Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 26)

Chọn đáp án A

X là khí có màu nâu đỏ → X là NO₂

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Đặt số oxi hóa của M khi phản ứng với HNO₃ là +n (1 ≤ n ≤ 3)

QT cho - nhận e:

M → M⁺ⁿ + n e

2N⁺⁵ + 10e → N₂

Bảo toàn electron: n.nM = 10nN2 => nM => Mối liên hệ giữa R và n.

Biện luận với n = 1, 2, 3 để tìm giá trị R, n phù hợp.

Giải chi tiết:

Đặt số oxi hóa của M khi phản ứng với HNO₃ là +n (1 ≤ n ≤ 3)

QT cho - nhận e:

M → M⁺ⁿ + n e

2N⁺⁵ + 10e → N₂

Bảo toàn e: n.n_M = 10.n_N2 → $n.\frac{\mathrm{2,4}}{M}=10.\frac{\mathrm{0,448}}{\mathrm{22,4}}$ → M = 12n

Với n = 2 và M = 24 (Mg) thỏa mãn.

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

Giải chi tiết:

Hợp chất có tính lưỡng tính là Al(OH)₃.

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương trình hoá học sai là: Fe₂O₃ + 8HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 2NO₂ ↑ + 4H₂O

Sửa lại: Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Xét tỉ lệ n_NaOH : n_H3PO4 = a

 NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

 2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

+ Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra NaH₂PO₄

+ Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

+ Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo Na₂HPO₄

+ Nếu 2 < a < 3 thỉ phản ứng tạo 2 muối Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

+ Nếu a ≥ 3 nên phản ứng tạo muối Na₃PO₄

Giải chi tiết:

n_NaOH = 1,1 mol và n_H3PO4 = 0,4 mol

Ta thấy: n_NaOH : n_H3PO4 = 2,75 nên phản ứng tạo 2 muối Na₃PO₄ và Na₂HPO₄

 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ +3 H₂O

 3x x x mol

 2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

 2y y y mol

Ta có: $\left\{\begin{array}{l}{n}_{NaOH}=3x+2y=\mathrm{1,1}\\ n_{H_{3}P{O}_4}=x+y=\mathrm{0,4}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,3}\\ y=\mathrm{0,1}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}{m}_{N{a}_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,3.164}=\mathrm{49,2}gam\\ m_{N{a}_{2}HP{O}_4}=\mathrm{0,1.142}=\mathrm{14,2}gam\end{array}\right.$

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

X có hai khí không màu không hóa nâu ngoài không khí và M_X = 37,6 nên X có 2 khí là N₂ và N₂O

→ Số mol N₂O và N₂

Nếu phản ứng không tạo ra NH₄⁺:

QT nhận e: 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ 2N⁺⁵ + 10e → N₂

→ n_{NO3 (muối)} = n_{e nhận} = 8n_N2O + 10n_N2

→ m_muối = m_KL + m_NO3(muối) ≠ m_{muối thực tế}

=> Phản ứng có tạo muối NH₄⁺

Đặt số mol của NH₄NO₃ là x mol

QT nhận e:

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

2N⁺⁵ + 10e → N₂

N⁺⁵ + 8e → N^-3

Bảo toàn e có n_{e nhận} = n_{e nhường} = n_{NO3(muối kim loại)}

→ m_muối = m_KL + m_NH4NO3 + m_{NO3 (kim loại)} = 174,04 → x

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_{NO3(muối kim loại)} + 2n_NH4NO3 + 2n_N2 + 2n_N2O

Giải chi tiết:

X có hai khí không màu không hóa nâu ngoài không khí và M_X = 37,6 nên X có 2 khí là N₂ (a mol) và N₂O (b mol)

Ta có: a + b = 0,25 và 28a + 44b = 0,25.37,6 => a = 0,1 và b = 0,15

Nếu phản ứng không tạo ra NH₄⁺:

QT nhận e:

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

2N⁺⁵ + 10e → N₂

→ n_{NO3 (muối)} = n_{e nhận} = 8n_N2O + 10n_N2 = 8.0,15 + 10.0,1 = 2,2 mol

→ m_muối = m_KL + m_NO3(muối) = 29 + 2,2.62 = 165,4 gam ≠ 174,04 gam

=> Phản ứng có tạo muối NH₄⁺

Đặt số mol của NH₄NO₃ là x mol

QT nhận e:

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

2N⁺⁵ + 10e → N₂ (N₂)

N⁺⁵ + 8e → N^-3 (NH₄⁺)

Bảo toàn e: n_{e nhận} = n_{e nhường} = n_{NO3(muối kim loại)} = 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4+ = 8x + 2,2 (mol)

→ m_muối = m_KL + m_NH4NO3 + m_{NO3 (kim loại)} → 29 + 80x + 62(8x + 2,2) = 174,04 → x = 0,015

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_{NO3(muối kim loại)} + 2n_NH4NO3 + 2n_N2 + 2n_N2O = 2,85 mol

→ V = 2,85 : 1,5 = 1,9 lít

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Chất khử là chất nhường electron → Số oxi hóa tăng

Giải chi tiết:

(1) sai vì số oxi hóa của nguyên tố N không đổi (trước và sau pư đều là -3)

(2) đúng vì N^-3 → N⁰

(3) đúng vì N^-3→ N⁰

(4) sai vì số oxi hóa của nguyên tố N không đổi (trước và sau pư đều là -3)

(5) đúng vì N^-3 → N⁺²

(6) đúng vì N^-3 → N⁰

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Dùng dd AgNO₃:

+ Kết tủa vàng => Na₃PO₄

PTHH: AgNO₃ + H₃PO₄ → Ag₃PO₄

+ Không hiện tượng => NaNO₃