15 Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa học cực hay có lời giải chi tiết (đề số 7)

Đáp án D

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ (do trong chu trình vận chuyển của nước có giai đoạn nước ở trong đất nên hòa tan các hợp chất chứa Ca và Mg).

 Kiến thức bổ sung:

Nước cứng được chia thành 3 loại

- Nước cứng tạm thời

+Thành phần: là nước cứng có chứa anion HCO₃.

+ Phương pháp làm mềm: đun nóng, dùng Ca(OH)₂ vừa đủ, Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄, phương pháp trao đổi ion,…

- Nước cứng vĩnh cữu

+ Thành phần: là nước cứng có chứa anion Cl^-, SO₄^2- hoặc cả hai.

+ Phương pháp làm mềm: Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄, phương pháp trao đổi ion.

- Nước cứng toàn phần:

+ Thành phần: là nước cứng có chứa anion HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-_.

+ Phương pháp làm mềm: Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄, phương pháp trao đổi ion.

- Làm mềm nước bằng phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion (iont), chất này hấp thụ Ca²⁺, Mg²⁺, giải phóng Na⁺, H⁺ thu được nước mềm.

Đáp án B

Crom (VI) oxit (CrO₃) là chất rắn, màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh. Một số chất như: lưu huỳnh, photpho, cacbon, ancol etylic, … bị bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

Đáp án C

+ Dễ dàng nhận thấy Fe không tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂.

+ Dung dịch Fe(NO₃)₂ bị dung dịch AgNO₃ oxi hóa tạo thành kết tủa bạc kim loại (Ag) và dung dịch sắt (III) nitrat Fe(NO₃)₃ theo quy tắc α trong dãy điện hóa kim loại.

+ Dung dịch Fe(NO₃)₂ bị kim loại Mg khử tạo thành dung dịch Mg(NO₃)₂ và kết tủa sắt kim loại (Fe).

+ Ion NO₃^- trong dung dịch Fe(NO₃)₂ khi gặp H⁺ trong HCl tạo thành hỗn hợp có tính oxi hóa mạnh và xảy ra phản ứng

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl$\stackrel{}{\to }$ 5 Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Đáp án D

+ Chất khí được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày là CO₂ bởi vì CO₂ là khí không có khả năng duy trì sự cháy do đó được dùng trong các bình cứu hỏa để dập tắt đám cháy và nó điều chế được NaHCO₃ (natri bicacbonat) làm thuốc chữa đau dạ dày

+ CO₂ có nhiều ứng dụng trong cuộc sống, chẳng hạn như băng khô hay đá khô (CO₂ rắn), băng khô dưới áp suất thường không bị hóa lỏng mà thăng hoa trực tiếp thành dạng khí, băng khô được dùng nhiều trong bảo quản thực phẩm, tạo khói,..

Chú ý:  Ở các đám cháy kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn không dùng CO₂ để chữa cháy vì ở nhiệt độ cao các kim loại này sẽ khử CO₂ tạo thành oxit kim loại và muội than làm đám cháy trở nên dữ dội.

Đáp án C

Dễ dàng nhận thấy khi điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ sẽ thu được kim loại đồng tại catot (cực âm).

 Kiến thức bổ sung: Cần nhớ quy tắc và thứ tự điện phân ở các điện cực

+ Tại Catot (cực âm): các cation (ion dương) sẽ chạy về đây, tại đây xảy ra quá trình khử Mⁿ⁺, H⁺, H₂O theo thứ tự sau:

•  Các cation của kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm không tham gia điện phân.

•  Các cation sau Al³⁺ lần lượt điện phân theo quy tắc: cation có tính oxi hóa mạnh điện phân trước theo dãy điện hóa kim loại.

• H+ bị khử tạo ra khí hiđro theo quá trình 2H⁺ + 2e$\stackrel{}{\to }$H_2.

• H₂O bị khử tạo ra khí hiđro theo quá trình 2H₂O+ 2e$\stackrel{}{\to }$2OH^- + H_2.

+ Tại Anot (cực dương): các anion (ion âm) sẽ chạy về đây, tại đây xảy ra quá trình oxi hóa các anion gốc axit, OH^-, H₂O theo thứ tự sau:

• Các anion gốc axit có chứa oxi như:NO₃^-,SO₄^2-,PO₄^3-,CO₃^2-,...không bị oxi hóa.

• Các trường hợp còn lại bị oxi hóa theo thứ tự S^2- >I^- > Br ^- > Cl^- > RCOO^- > OH^-.

H₂O bị oxi hóa tạo ra khí 2H₂O$\stackrel{}{\to }$4H⁺ + O₂ + 4e.

Đáp án B

Nhôm được sản xuất từ quặng boxit (Al₂O₃.nH₂O).

Kiến thức bổ sung: Một số quặng thường gặp

+ Một số quặng sắt:

- quặng hematit đỏ (Fe₂O₃)

- hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O)

- manhetit( Fe₃O₄)

- xiđerit (FeCO₃)

- pirit (FeS₂).

+ Quặng đolomit: CaCO₃.MgCO₃.

+ Phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O = KAl(SO₄)₂.12H₂O.

+ Quặng Cromit: FeO.Cr₂O₃.

Đáp án C

Cày xới đất không làm ô nhiễm môi trường đất. Cày xới đất giúp đất tơi xốp, thoáng khí, màu mỡ hơn, diệt cỏ dại và sâu bênh,...

Đáp án D

Quan sát thấy ở các đáp án A, B, C khi thủy phân thu được ancol CH₃OH vàC₃H₇OH còn đáp án D thì thu được CH₃CHO.

Kiến thức bổ sung: Khi thủy phân este sản phẩm R’OH phụ thuộc vào gốc R’

+ R’OH có dạng R₁OH=CH-OH anđehit R₁ –CO₂ –CHO.

+ R’OH có dạng R₁ -OH=C(R₂)-OH xeton R₁ –CH₂ –CO-R₂.

+ R’OH có dạng R₁ –C₆H₄ –OH phenol R₁ –C₆H₄ –OH.

+ Nếu 2 nhóm –OH cùng liên kết với 1 nguyên tử cacbon no thì R’(OH)₂ sẽ bị hỗ biến thành anđehit (nếu nguyên tử cacbon bậc 1) hoặc xeton (nếu nguyên tử cacbon bậc 2) và nước (cứ 2nhóm –OH sẽ tách thành phân tử H₂O).

+ Nếu 3 nhóm –OH cùng liên kết với nguyên tử cacbon no thì R’(OH)₃ sẽ bị hỗ biến thành axit cacboxylic tương ứng

Đáp án C

Khi cho từ từ dung dịch HNO₃ vào dung dịch phenol, thấy xuất hiện kết tủa màu vàng chính là 2,4,6-trinitrophenol (axit picric).

Đáp án A

+ Quan sát đáp án ta nhận thấy hỗn hợp AlCl₃ và CuSO₄ có thể cùng tồn tại trong một dung dịch do chúng không phản ứng với nhau.

+ Hỗn hợp HCl và AgNO₃ không tồn tại trong cùng dung dịch do chúng phản ứng với nhau tạo thành kết tủa AgCl màu trắng.

+ Hỗn hợp NaAlO₂ và HCl không tồn tại trong cùng một dung dịch do chúng phản ứng với nhau theo phản ứng NaAlO₂ + HCl + H₂O  Al(OH)₃↓ + NaCl, nếu HCl dư thì xảy ra tiếp tục phản ứng hòa tan kết tủa A1(OH)₃ + 3HC1  AlCl₃ + 3H₂O.

+ Hỗn hợp NaHSO₄ và NaHCO₃ không tồn tại trong cùng một dung dịch do NaHSO₄ có tính axit phản ứng với NaHCO₃ tạo thành khí CO₂ theo phản ứng

NaHSO₄ + NaHCO₃ $\stackrel{}{\to }$Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Đáp án B

Dễ dàng nhận thấy trong phân tử CH₃COONH₄ có chứa liên kết ion giữa anion CH₃COO- và cation amoni NH₄⁺. Trong phân tử các chất còn lại chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.

Đáp án B

+ Quan sát thí nghiệm ta thấy khí Z được dẫn qua bình đựng dung dịch NaOH → Khí Z không phản ứng với dung dịch NaOH → Loại đáp án C vì CO₂ phản ứng với dung dịch NaOH.

+ Khí Z được thu bằng cách đẩy nước nên khí Z là khí không tan hoặc tan rất ít trong nước →  Loại đáp án A (vì NH₃ tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch amoniac), D (vì HC1 tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric).

+ Khí axetilen (C₂H₂) tan rất ít trong nước nên thỏa mãn mô hình thí nghiệm trên

Kiến thức bổ sung:

1. Điều chế axetilen

Trong phòng thí nghiệm và trước đây trong công nghiệp, để điều chế lượng nhỏ axetilen (C₂H₂), người ta dùng đất đèn tác dụng với nước:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Phản ứng này sinh nhiệt rất nhiều, làm C₂H₂ bay hơi cùng với nước. Ngoài ra, đất đèn dùng để điều chế C₂H₂ có thể lẫn một số tạp chất như H₂S, NH₃,... Do đó, để loại các khí này cũng như hơi nước, người ta sẽ dẫn hỗn hợp khí thoát ra qua bình đựng NaOH loãng. Sau đó sục tiếp qua nước để đảm bảo tinh khiết hơn.

Hiện nay, trong công nghiệp người ta dùng CH₄ để điều chế C₂H₂.

2. Một số phương pháp thu khí

+ Thu khí bằng phương pháp đẩy nước: đặc điểm các khí này là không tan hoặc tan rất ít trong nước như H₂, O₂, N₂, CO₂,...

+ Thu khí bằng cách dẫn khí vào ống nghiệm đặt úp xuống: đặc điểm của các khí này là nhẹ hơn không khí và bay lên trên ống nghiệm như H₂, N₂, NH₃,...

+ Thu khí bằng cách dẫn khí vào ống nghiệm đặt ngửa lên: đặc điểm của các khí này là nặng hơn không khí nên nằm ở phía dưới ống nghiệm như O₂, Cl₂, H₂S, SO₂, CO₂, HC1,

Đáp án C

Các dung dịch tác dụng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường là saccarozơ, propan-l,2-điol (etilen glycol) (do trong phân tử có chứa nhiều nhóm -OH kề nhau, sản phẩm tạo thành phức chất màu xanh); axit axetic (phản ứng axit - bazơ với Cu(OH)₂); anbumin (phản ứng màu biure).

Đáp án D

Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào bốn ống nghiệm trên, các hiện tượng quan sát được:

+ Thấy xuất hiện kết tủa màu trắng → Ống nghiệm chứa dung dịch K₂CO₃.

+ Thấy xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, chuyển dần sang nâu đỏ khi để ngoài không khí → Ống nghiệm chứa dung dịch FeCl₂.

+ Thấy xuất hiện kết tủa màu lục xám, nếu nhỏ tiếp tục đến dư thì kết tủa này sẽ tan → Ống nghiệm chứa dung dịch CrCl₃.

+ Ống nghiệm không thấy hiện tượng gì → Ống nghiệm này chứa dung dịch NaCl.

Đáp án D

+ Khi hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HC1 thì Ba sẽ tác dụng với HCl trước, nếu Ba còn dư thì sẽ tiếp tục tác dụng với nước.

Ba + 2HC1 (a mol) → BaCl₂ + H₂ (0,5a mol)

Ta thấy số mol hiđro sinh ra khi Ba tác dụng với a mol dung dịch HCl nhỏ hơn số mol hiđro đề bài cho → Ba tác dụng với nước tạo thành Ba(OH)₂ →Dung dịch X chứa BaCl₂, Ba(OH)₂ → Tất cả các chất trong dãy đều tác dụng được với dung dịch X.

+ Phương trình phản ứng

Ba²⁺ + SO₄^2-  $\stackrel{}{\to }$BaSO↓ (kết tủa trắng)

Ba²⁺ + CO₃^2- $\stackrel{}{\to }$  BaCO₃↓  (*) (kết tủa trắng)

2A1 + Ba(OH)₂ + 2H₂O  $\stackrel{}{\to }$Ba(A1O₂)₂ + 3H₂ (khí không màu, không mùi)

A1₂O₃ + Ba(OH)₂ $\stackrel{}{\to }$ Ba(A1O₂)₂ + H₂O

2A1C1₃ + 3Ba(OH)₂ $\stackrel{}{\to }$  2Al(OH)₃↓ (kết tủa trắng keo) + 3BaCl₂

(Nếu Ba(OH)₂ dư sẽ xảy ra tiếp phản ứng 2A1(OH)₃ + Ba(OH)₂  Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

NH₄C1 + Ba(OH)₂  $\stackrel{}{\to }$BaCl₂ + NH₃ (khí không màu có mùi khai) + H₂O

NaHCO₃ + Ba(OH)₂ $\stackrel{}{\to }$  Na₂CO₃ + BaCO₃↓ + H₂O

(Ba²⁺ trong BaCl₂ sẽ tiếp tục phản ứng với Na₂CO₃ theo phản ứng (*))

Đáp án C

+ X, Y có khả năng tham gia phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng tạo thành kêt tủa bạc → Loại đáp án D vì axit etanoic (CH₃COOH) không tác dụng với AgNO₃/NH₃ tạo thành kết tủa.

+ Y tác dụng với dung dịch NaHCO₃ thấy sủi bọt khí → Loại đáp án A vì metanal là anđehit không tác dụng được với NaHCO₃.

+ X, Z tác dụng với Cu(OH)₂ thu được dung dịch màu xanh làm Loại đáp án B vì ancol etylic không tác dụng với Cu(OH)₂.

+ Vậy X là glucozơ, Y là axit metanoic (HCOOH), Z là glixerol, T là phenol.

Sai lầm thường gặp: Nhiều bạn nhầm lẫn axit metanoic là CH₃COOH

Đáp án D

(a) Đúng. Kim loại crom có thể phản ứng với khí flo ở điều kiện thường → xảy ra quá trình oxi hóa - khử.

(b) Đúng. Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ dư xảy ra quá trình oxi hóa Fe²⁺ tạo thành Fe³⁺ và quá trình khử Ag⁺ tạo thành kết tủa bạc kim loại, đông thời Ag⁺ và Cl^- trong dung dịch kết hợp với nhau tạo thành kết tủa trắng AgCl.

(c) Đúng. Khi nung Mg(OH)₂ trong khí trơ sẽ tạo thành MgO và H₂O, sau đó Mg sẽ khử nước ở nhiệt độ cao tạo thành MgO, nước bị Mg khử tạo thành khí hiđro.

Mg + H₂O$\stackrel{t^0}{\to }$ MgO + H₂

(d) Đúng. Khi nhiệt phân muối NH₄NO₃ rắn sẽ thu được khí N₂,O₂ và hơi nước → xảy ra quá trình oxi hóa - khử.

(e) Đúng. Khi điện phân dung dịch AgNO₃ ion Ag⁺ sẽ chạy về catot (cực âm) và bị khử tạo thành Ag kim loại, còn ở anot (cực dương) sẽ xảy ra quá trình oxi hóa nước 2H₂O → 4H⁺ + O₂ +4e.

Đáp án B

Đáp án A, C đúng. Trong lòng trắng trứng có anbumin, protein này tham gia phản ứng với ion Cu²⁺ (trong môi trường kiềm) tạo nên phức chất có màu tím. Phản ứng này được gọi là phản ứng màu biure vì nó tương tự phản ứng của biure (H₂N-CO-NHCO- NH₂) với Cu(OH)₂.

Đáp án B sai. Protein trong lòng trắng trứng chỉ thủy phân hoàn toàn khi đun nóng ở nhiệt độ thích họp với xúc tác axit, bazơ hoặc enzim

Đáp án D đúng. Có thể thay NaOH bằng kiềm mạnh khác như KOH sao cho lượng kiềm dùng nhiều hơn CuSO₄, đảm bảo phản ứng màu biure xảy ra trong môi trường kiềm.

Chú ý: Không dùng lượng thừa dung dịch CuSO₄ trong thí nghiệm này.