Bộ 25 đề thi thử THPT Hóa học có lời giải năm 2022 (Đề 12)

25 người thi tuần này 4.6 10 K lượt thi 40 câu hỏi 50 phút

🔥 Đề thi HOT:

2052 người thi tuần này

100 bài tập Kim loại nhóm IA, IIA có đáp án

7.1 K lượt thi 100 câu hỏi

1744 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học THPT Lần 2 Hà Tĩnh có đáp án

3.8 K lượt thi 40 câu hỏi

1226 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Liên trường Quỳnh Lưu, Hoàng Mai 2, Đô Lương 3, Thái Hòa, Cờ Đỏ, Tân Kỳ- Nghệ An (Lần 1) có đáp án

2.8 K lượt thi 40 câu hỏi

1093 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng (lần 1) có đáp án

2.4 K lượt thi 40 câu hỏi

1048 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên KHTN Hà Nội (Lần 2) năm 2025 có đáp án

2.3 K lượt thi 40 câu hỏi

752 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Cụm Hải Dương ( Lần 2) 2025 có đáp án

1.6 K lượt thi 40 câu hỏi

743 người thi tuần này

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học KSCL - THPT Khoái Châu- Hưng Yên- Lần 2 có đáp án

2 K lượt thi 40 câu hỏi

630 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 20. Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án

2.3 K lượt thi 55 câu hỏi

Nội dung liên quan:

Bộ đề thi thử Đại học môn Hóa học mới nhất có lời giải

8186 lượt thi

1 đề

Đề thi thử THPTQG 2019 môn Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

14046 lượt thi

13 đề

Đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

21867 lượt thi

20 đề

Đề thi Hóa học cực hay có lời giải chi tiết cơ bản, nâng cao

19971 lượt thi

30 đề

120 Bài trắc nghiệm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học cực hay có lời giải

2915 lượt thi

3 đề

160 Bài trắc nghiệm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

4395 lượt thi

4 đề

Đề Ôn thi THPTQG 2019 Hóa Học cơ bản, nâng cao có lời giải chi tiết

8722 lượt thi

14 đề

Ôn thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

3971 lượt thi

4 đề

160 Bài trắc nghiệm Ôn thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

3628 lượt thi

4 đề

Tổng hợp đề thi THPTQG 2019 Hóa học mức độ vận dụng - vận dụng cao

18094 lượt thi

20 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1

Chất nào sau đây không cháy trong khí oxi?

A. CH₃COOH

B. C₂H₂

C. CH₄

D. CO₂

Lời giải

Đáp án D

Câu 2

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. HCl

B. NaNO₃

C. NaCl

D. NaOH

Lời giải

Đáp án A

Câu 3

Tinh bột và xenlulozo là

A. monosaccarit.

B. polisaccarit.

C. đồng phân.

D. đisaccarit.

Lời giải

Đáp án B

Câu 4

Loại tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?

A. Tơ nilon-6.

B. Tơ tằm.

C. Tơ nitron.

D. Tơ nilon-6,6.

Lời giải

Đáp án B

Câu 5

Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon thơm?

A. Etilen.

B. Axetilen.

C. Benzen.

D. Metan.

Lời giải

Đáp án C

Câu 6

Chất X có công thức cấu tạo CH₂ = CHCOOCH = CH₂. Tên gọi của X là

A. etyl axetat.

B. vinyl acrylat.

C. vinyl metacrylat.

D. propyl metacrylat.

Lời giải

Đáp án B

Câu 7

Thành phần chính của phâm đạm urê là

A. Ca(H₂PO₄)₂

B. (NH₄)₂CO₃

C. (NH₂)₂CO

D. (NH₄)₂CO

Lời giải

Đáp án C

Câu 8

Trong các chất sau, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH₃CHO

B. C₂H₅OH

C. H₂O

D. CH₃COOH

Lời giải

Đáp án D

Câu 9

Metylamin phản ứng được với dung dịch

A. Ca(OH)₂

B. NH₃

C. HCl

D. NaCl

Lời giải

Đáp án C

Câu 10

Dung dịch H₂SO₄ loãng không phản ứng với kim loại nào sau đây?

A. Fe

B. Al

C. Cu

D. Mg

Lời giải

Đáp án C

Câu 11

Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc chu kì

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải

Đáp án D

Câu 12

Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí

A. SO₂

B. NO₂

C. CO

D. CO₂

Lời giải

Đáp án C

Câu 13

Triolein có công thức cấu tạo là

A. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

B. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅

C. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

D. (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅

Lời giải

Đáp án C

Câu 14

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 4,48 lít (đktc) khí Cl₂. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng muối thu được là

A. 11,28 gam

B. 16,35 gam

C. 12,70 gam

D. 16,25 gam

Lời giải

Đáp án D

Câu 15

Dung dịch Ala-Gly-Val phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. HCl

B. NaCl

C. NaNO₃

D. KNO₃

Lời giải

Đáp án A

Câu 16

Trong các kim loại sau: Al, Mg, Fe và Cu. Kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Mg

B. Al

C. Cu

D. Fe

Lời giải

Đáp án A

Câu 17

Dãy gồm các kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là

A. Fe, Cu, Pb

B. Fe, Cu, Ba

C. Na, Fe, Cu

D. Ca, Al, Fe

Lời giải

Đáp án A

Câu 18

Curcumin là thành phần chính của curcuminoid – một chất trong củ nghệ. Curcumin có khả năng làm giảm đau dạ dày, tiêu diệt gốc tự do gây ung thư... Curcumin có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất và phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, O lần lượt là 68,48%; 5,43%; 26,09%. Công thức phân tử của curcumin là

A. C₂₁H₂₀O₅

B. C₂₀H₂₀O₆

C. C₂₁H₂₀O₆

D. C₂₀H₂₁O₆

Lời giải

Đáp án C

Câu 19

Cho các chất sau: (X) glucozơ, (Y) saccarozơ, (Z) tinh bột, (T) glixerol, (R) xenlulozơ. Các chất tham gia phản ứng thủy phân là

A. Y, Z, R

B. Z, T, R

C. X, Z, R

D. X,Y, Z

Lời giải

Đáp án A

Câu 20

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một este X, thu được 10,08 lít khí CO₂ (đktc) và 8,1 gam H₂O. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄O₂

B. C₅H₁₀O₂

C. C₃H₆O₂

D. C₄H₈O₂

Lời giải

Đáp án C

Câu 21

Sục 8,96 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 25 gam

B. 10 gam

C. 12 gam

D. 40 gam

Lời giải

Đáp án B

Câu 22

Cho m gam một amin đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M thu được 8,15 gam muối. Công thức phân tử của amin là

A. C₂H₇N

B. C₄H₉N

C. C₂H₅N

D. C₄H₁₁N

Lời giải

Đáp án A

Câu 23

Cho các chat: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly. số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 6

Lời giải

Có 5 chất thỏa mãn là: axit glutamic, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, Gly-Gly.

Câu 24

Hòa tan hết 21,2 gam Na₂CO₃ trong dung dịch H₂SO₄ dư, thu được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 5,60

Lời giải

Đáp án B

Câu 25

Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 20,9 gam muối, số nguyên tử hiđro có trong X là

A. 9

B. 11

C. 7

D. 8

Lời giải

Đáp án C

Câu 26

Cho 0,1 mol FeCl₃ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 38,70

B. 40,80

C. 43,05

D. 47,90

Lời giải

Đáp án C

Câu 27

Cho các este sau: C₆H₅COOCH₃, HCOOCH=CH CH₃, CH₃COOCH=CH₂, HCOOC₂H₅, HCOOCH=CH₂, C₆H₅OCOCH₃, C₂H₅COOCH₃. Số este khi thủy phân trong môi trường kiềm thu được ancol là

A. 6

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải

Có 3 este thủy phân tạo ancol là: C₆H₅COOCH₃, HCOOC₂H₅, C₂H₅COOCH₃.

Chú ý: C₆H₅OCOCH₃ thủy phân tạo hai muối.

Câu 28

Hỗn hop X gồm C₂H₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 5,8. Dẫn X qua bột Ni nung nóng cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của Y so với H₂ là

A. 13,50

B. 14,50

C. 11,50

D. 29,00

Lời giải

Gọi số mol hỗn hợp X là 1 mol.

Ta có: $\{\begin{cases} x + y = 1 \\ 26 x + 2 y = 5, 8.2.1 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 4 \\ y = 0, 6 \end{cases}$

Nhận thấy: $\frac{n_{C_{2} H_{2}}}{1} > \frac{n_{H_{2}}}{2} \to$ C₂H₂ dư, H₂ phản ứng hết.

Ta có: $n_{H_{2} pu} = n_{X} - n_{Y} \to n_{Y} = 1 - 0, 6 = 0, 4 m o l$

$\to M_{Y} = \frac{m_{X}}{n_{Y}} = \frac{5, 8.2.1}{0, 4} = 23 \to d_{Y / H_{2}} = \frac{29}{2} = 14, 5$

Câu 29

Đun nóng 0,2 mol hỗn họp gồm glucozơ và saccarozơ với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 25,92 gam Ag. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol O₂. Giá trị của a là

A. 1,24

B. 1,48

C. 1,68

D. 1,92

Lời giải

Saccarozo không có phản ứng tráng bạc.

Ta có: Glucozơ $\overset{+ A g N O_{3} / N H_{3}}{\to}$ 2Ag

0,12 0,24 mol

$\to n_{C_{12} H_{22} O_{11}} = 0, 2 - 0, 12 = 0, 08 m o l$

Khi đốt cháy X: $n_{O_{2} pu} = n_{C (X)} = 0, 12.6 + 0, 08.12 = 1, 68 m o l$

Chú ý: Các chất có dạng khi đốt cháy luôn có $n_{O_{2} pu} = n_{C (chat huu co)}$ .

Câu 30

Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X, thu được kết tủa màu lục thẫm. Chất X là

A. FeCl₃

B. CrCl₃

C. MgCl₂

D. FeCl₂

Lời giải

Đáp án B

Câu 31

Cho 16,2 gam kim loại M (có hoá trị n không đổi) tác dụng với 3,36 lít O₂ (đktc). Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ (đktc). M là

A. Mg

B. Ca

C. Fe

D. Al

Lời giải

Bảo toàn electron: $n . n_{M} = 4 n_{O_{2}} + 2 n_{H_{2}} = 0, 15.4 + 0, 6.2 = 1, 8$

$\to n_{M} = \frac{1, 8}{n} \to M = \frac{16, 2}{\frac{1, 8}{n}} = 9 n$

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
M	9 (loại)	18 (loại)	27-Al

Câu 32

So sánh câu nào sau đây sai?

A. Fe(OH)₂ và Cr(OH)₂ đều là bazơ, là chất khử và kém bền nhiệt.

B. Al(OH)₃ và Cr(OH)₃ đều là hiđroxit lưỡng tính và có tính khử.

C. Al và Cr đều phản ứng với dung dịch HCl không theo cùng tỉ lệ số mol.

D. BaSO₄ và BaCrO₄ đều là muối trung hòa không tan trong nước.

Lời giải

Đáp án B

Câu 33

Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomat trong dung dịch H₂SO₄ loãng. Trung hòa hoàn toàn dung dịch sau phản ứng rồi cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng, phản ứng hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 15,12

B. 21,60

C. 11,88

D. 23,76

Lời giải

$n_{H C O O C H = C H_{2}} = 0, 055 m o l$

Sơ đồ phản ứng: HCOOCH=CH_{2 $\overset{H^{+}}{\to} \{\begin{cases} H C O O H \overset{+ A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} 2 A g \\ C H_{3} C H O \overset{+ A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} 2 A g \end{cases}$}

Theo sơ đồ: $n_{A g} = 4 n_{H C O O C H = C H_{2}} = 0, 055.4 = 0, 22 m o l \to m_{A g} = 0, 22.108 = 23, 76 g a m$ .

Câu 34

Tiến hành thí nghiệm trộn lẫn các cặp dung dịch sau đây:

(a) HCl với Ca(HCO₃)₂.                                                               (b) AlC1₃ dư với NaOH.

(c) Ca(OH)₂ với NaHCO₃.                                                           (d) Ba(OH)₂ dư với A1₂(SO₄)₃.

(e) NaHSO₄ với BaCl₂.                                                                (g) AgNO₃ với Fe(NO₃)₂.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Lời giải

Có 5 thí nghiệm thu được kết tủa là: (b), (c), (d), (e), (g).

Câu 35

Cho các phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(b) Tất cả các axit cacboxylic đều không tham gia phản ứng tráng bạc.

(c) Phản ứng thủy phân este trong môi trường bazơ là phản ứng thuận nghịch.

(d) Tất cả các ancol no, đa chức đều hòa tan được Cu(OH)₂.
Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Lời giải

Có 1 phát biểu đúng là (a).

(b) sai vì axit fomic (HCOOH) có phản ứng tráng bạc.

(d) sai vì chỉ có các ancol đa chức có nhóm OH liền kề mới hòa tan được Cu(OH)₂.

Câu 36

Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn họp gồm bột Fe₂O₃ và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn hợp X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃, thu được hỗn họp khí gồm NO và NO₂có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể tích khí NO (ở đktc) là

A. 0,448 lít

B. 0,224 lít

C. 0,672 lít

D. 0,896 lít

Lời giải

Sơ đồ phản ứng:

$\underset{0, 02 m o l}{\underset{⏟}{A l}} + \{\begin{cases} F e_{2} O_{3} \\ C u O \end{cases} \overset{t °}{\to} X \overset{+ H N O_{3}}{\to} \{\begin{cases} \{\begin{cases} F e^{3 +}, C u^{2 +}, A l^{3 +} \\ N O_{3}^{-} \end{cases} \\ \{\begin{cases} N O : x mol \\ {NO}_{2} : 3 x mol \end{cases} \end{cases}$

Nhận thấy trong cả quá trình chỉ có Al thay đổi số oxi hóa.

Bảo toàn electron: $3 n_{A l} = 3 n_{N O} + n_{N O_{2}} \Leftrightarrow 3 x + 3 x = 0, 02.3 \to x = 0, 01 m o l$

$\to V_{N O} = 0, 01.22, 4 = 0, 224 l i t$

Câu 37

Kết quả thí nghiệm các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Dung dịch I₂

Có màu xanh tím

Y

Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm

Có màu tím

Z

Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng

Kết tủa Ag trắng sáng

T

Dung dịch NaOH

Tách thành hai lóp sau một thời gian

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, phenylamoni clorua, fructozơ.

B. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, fructozơ, phenylamoni clorua.

C. Hồ tinh bột, fructozơ, lòng trắng trứng, phenylamoni clorua.

D. Lòng trắng trứng, phenylamoni clorua, hồ tinh bột, fructozơ.

Lời giải

Đáp án B

Câu 38

Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng vợi dung dịch NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 25,6 gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 2,24

B. 22,27

C. 27,52

D. 22,72

Lời giải

Sơ đồ phản ứng:

$\{\begin{cases} F e \\ O \end{cases} \overset{+ H N O_{3}}{\to} \{\begin{cases} \{\begin{cases} F e^{3 +} \\ N O_{3}^{-} \end{cases} \\ \underset{0, 12 m o l}{\underset{⏟}{N O}} \end{cases} \overset{+ N a O H}{\to} F e {(O H)}_{3} \overset{t °}{\to} \underset{0, 16 m o l}{\underset{⏟}{F e_{2} O_{3}}}$

Bảo toàn nguyên tố Fe: $n_{F e b d} = 2 n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 16.2 = 0, 32 m o l$

Bảo toàn electron: $3 n_{F e} = 3 n_{N O} + 2 n_{O} \to n_{O} = \frac{0, 32.3 - 0, 12.3}{2} = 0, 3 m o l$

$\to m = 0, 32.56 + 0, 3.16 = 22, 72 g a m$

Câu 39

Este X có công thức phân tử C₆H₁₀O₄. Xà phòng hóa hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH, thu được ba chất hữu cơ Y, Z, T. Biết Y tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam. Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH và CaO, thu được CH₄. Phát biếu nào sau đây sai?

A. X có hai công thức cấu tạo phù hợp.

B. Y có mạch cacbon phân nhánh.

C. T có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

D. Z không làm mất màu dung dịch brom.

Lời giải

Z + NaOH $\overset{C a O, t °}{\to}$ CH₄ + Na₂CO₃ → Z là CH₃COONa → D đúng.

Este X có dạng ACOO R OCOCH₃.

Do thủy phân tạo được ba sản phẩm hữu cơ khác nhau nên $A \neq C H_{3}$ và R có ít nhất 2C.

→ A là H và R là C₃H₆.

X có hai công thức phù hợp là $\begin{matrix} H C O O C H_{2} \\ | \\ C H_{3} C O O C H \\ | \\ C H_{3} \end{matrix}$ và $\begin{matrix} C H_{3} C O O C H_{2} \\ | \\ H C O O C H \\ | \\ C H_{3} \end{matrix}$ → A đúng.

B sai vì Y là $\begin{matrix} C H_{2} & - & C H & - & C H_{3} \\ | & | \\ O H & O H \end{matrix}$ có mạch C không phân nhánh.

C đúng vì T là HCOONa có tham gia phản ứng tráng bạc.

Câu 40

Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl₃ 1,2M và CuCl₂ xM, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại. Giá trị của X là

A. 0,5

B. 0,4

C. 1,0

D. 0,8

Lời giải

$n_{A l} = 0, 42 m o l$

Hai kim loại thu được là Cu (a mol) và Fe (b mol) $\to 64 a + 56 b = 26, 4$ (1)

Quá trình cho nhận electron:

$\begin{array}{l} A l \to A l^{3 +} + 3 e \\ 0, 42 \to 1,26 mol \end{array}$ $\begin{array}{l} F e^{3 +} + 1 e \to F e^{2 +} \\ 0, 36 \to 0, 36 mol \end{array}$

$\begin{array}{l} C u^{2 +} + 2 e \to C u \\ 2a \leftarrow a mol \end{array}$

$\begin{array}{l} F e^{2 +} + 2 e \to F e \\ 2b \leftarrow b mol \end{array}$

Bảo toàn electron: $1, 26 = 0, 36 + 2 a + 2 b$ (2)

Từ (1) và (2) suy ra: $a = 0, 15; b = 0, 3$

$\to x = \frac{0, 15}{0, 3} = 0, 5 M$

4.6

2007 Đánh giá

50%

40%

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Y	Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm	Có màu tím
Z	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng	Kết tủa Ag trắng sáng
T	Dung dịch NaOH	Tách thành hai lóp sau một thời gian

Bộ 25 đề thi thử THPT Hóa học có lời giải năm 2022 (Đề 12)

🔥 Đề thi HOT:

100 bài tập Kim loại nhóm IA, IIA có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học THPT Lần 2 Hà Tĩnh có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Liên trường Quỳnh Lưu, Hoàng Mai 2, Đô Lương 3, Thái Hòa, Cờ Đỏ, Tân Kỳ- Nghệ An (Lần 1) có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng (lần 1) có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên KHTN Hà Nội (Lần 2) năm 2025 có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Cụm Hải Dương ( Lần 2) 2025 có đáp án

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học KSCL - THPT Khoái Châu- Hưng Yên- Lần 2 có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 20. Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án

Nội dung liên quan:

Bộ đề thi thử Đại học môn Hóa học mới nhất có lời giải

Đề thi thử THPTQG 2019 môn Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

Đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

Đề thi Hóa học cực hay có lời giải chi tiết cơ bản, nâng cao

120 Bài trắc nghiệm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học cực hay có lời giải

160 Bài trắc nghiệm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

Đề Ôn thi THPTQG 2019 Hóa Học cơ bản, nâng cao có lời giải chi tiết

Ôn thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

160 Bài trắc nghiệm Ôn thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

Tổng hợp đề thi THPTQG 2019 Hóa học mức độ vận dụng - vận dụng cao

Danh sách câu hỏi:

Chất nào sau đây không cháy trong khí oxi?

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Tinh bột và xenlulozo là

Loại tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?

Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon thơm?

Chất X có công thức cấu tạo CH2 = CHCOOCH = CH2. Tên gọi của X là

Thành phần chính của phâm đạm urê là

Trong các chất sau, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

Metylamin phản ứng được với dung dịch

Dung dịch H2SO4 loãng không phản ứng với kim loại nào sau đây?

Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc chu kì

Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí

Triolein có công thức cấu tạo là

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 4,48 lít (đktc) khí Cl2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng muối thu được là

Dung dịch Ala-Gly-Val phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

Trong các kim loại sau: Al, Mg, Fe và Cu. Kim loại có tính khử mạnh nhất là

Dãy gồm các kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là

Cho các chất sau: (X) glucozơ, (Y) saccarozơ, (Z) tinh bột, (T) glixerol, (R) xenlulozơ. Các chất tham gia phản ứng thủy phân là

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một este X, thu được 10,08 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O. Công thức phân tử của X là

Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa thu được là

Cho m gam một amin đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M thu được 8,15 gam muối. Công thức phân tử của amin là

Cho các chat: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly. số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng là

Hòa tan hết 21,2 gam Na2CO3 trong dung dịch H2SO4 dư, thu được V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là

Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 20,9 gam muối, số nguyên tử hiđro có trong X là

Cho 0,1 mol FeCl3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho các este sau: C6H5COOCH3, HCOOCH=CH CH3, CH3COOCH=CH2, HCOOC2H5, HCOOCH=CH2, C6H5OCOCH3, C2H5COOCH3. Số este khi thủy phân trong môi trường kiềm thu được ancol là

Hỗn hop X gồm C2H2 và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 5,8. Dẫn X qua bột Ni nung nóng cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của Y so với H2 là

Đun nóng 0,2 mol hỗn họp gồm glucozơ và saccarozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 25,92 gam Ag. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol O2. Giá trị của a là

Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X, thu được kết tủa màu lục thẫm. Chất X là

Cho 16,2 gam kim loại M (có hoá trị n không đổi) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc). Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 (đktc). M là

So sánh câu nào sau đây sai?

Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomat trong dung dịch H2SO4 loãng. Trung hòa hoàn toàn dung dịch sau phản ứng rồi cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng, phản ứng hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1,2M và CuCl2 xM, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại. Giá trị của X là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Chất X có công thức cấu tạo CH₂ = CHCOOCH = CH₂. Tên gọi của X là

Dung dịch H₂SO₄ loãng không phản ứng với kim loại nào sau đây?

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 4,48 lít (đktc) khí Cl₂. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng muối thu được là

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một este X, thu được 10,08 lít khí CO₂ (đktc) và 8,1 gam H₂O. Công thức phân tử của X là

Sục 8,96 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được là

Hòa tan hết 21,2 gam Na₂CO₃ trong dung dịch H₂SO₄ dư, thu được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

Cho 0,1 mol FeCl₃ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho các este sau: C₆H₅COOCH₃, HCOOCH=CH CH₃, CH₃COOCH=CH₂, HCOOC₂H₅, HCOOCH=CH₂, C₆H₅OCOCH₃, C₂H₅COOCH₃. Số este khi thủy phân trong môi trường kiềm thu được ancol là

Hỗn hop X gồm C₂H₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 5,8. Dẫn X qua bột Ni nung nóng cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của Y so với H₂ là

Đun nóng 0,2 mol hỗn họp gồm glucozơ và saccarozơ với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 25,92 gam Ag. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol O₂. Giá trị của a là

Cho 16,2 gam kim loại M (có hoá trị n không đổi) tác dụng với 3,36 lít O₂ (đktc). Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ (đktc). M là

Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomat trong dung dịch H₂SO₄ loãng. Trung hòa hoàn toàn dung dịch sau phản ứng rồi cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng, phản ứng hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl₃ 1,2M và CuCl₂ xM, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại. Giá trị của X là