25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 7)

Đáp án A.

Vì lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ngay ở nhiệt độ thường: $Hg+S\to HgS.$

Đáp án B.

Cấu hình e lớp ngoài cùng của kim loại thuộc nhóm IIA là $n{s}^2.$

Đáp án C

Đáp án B.

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong đặc nguội do có màng oxit bảo vệ.

Đáp án B.

Anilin có CTPT: $C_6{H}_{5}N{H}_2.$

Đáp án C.

Ví dụ: $N{H}_{4}Cl\to N{H}_3+HCl.$

Đáp án C.

Đáp án A.

- Các polime được điều chế bằng cách trùng ngưng: nilon-6, nilon-7, nilon-6,6.

- Các polime được điều chế bằng cách trùng hợp: polibutađien, tơ nitron.

Đáp án D.

Các kim loại có tính khử trung bình như Fe, Cu, Zn,… được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

Chất khử thường được sử dụng là

Đáp án C.

Một phân tử glucozơ phản ứng với 5 phân tử anhiđrit axetic $\left({\left(C{H}_{3}CO\right)}_{2}O\right)$  tạo este.

Những chất có từ 2 nhóm  liền kề trở lên tác dụng được với $Cu{\left(OH\right)}_2/NaOH$ tạo phức xanh lam.

Đáp án C.

Đáp án A.

$n_{\text{NO}}=0,05$ mol

Ta có:

 $Fe\to \stackrel{+3}{Fe}+3e \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\left(NO\right)$                   

             0,15                       0,15   0,05

BTe: $n_{\text{e(+)}}=n_{e(-)}=0,05.3=0,15$ mol

Nên $n_{Fe}=\frac{0,15}{3}=0,05$ mol

Vậy $m=0,05.56=2,8$ (g)

Đáp án C.

Những chất làm mất màu dung dịch  etilen, axetilen, phenol, anlin.

Đáp án D.

$C_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{lenmen}{\to }2C{O}_2+2C_2{H}_{5}OH$

n_{glucozơ (phản ứng)} $=80\%.$ n_{glucozơ (đã dùng)} $=80\%.1=0,8$ mol

$n_{C{O}_2}=2n_{glucozo}=\text{1,6}$ mol

$n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=1,6$ mol

$m_{CaC{O}_3}=160$ gam.

Đáp án D.

Amino axit X: ${\left(H_{2}N\right)}_x\text{R}{\left(COOH\right)}_y$

$x=\frac{n_{HCl}}{n_X}=2;y=\frac{n_{NaOH}}{n_X}=1$

$\to$ X có dạng ${\left(H_{2}N\right)}_{2}RCOOH$

Đáp án A.

$NaCl\to N{a}^{+}+C{l}^{-}$

Đáp án B.

Những phát biểu đúng: (3), (4), (5).

Xenlulozơ không tan trong nước, benzen và ete.

Xenlulozơ trinitrat dùng để sản xuất thuốc súng không khói, còn xenlulozơ axetat dùng sản xuất tơ sợi.

Đáp án D.

Este được tạo thành từ axit axetic và ancol metylic là $C{H}_{3}COOC{H}_3.$

Đáp án D.

A sai vì axit béo là axit đơn chức.

B sai vì etylen glicol là ancol no, 2 chức, mạch hở.

C sai vì ancol etylic không tác dụng được với dung dịch NaOH.

Đáp án D.

Đáp án C.

$MC{l}_2\stackrel{dpnc}{\to }M+C{l}_2$

$n_{MC{l}_2}=n_{C{l}_2}=0,02$mol

$M_{MC{l}_2}=111\to$ Muối clorua là $CaC{l}_2.$

Đáp án A.

$$\begin{gathered} C{H}_{3}COO{C}_6{H}_5+2NaOH\to C{H}_{3}COONa+C_6{H}_{5}ONa+H_{2}O \\ {C}_6{H}_{5}COOC{H}_{2}C{H}_3+NaOH\to C_6{H}_{5}COONa+C{H}_{3}C{H}_{2}OH \end{gathered}$$

$21,8gam\left\{\begin{array}{l}Phenylaxetat:x\\ Etylbenzoat:y\end{array}\right.$

$\left\{\begin{array}{l}2x+y=0,2\left(n_{NaOH}\right)\\ 136x+150y=21,8\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,05\\ y=0,1\end{array}\right.$

BTKL: $m_{este}+m_{NaOH}=$ m_rắn $+m_{ancol}+m_{H_{2}O}$

 m_rắn $=21,8+0,2.40-0,05.18-0,1.46=24,3$ gam.

Đáp án B.

Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa.

Đáp án A.

$N{H}_3\stackrel{H_{2}O}{\to }ddN{H}_3\stackrel{HCl}{\to }N{H}_{4}Cl\stackrel{NaOH}{\to }$ khí $N{H}_3\stackrel{HN{O}_3}{\to }N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{t°}{\to }{N}_{2}O+H_{2}O$

Ở bài này, việc tính khối lượng muối không nhất thiết phải tính khối lượng từng muối cụ thể, mà sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng sẽ tối ưu hơn.

$T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}$

$T\le 1$ tạo muối $HS{O}_3^{-}$

$T\ge 2$ tạo muối $S{O}_3^{2-}$

$1<T<2$ tạo muối $HS{O}_3^{-}$ và muối $S{O}_3^{2-}$

Đáp án D.

$C_x{H}_y:0,35+O_2:1,1375\to \left\{\begin{array}{l}C{O}_2:a\\ H_{2}O:b\end{array}\right.\stackrel{Ca{\left(OH\right)}_{2}du}{\to }CaC{O}_3:n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=a$

m_{dd giảm} $=m_{CaC{O}_3}-m_{C{O}_2}-m_{H_{2}O}\to 100a-44a-18b=39,55$ (1)

BT O: $2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}=2n_{O_2}\to 2a+b=2.1,1375$ (2)

Từ (1) và (2) $\to \left\{\begin{array}{l}a=0,875\\ b=0,525\end{array}\right.$

$\to n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=0,35=n_{C_x{H}_y}\to$Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng của ankin hoặc ankađien.

Đáp án A.

Vì nước dư nên Na phản ứng hết, m gam chất rắn không tan là Al dư.

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$

a               a            0,5a

$2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$

a      a                                1,5a

$n_{H_2}=0,5a+1,5a=2a=0,2$

$\to a=0,1$ mol

m_{Al (dư)} $=2$ gam

n_{Al (phản ứng)} $=n_{Na}=a=0,1$ mol

 $\to m=m_{Na}+$ m_{Al (phản ứng)} + m_{Al (dư)} $=7$ gam.

Đáp án D.

Những phát biểu đúng: (1), (2), (3), (4), (5), (6).

(5) $C_6{H}_{5}N{H}_{3}Cl+NaOH\to C_6{H}_{5}N{H}_2+NaCl+H_{2}O$

(6) $C_6{H}_{5}N{H}_2+HCl\to C_6{H}_{5}N{H}_{3}Cl$

Đáp án C.

Nhận xét: Ở 2 thí nghiệm trên, khi tăng $AgN{O}_3$  gấp đôi nhưng lượng kết tủa không gấp đôi, chứng tỏ, khi dùng 1 lít $AgN{O}_3$ thì $AgN{O}_3$ phản ứng hết, còn khi dùng 2 lít $AgN{O}_3$  thì $AgN{O}_3$ dư.

- $AgN{O}_3:\text{2a}$ mol

$7,36\left\{\begin{array}{l}Mg:x\\ Fe:y\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}24x+56y=7,36\\ 2x+3y=0,48\left(BTe\right)\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,12\\ y=0,08\end{array}\right.$

- $AgN{O}_3:a$ mol

Nếu chỉ có Mg phản ứng thì $m_{\downarrow }=0,\mathrm{12.2.108}=25,92<31,2,$ nên phải có kết tủa Ag tạo thành do Fe.

Nếu thêm Fe phản ứng hết tạo kết tủa $m_{\downarrow }=0,\mathrm{08.2.108}+25,92=43,2>31,2$

Vậy khi dùng $AgN{O}_3$ a mol thì Mg đã phản ứng hết, Fe phản ứng một phần.

$\left\{\begin{array}{l}Mg:0,12\\ F{e}_{phanung}:z\end{array}\right.$

 $Mg\to M{g}^{2+}+2e A{g}^{+}+e\to Ag$

0,12            0,24                    a        a

$Fe\to F{e}^{2+}+2e$

z            2z

$\to \left\{\begin{array}{l}0,24+2z=a\left(BTe\right)\\ 108a+(0,08-z).56=31,2\left(m_{\downarrow }\right)\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}z=0,005\\ a=0,25\end{array}\right.$

Điểm quan trọng ở bài này cần nắm là:

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 2 lần liên tiếp mới tìm được số mol NaOH.

- Số mol  tác dụng với este bằng số mol  tác dụng với muối vì ancol no đơn chức.

- Khi đốt cháy ancol no đơn luôn có: $n_{C{O}_2}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}$

Đáp án A.

Giai đoạn 1: ${\text{BaCO}}_{\text{3}}$  lớn nhất $\to n_{{\text{CO}}_{\text{2}}}=n_{{\text{BaCO}}_{\text{3}}}=2a$

Giai đoạn 2: NaOH tác dụng với $C{O}_2$  tạo mới $N{a}_{2}C{O}_3,$  sau đó muốn này tác dụng hết với  tạo muối  $\to n_{NaOH}=n_{C{O}_2}=n_{NaHC{O}_3}=3a$

Giai đoạn 3: $BaC{O}_3$ tan.

$\to n_{C{O}_2}=0,36,$ $BaC{O}_3$ tan một phần, còn lại a mol kết tủa $\to n_{BaC{O}_3}=2a-a=a$

$n_{C{O}_2}=n_{BaC{O}_3\left(1\right)}+n_{NaHC{O}_3}+n_{BaC{O}_{3}tan}\to 2a+3a+a=0,36\to a=0,06$

BTNT Na, Ba $\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{Ba\left(X\right)}=2a=0,12\\ n_{Na\left(X\right)}=3a=0,18\end{array}\right.$

BT e: $2n_{Ba\left(X\right)}+n_{Na\left(X\right)}=2n_{H_2}+2n_{O\left(X\right)}\to n_{O\left(X\right)}=0,15$

$\to m=m_{Ba\left(X\right)}+m_{Na\left(X\right)}+m_{O\left(X\right)}=22,98$

Đáp án A.

Nhận thấy khối lượng X lớn hơn khối lượng chất rắn sau khi nung T, trong khi đó T chứa cả kim loại và oxi (oxit). Vậy sau phản ứng Mg có thể hết và Fe chưa hết, còn dung dịch $AgN{O}_3$ và $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ đã phản ứng hết.

Trong Y chứa: Ag, Cu, Fe dư.

Giai đoạn 1: Kim loại phản ứng với muối.

 $Mg\to M{g}^{2+}+2e A{g}^{+}+1e\to Ag$                 x                  2x                         a        a

$Fe\to F{e}^{2+}+2e C{u}^{2+}+2e\to Cu$               y              2y                             b        2b

BT e: $2x+2y=a+2b$ (1)

Giai đoạn 2: Y tác dụng với $H_{2}S{O}_4$  đặc dư.

$Ag\to A{g}^{+}+1e \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$                              a      a                       0,225.2  0,225

$Cu\to C{u}^{2+}+2e$

b      2b
$Fe\to F{e}^{2+}+3e$

z                3z

BT e: $a+2b+3z=0,225.2$ (2)

Từ (1) (2) suy ra $2x+2y+3z=0,225.2$ (3)

Nung T thu được: $\left\{\begin{array}{l}\text{MgO}:x\\ {\text{Fe}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}:0,5y\end{array}\right.\to 40x+80y=7,2$ (4)

Và $24x+56\left(x+y\right)=7,36$ (5)

Từ (3), (4), (5) $\to \left\{\begin{array}{l}x=0,12\\ y=0,03\\ z=0,05\end{array}\right.$

$\to \%m_{Fe\left(X\right)}=60,87\%.$

Đáp án B

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}{C}_4{H}_{10}\\ {\left(C_2{H}_5\right)}_{2}NH\\ C{H}_{3}COO{C}_3{H}_7\\ C_5{H}_{11}N{O}_2\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}{C}_4{H}_{10}\\ C_4{H}_{10}NH\\ C_4{H}_{10}C{O}_2\\ C_4{H}_{10}C{O}_{2}NH\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}{C}_4{H}_{10}:0,34\left(n_X\right)\\ C{O}_2\\ NH\end{array}\right. \\ \to \left\{\begin{array}{l}{C}_4{H}_{10}+6,5O_2\to 4C{O}_2+5H_{2}O\\ NH+0,25O_2\to 0,5N_2+0,5H_{2}O\end{array}\right. \\ \to n_{NH}=\frac{2,255-0,34.6,5}{0,25}=0,18 \\ \to n_{N_2}=0,09\to a=0,09. \end{gathered}$$

Đáp án C.

(a) đúng.

Catot: $2H_{2}O+2e\to 2O{H}^{-}+H_2.$

Anot: $2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$

(b) sai. $A{l}_2{O}_3$  không bị khử bởi CO.

(c) đúng.

(d) đúng.

(e) đúng. $3AgN{O}_3+FeC{l}_2\to 2AgCl+Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+Ag$

Đáp án A.

$27,2E\left\{\begin{array}{l}N{H}_{4}OOC-COON{H}_{3}C{H}_3:x\\ Gl{y}_{2}Ala:y\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}2x=0,1\\ 138x+203y=27,2\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,05\\ y=0,1\end{array}\right.$

$27,2E\left\{\begin{array}{l}N{H}_{4}OOC-COON{H}_{3}C{H}_3:0,05\\ Gl{y}_{2}Ala:0,1\end{array}\right.\stackrel{HCl}{\to }\left\{\begin{array}{l}Gly-HCl:0,2\\ Ala-HCl:0,1\\ {\left(COOH\right)}_3:0,05\\ C{H}_{3}N{H}_{3}Cl:0,05\\ N{H}_{4}Cl\end{array}\right.$

Khối lượng chất hữu cơ:

$m=m_{Gly-HCl}+m_{Ala-HCl}+m_{{\left(COOH\right)}_2}+m_{C{H}_{3}N{H}_{3}Cl}=42,725$gam.