Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 4)

Phương pháp giải:

- Amoniac thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa - Amoniac thể hiện tính bazơ khi tác dụng với axit, dung dịch muối.

Giải chi tiết:

- Amoniac có tính khử: $4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2N_2+6H_{2}O$

- Dung dịch amoniac có tính bazơ: $3N{H}_3+3H_{2}O+AlC{l}_3\to Al{\left(OH\right)}_3+3N{H}_{4}Cl$

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng hóa học.

Giải chi tiết:

$2KOH+Zn{\left(OH\right)}_2\to K_{2}Zn{O}_2+2H_{2}O$

$KOH+KHC{O}_3\to K_{2}C{O}_3+H_{2}O$

$2HN{O}_3+Zn{\left(OH\right)}_2\to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+2H_{2}O$

$HN{O}_3+KHC{O}_3\to KN{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về phản ứng nhiệt phân muối cacbonat và muối nitrat.

Giải chi tiết:

$N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t°}{\to }{N}_2+2H_{2}O$

$2AgN{O}_3\stackrel{t°}{\to }2Ag+2N{O}_2+O_2$

$2KHC{O}_3\stackrel{t°}{\to }{K}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

$CaC{O}_3\stackrel{t°}{\to }CaO+C{O}_2$

Phương pháp giải:

- Dùng quỳ tím nhận biết được NH₄Cl và KNO₃

- Dùng dung dịch HCl nhận biết 2 chất còn lại.

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ vừa đủ phản ứng các mẫu nhận biết vào ống nghiệm

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đựng mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: NH₄Cl

+ Quỳ tím không đổi màu: KNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Na₂CO₃ và Na₃PO₄

- Nhỏ dung dịch HCl vào 2 ống nghiệm làm xanh giấy quỳ tím

+ Xuất hiện khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Không có hiện tượng: Na₃PO₄

PTHH: $N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\underset{}{\overset{}{\to }}2NaCl+C{O}_2+H_{2}O$

a.

Phương pháp giải:

Khí CO khử oxit kim loại thành kim loại và khí cacbonic

Giải chi tiết:

Phương trình phản ứng hóa học:

$F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t°}{\to }2Fe+3C{O}_2$

$CuO+CO\stackrel{t°}{\to }Cu+C{O}_2$