mol O₂, tạo ra 0,2 mol H₂O. Nếu cho 0,1 mol X vào dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ phản ứng tối đa là

Hợp chất hữu cơ E có công thức phân tử C₉H₈O₄ thỏa mãn các phương trình hóa học sau:

(1) E + 3NaOH → 2X + Y + H₂O;

(2) 2X + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2Z

(3) Z + 2AgNO₃ + 4NH₃ + H₂O → T + 2Ag + 2NH₄NO₃

(4) Y + CO₂ + H₂O → M + NaHCO₃

Biết E, M, X, Y, Z, T là kí hiệu của các hợp chất. Nhận xét nào sau đây đúng?

Hòa tan vừa hết x gam hỗn hợp E gồm S và P vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, thu được dung dịch Y và khí NO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Cho Y vào dung dịch Z chứa hỗn hợp 0,04 mol NaOH và 0,008 mol KOH, thu được dung dịch T có chứa 3,242 gam bốn muối trung hòa. Giá trị của x là

Cho các phát biểu sau:

(1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm (từ Li đến Cs) có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.

(2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

(3) Thạch cao sống được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bó bột khi gãy xương.

(4) Các kim loại kiềm và kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

(5) Có thể dùng Na₂CO₃ để làm mềm nước có tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.

Lactic acid là một carboxylic acid có công thức phân tử là C₃H₆O₃, cấu tạo có một nhóm hydroxyl (-OH) đứng gần nhóm carboxyl (-COOH). Khi vận động mạnh và cơ thể không cung cấp đủ oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hoá glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ). Quá trình này sinh ra 150kJ năng lượng theo phương trình hoá học sau: C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃ + 150kJ. Giả sử một người chạy bộ trong một giờ sẽ tiêu tốn 300 kcal. Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp đủ 98% năng lượng đó nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hoá glucose thành lactic acid. Hãy tính khối lượng lactic acid tạo thành từ quá trình chuyển hoá đó (biết 1 cal = 4,1858 J).

Một học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

- Cho cùng thể tích V ml hai dung dịch Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ vào hai cốc.

- Thả vào cốc thứ nhất một lá sắt và cốc thứ hai một lá đồng; đợi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Học sinh đó đã ghi lại những hiện tượng quan sát được như sau:

(1) Khối lượng lá sắt giảm xuống, khối lượng lá đồng tăng lên.

(2) Khối lượng cả 2 lá kim loại đều tăng.

(3) Dung dịch ở cốc thứ hai có màu xanh của ion Cu²⁺.

(4) Có vảy bạc bám vào lá đồng.

(5) Có vảy sắt bám vào lá đồng.

Trong các hiện tượng trên, có bao nhiêu hiện tượng được mô tả đúng?

Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ và KCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian t giây, ở anot thoát ra 2,688 lít hỗn hợp khí (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây, thể tích khí thoát ra ở anot gấp 3 lần thể tích khí thoát ra ở catot (đo cùng điều kiện), đồng thời khối lượng catot tăng 18,56 gam. Giá trị của m là

Cho 0,54 mol hỗn hợp E gồm triglixerit X và axit Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,26 mol KOH, thu được glixerol và dung dịch chứa kali stearat, kali oleat. Mặt khác, 0,54 mol E làm mất màu vừa đủ 0,54 mol Br₂ trong dung dịch. Phần trăm khối lượng của X trong E là

Cho X là este mạch hở có công thức phân tử C₅H₈O₂, Y và Z là 2 este (đều no, mạch hở, tối đa 2 nhóm este M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z thu được 23,52 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, cho 51,4 gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp 2 muối và hỗn hợp 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Cho toàn bộ lượng ancol này tác dụng với Na dư, thu được 7,84 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của ancol có phân tử khối nhỏ hơn là

Cho m gam hỗn hợp X gồm FeS₂, FeCO₃, CuO và Fe₂O₃ (trong X: mO/mX = 33/199) vào bình kín (thể tích không đổi) chứa 0,45 mol O₂ (dư). Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi không đáng kể). Mặt khác, hòa tan hết m gam X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được dung dịch Y chứa (m + 28,16) gam hỗn hợp muối (gồm Fe₂(SO₄)₃, CuSO₄) và 0,81 mol hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂. Phần trăm theo khối lượng của CuO trong X là