Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 3)

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về muối amoni

Giải chi tiết:

A đúng

B đúng

C sai. Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa mạnh khi nhiệt phân không tạo amoniac

D đúng

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Sử dụng hóa chất chỉ phản ứng với SO₂ mà không phản ứng với CO₂.

Giải chi tiết:

Dẫn khí CO₂ có lẫn SO₂ qua bình đựng dung dịch Br₂, SO₂ phản ứng được với dung dịch brom nên bị giữ lại, như vậy ta loại được khí SO₂ ra khỏi CO₂

$S{O}_2+B{\text{r}}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HB\text{r}$

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Muối photphat tạo kết tủa vàng với thuốc thử AgNO₃: $3\text{A}{g}^{+}+P{O}_4^{3-}\to A{g}_{3}P{O}_4$

Giải chi tiết:

Để nhận biết ion PO₄^3- người ta sử dụng thuốc thử là AgNO₃: $3\text{A}{g}^{+}+P{O}_4^{3-}\to A{g}_{3}P{O}_4$

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Số oxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.

- Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.

- Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

- Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa của H là +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH₂,…). Số oxi hóa của O bằng -2 trừ trường hợp OF₂ và peoxit (H₂O₂, Na₂O₂,…)

Giải chi tiết:

+ Gọi số oxi hóa của P trong P₂O₃ là x

$\to 2.x+3.(-2)=0\to x=+3$

+ Gọi số oxi hóa của P trong PO₄^3- là x

$\to x+4.(-2)=-3\to x=+5$

+ Gọi số oxi hóa của P trong K₂HPO₄ là x

$\to 2.(+1)+1.(+1)+x+4.(-2)=0\to x=+5$

+ Gọi số oxi hóa của P trong PH₃ là x

$\to x+3.(+1)=0\to x=-3$

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Các công thức cần nhớ:

+ pH = -log[H⁺]

+ pH + pOH = 14

+ [H⁺] = 10^-a thì pH = a

+ [H⁺].[OH^-] = 10^-14

Giải chi tiết:

Ta có công thức [H⁺] = 10^-a thì pH = a

→ ý B sai.

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Tính số mol của Na₂CO₃, CO₂, H₂O, suy ra số mol và khối lượng của C, H, Na

- Tính tổng khối lượng C, H, Na và so sánh với khối lượng của X để kết luận X có chứa Oxi hay không

- Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_zNa_t

$x:y:z:t=n_C:n_H:n_O:n_{Na}$

- Kết luận

Giải chi tiết:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{\mathrm{2,65}}{106}=\mathrm{0,025}mol\to n_{Na}=2n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\mathrm{2.0,025}=\mathrm{0,05}mol\to m_{Na}=\mathrm{0,05.23}=\mathrm{1,15}gam$

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{12,1}}{44}=\mathrm{0,275}mol\to n_C=n_{C{O}_2}+n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\mathrm{0,275}+\mathrm{0,025}=\mathrm{0,3}mol\to m_C=\mathrm{0,3.12}=\mathrm{3,6}gam$

$n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{2,26}}{18}=\mathrm{0,125}mol\to n_H=2n_{H_{2}O}=\mathrm{2.0,125}=\mathrm{0,25}mol\to m_H=\mathrm{1.0,25}=\mathrm{0,25}gam$

Ta có: m_C + m_H + m_Na = 3,6 + 1,15 + 0,25 = 5 gam < m_X

→ Trong X chứa O, m_O = m_X – (m_C + m_H + m_Na) = 0,8 gam

$n_O=\frac{\mathrm{0,8}}{16}=\mathrm{0,05}mol$

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_zNa_t

$x:y:z:t=\mathrm{0,3}:\mathrm{0,25}:\mathrm{0,05}:\mathrm{0,05}=6:5:1:1$

Vậy công thức phân tử của X là C₆H₅ONa

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Trong hợp chất với kim loại, N thể hiện số oxi hóa -3

Giải chi tiết:

Công thức của litinitrua là Li₃N

Công thức của nhôm nitrua là AlN

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Áp dụng bảo toàn điện tích (1)

- Áp dụng bảo toàn khối lượng (2)

- Từ (1) và (2) giải hệ phương trình tìm được x, y.

Giải chi tiết:

Áp dụng bảo toàn điện tích: $2n_{C{u}^{2+}}+n_{K^{+}}=n_{C{l}^{-}}+2n_{S{O}_4^{2-}}$

→ 2.0,02 + 0,03 = x + 2y → x + 2y = 0,07 (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng: $m_{muoi}=m_{C{u}^{2+}}+m_{K^{+}}+m_{C{l}^{-}}+m_{S{O}_4^{2-}}$

→ 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5.x + 96.y → 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,03 và y = 0,02