25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 11)

Đáp án C.

Quặng boxit có thành phần chính là ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$ . Điện phân nóng chảy  thu được kim loại Al.

Đáp án B.

Lớp cặn đục đó là kết tủa ${\text{CaCO}}_3,{\text{MgCO}}_3$ . Để hòa tan kết tủa này, cần đun nóng với dung dịch giấm có thành phần chính là ${\text{CH}}_3\text{COOH}$ .

Đáp án A.

Công thức cấu tạo thu gọn của triolein là ${\left({\text{C}}_{17}{\text{H}}_{33}\text{COO}\right)}_3{\text{C}}_3{\text{H}}_5$ .

Đáp án C.

Thạch cao nung có công thức ${\text{CaSO}}_{\text{4}}{\text{.H}}_{\text{2}}\text{O}$ , được dùng để đúc tượng, bó bột.

Thạch cao sống có công thức ${\text{CaSO}}_{\text{4}}{\text{.2H}}_{\text{2}}\text{O}$ .

Thạch cao khan có công thức ${\text{CaSO}}_{\text{4}}$ .

Đáp án A.

Muối mononatri của axit glutamic: $\text{HOOC}-{\text{CH}}_2-{\text{CH}}_2-\text{CH}\left({\text{NH}}_2\right)-\text{COONa}$ .

Đáp án A.

$2{\text{KNO}}_3\to 2{\text{KNO}}_2+{\text{O}}_2$.

Đáp án D.

Trùng hợp buta-1,3-đien tạo thành $\text{polibutadien}$

${\text{nCH}}_2=\text{CH}-\text{CH}={\text{CH}}_2\stackrel{{\text{t}}^0,\text{p},\text{xt}}{\to {\sout{(}{\text{\hspace{0.17em}CH}}_{\text{2}}-\text{CH}=\text{CH}-{\text{CH}}_{\text{2}}\sout{)}}_n}$

Đáp án D.

Những kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. Chất khử thường được sử dụng là ${\text{H}}_2,\text{CO},\text{Al}$ .

Đáp án A.

Tinh bột và xenlulozơ đều có công thức là ${\left({\text{C}}_6{\text{H}}_{10}{\text{O}}_5\right)}_{\text{n}}$ nhưng hệ số n là khác nhau, tức là số gốc glucozơ khi thủy phân tinh bột và xenlulozơ là khác nhau nên chúng không phải đồng phân của nhau.

Đáp án D.

${\text{C}}_6{\text{H}}_5\text{OH}+3{\text{Br}}_2\to {\text{C}}_6{\text{H}}_2{\text{Br}}_3\text{OH}+3\text{HBr}$

Đáp án C.

Xem phản ứng khử oxit kim loại là quá trình chất khử lấy O trong oxit.

Nên sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam chính là khối lượng O trong oxit mất đi. $n_{\text{O}}=0,3 \text{mol}=n_{\text{O}\left(\text{ oxit }\right)}=n_{\text{CO}}$

$$\begin{gathered} V_{CO}=0,03.22,4=6,72 \left(l\right) \\ {m}_{\text{Fe}\left(\text{oxit}\right)}=m_{\text{oxit}}-m_{\text{O}}=11,2( \text{g}) \\ {n}_{\text{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2 \text{\hspace{0.17em}mol} \end{gathered}$$

Ta có: $\frac{n_{\text{Fe}}}{n_{\text{O}}}=\frac{0,2}{0,3}=\frac{2}{3}$

nên oxit sắt là ${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$ .

Đáp án A.

$$\begin{gathered} 2\text{Al}+2\text{NaOH}+2{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{NaAlO}}_2+3{\text{H}}_2 \\ \Rightarrow n_{\text{Al}}=\frac{2}{3}\cdot n_{{\text{H}}_2}=\frac{2}{3}\cdot 0,15=0,1 \text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol} \\ \Rightarrow m_{\text{Al}}=2,7\text{gam} \end{gathered}$$

Đáp án C.

$$\begin{gathered} {\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6\stackrel{\text{lên men}}{\to }2{\text{CO}}_2+2{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH} \\ {n}_{\text{glucozô (phản ứng) }}=\frac{1}{2}{n}_{{\text{CO}}_2}=0,05 \text{mol} \\ H\%=\frac{m_{\text{glucozô (phản ứng) }}}{m_{\text{glucozô (đã dùng) }}}.100=\frac{0,05.180}{11,25}.100=80\% \end{gathered}$$

Đáp án A.

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}{\text{NH}}_2\text{CH}\left({\text{CH}}_3\right)\text{COOH}+\text{NaOH}\to {\text{NH}}_2\text{CH}\left({\text{CH}}_3\right)\text{COONa}+{\text{H}}_2\text{O}\\ xx\end{array} \\ \begin{array}{l}{\text{NH}}_2{\left[{\text{CH}}_2\right]}_4\text{CH}\left({\text{NH}}_2\right)\text{COOH}+\text{NaOH}\to {\text{NH}}_2{\left[{\text{CH}}_2\right]}_4\text{CH}\left({\text{NH}}_2\right)\text{COONa}+{\text{H}}_2\text{O}\\ \text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}y\hspace{0.17em} \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}y}\end{array} \\ \begin{array}{l}{\text{NH}}_2\text{CH}\left({\text{CH}}_3\right)\text{COOH}+\text{HCl}\to {\text{ClNH}}_3\text{CH}\left({\text{CH}}_3\right)\text{COOH}\\ x x\end{array} \\ \begin{array}{l}{\text{NH}}_2{\left[{\text{CH}}_2\right]}_4\text{CH}\left({\text{NH}}_2\right)\text{COOH}+2\text{HCl}\to {\text{ClNH}}_3{\left[{\text{CH}}_2\right]}_4\text{CH}\left({\text{NH}}_3\text{Cl}\right)\text{COOH}\\ y 2y\end{array} \end{gathered}$$

Ta có hệ phương trình:

 $$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}89x+146y=9,97\\ 111x+168y=11,73\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}x=0,03\\ y=0,05\end{array}\right.\right. \\ {n}_{\text{HCl}}=n_{\text{alanin }}+2n_{\text{lysin }}=0,13 \text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol} \end{gathered}$$

$\text{BTKL}:m_{muoái}=m_{\text{aminoaxit }}+m_{\text{HCl}}=9,97+0,13.36,5=14,715$ gam

Đáp án A.

Y và Z đều là đồng đẳng của ancol thơm, còn  và  là phenol.

Đáp án C.

A sai vì ${\text{Ag}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\to \text{AgCl}$

B sai vì ${\text{Mg}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}\to \text{Mg}{\left(\text{OH}\right)}_2$

D sai vì ${\text{Al}}^{3+}+3{\text{OH}}^{-}\to \text{Al}{\left(\text{OH}\right)}_3$

Đáp án A.

Điều kiện thường tinh bột làm dung dịch iot chuyển màu xanh tím, khi đun nóng màu xanh biến mất, để nguội màu xanh lại xuất hiện.

Đáp án B.

Thứ tự trong dãy điện hóa:

$\begin{array}{l}{\text{Fe}}^{2+}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Cu}}^{2+}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Fe}}^{3+}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Ag}}^{+}\\ \begin{array}{lll}\text{Fe}& \text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Cu}& {\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Fe}}^{2+}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Ag}\end{array}\end{array}$

Vì Cu dư nên chất rắn X gồm Cu và Ag.

Thứ tự phản ứng:

$$\begin{gathered} 2{\text{Ag}}^{+}+\text{Cu}\to 2\text{Ag}+{\text{Cu}}^{2+} \\ 2{\text{Fe}}^{3+}+\text{Cu}\to 2{\text{Fe}}^{2+}+{\text{Cu}}^{2+} \end{gathered}$$

Đáp án C.

Các chất no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử ${\text{C}}_3{\text{H}}_6{\text{O}}_2$, tác duïng được với dung dịch NaOH gồm axit và este:

$$\begin{gathered} {\text{HCOOCH}}_2{\text{CH}}_3 \\ {\text{CH}}_3{\text{COOCH}}_3 \\ {\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{COOH} \\ {\text{HCOOC}}_2{\text{H}}_5+{\text{H}}_2\text{O}\stackrel{{\text{H}}^{+},{\text{t}}^0}{\rightleftarrows }\text{HCOOH}+{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH} \end{gathered}$$

Đáp án D.

Glucozơ có thề tham gia tráng gương, vì nguyên liệu glucozơ rẻ, có nhiều trong tự nhiên, được sản xuất dễ dàng.

Đáp án A.

Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kỳ 4, nhóm , có cấu hình electron là $\left[\text{Ar}\right]3 {\text{d}}^{5}4 {\text{s}}^1$ .

Đáp án D.

$$\begin{gathered} RCOOR\text{'}+\text{MOH}\to \text{RCOOM}+R\text{'}OH \\ {M}_{\text{z}}=\frac{3,68}{0,08}=46\left({\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}\right) \\ {n}_{{\text{M}}_2{\text{CO}}_3}=\frac{1}{2}{n}_{\text{M}}=0,06\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol} \\ \text{BT\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}C}:n_{\text{C}\left(\text{Y}\right)}=n_{\text{C}\left(muối\right)}=n_{{\text{M}}_2{\text{CO}}_3}+n_{{\text{CO}}_2}=0,06+0,1=0,16 \text{mol} \end{gathered}$$

Số $\text{C}\left(muối\right)=\frac{n_{\text{C}\left(muối\right)}}{n_{muối}}=\frac{n_{\text{C}\left(muối\right)}}{n_{\text{este}}}=2$

$\to$Muối là ${\text{CH}}_3\text{COOM}$

Vậy este là etyl axetat.

Đáp án C.

C sai. Ví dụ: ${\left({\text{C}}_{17}{\text{H}}_{33}\text{COO}\right)}_3{\text{C}}_3{\text{H}}_5$

Đáp án D.

Đáp án B.

$$\begin{gathered} \text{X}\left\{\begin{array}{l}{\text{C}}_n{\text{H}}_{2n+2}\\ {\text{C}}_n{\text{H}}_{2n}\end{array}\right.\stackrel{{\text{B}}_2:\frac{80.20\%}{160}=0,1 \text{mol}}{\to } \\ {n}_{{\text{C}}_n{\text{H}}_{2n}}=n_{{\text{Br}}_2}=0,1\to n_{{\text{C}}_n{\text{H}}_{2n}}=n_{{\text{C}}_n{\text{H}}_{2n+2}}=0,1 \text{\hspace{0.17em}mol} \\ n=\frac{n_{{\text{CO}}_2}}{n_{\text{X}}}=\frac{0,6}{0,2}=3\to \text{X}\left\{\begin{array}{l}{\text{C}}_3{\text{H}}_8\\ {\text{C}}_3{\text{H}}_6\end{array}\right. \end{gathered}$$.

Đáp án D.

$$\begin{gathered} {\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}\to {\text{H}}_2\text{O}\left(1\right) \\ 0,2\to 0,2 \end{gathered}$$

Muốn thu được kết tủa trên để giá trị V là lớn nhất thì xảy ra cả phương trình (2) và (3), tức là kết tủa tạo thành tan tiếp 1 phần.

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}{\text{Al}}^{3+}+3{\text{OH}}^{-}\to \text{Al}{\left(OH\right)}_3\left(2\right)\\ 0,2\to 0,6\to 0,2\end{array} \\ \text{Al}{\left(\text{OH}\right)}_3+{\text{OH}}^{-}\to {\text{AlO}}_2^{-}+2{\text{H}}_2\text{O}\left(3\right) \\ {n}_{\text{Al}{\left(\text{OH}\right)}_3\left(3\right)}=n_{\text{Al}{\left(\text{OH}\right)}_3\left(2\right)}-n_{\text{Al}{\left(\text{OH}\right)}_3\left(\text{ thu được}\right)}=0,2-0,1=0,1 \\ {n}_{\text{NaOH}}=n_{{\text{OH}}^{-}}=n_{{\text{OH}}^{-\left(1\right)}}+n_{{\text{OH}}^{-}\left(2\right)}+n_{{\text{OH}}^{-}\left(3\right)}=0,2+0,6+0,1=0,9 \text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol} \\ \to V=0,45\left(\text{l}\right) \end{gathered}$$

Đáp án C.

Những phát biểu đúng: (a), (b).

${\text{CH}}_3{\text{NH}}_2+\text{HBr}\to {\text{CH}}_3{\text{NH}}_3\text{Br}$

$$\begin{gathered} {\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}+\text{HBr}\to {\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{Br}+{\text{H}}_2\text{O} \\ {\text{NaHCO}}_3+\text{HBr}\to \text{NaBr}+{\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O} \end{gathered}$$

(b) đúng. Do ảnh hưởng của nhóm OH nên phenol dễ tham gia phản ứng thế brom hơn benzen.

(c) sai. Thành phần của hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố C. Ví dụ: ${\text{CCl}}_4$ .

(d) sai.

(e) sai. Peptit có từ 2 liên kết (tripeptit) trở lên mới tham gia phản ứng màu biurê.

Đáp án C.

Giai đoạn 1: pH = 2 và không đổi nên H⁺ chura điện phân và H₂O ở cả 2 cực cũng chưa điện phân. $\to n_{\text{HCl}}=n_{{\text{H}}^{+}}={10}^{-2}.0,8=0,008 \text{\hspace{0.17em}mol}$

Giai đoạn 2: pH tăng đến 7 nên H⁺ dần điện phân hết, H₂O ở cả 2 cực cũng chưa điện phân.

Giai đoạn 3: pH tăng đến 13 chứng tỏ H₂O ở catot đã bắt đầu điện phân. $\left[{\text{OH}}^{-}\right]=0,1\to n_{{\text{OH}}^{-}}=0,08$

Lúc pH tăng đến 13 thì đồ thị dừng, chứng tỏ dung dịch sau chỉ chứa NaOH:

$$\begin{gathered} n_{\text{NaOH}}=n_{{\text{OH}}^{-}}=0,08 \\ \to n_{\text{NaCl}}=n_{\text{NaOH}}=0,08 \\ \begin{array}{l}2{\text{Cl}}^{-}\to {\text{Cl}}_2+2\text{e}\\ 0,120,12\end{array}\to n_{\text{e}}=0,12 \\ \to t=1200 \end{gathered}$$

Lưu ý nhầm lẫn sau: Tính được $n_{{\text{OH}}^{-}}=0,08$  thì nói  chỉ điện phân ở catot là sai. Vì ${\text{H}}_2\text{O}$  ở anot có thể bị điện phân thành ${\text{H}}^{+}$ và ${\text{H}}^{+}$ lượng ${\text{OH}}^{-}$ đã bị trung hòa bởi ${\text{OH}}^{-}$.

Với cách nghĩ này dễ dẫn đến sai lầm tính $$\begin{gathered} \to n_{\text{e}}=2n_{{\text{Cu}}^{2+}}+n_{{\text{H}}^{+}}+2n_{{\text{OH}}^{-}}=0,2 \\ \to t=2000 \end{gathered}$$

Đáp án A.

$$\begin{gathered} 21,62\text{E}\left\{\begin{array}{l}\begin{array}{l}\text{X}\\ \text{Y}\end{array}\\ \text{Z}\end{array}\stackrel{{\text{O}}_{\text{2}}}{\to }\left\{\begin{array}{l}{\text{CO}}_2:x\\ {\text{H}}_2\text{O}:y\end{array}\right.\right.\stackrel{\text{Ca}{\left(\text{OH}\right)}_2}{\to } \\ {m}_{\text{dd}\downarrow }=34,5=m_{{\text{CaCO}}_3}-m_{{\text{CO}}_2}-m_{{\text{H}}_2\text{O}}\to 100x-44x-18y=34,5\left(1\right) \\ {n}_{\text{NaOH}}=0,3\to n_{\text{O}\left(\text{E}\right)}=2n_{\text{NaOH}}=0,6 \end{gathered}$$

BTKL: $m_{\text{E}}=m_{\text{C}}+m_{\text{H}}+m_{\text{O}\left(\text{E}\right)}=12n_{{\text{CO}}_2}+2n_{{\text{H}}_2\text{O}}$

$$\begin{gathered} \to 12x+2y+0,6.16=21,62\left(2\right) \\ \to \left\{\begin{array}{l}x=0,87\\ y=0,79\end{array}\right. \\ {n}_{{\text{CO}}_2}-n_{{\text{H}}_2\text{O}}=n_{\text{Y},\text{Z}}=0,08\to n_{\text{X}}=n_{\text{E}}-n_{\text{Y},\text{z}}=0,22 \\ {n}_{\text{E}}=n_{\text{NaOH}}=0,3\to {\overline{M}}_{\text{E}}=72,07\to {\text{HCOOCH}}_3\to \left\{\begin{array}{l}{\text{CH}}_3\text{OH}\\ {\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}\end{array}\right. \\ \to n_{{\text{HCOOCH}}_3}=0,22 \\ \to \text{E}\left\{\begin{array}{l}{\text{HCOOCH}}_3:0,22\\ {\text{C}}_n{\text{H}}_{2n-2}{\text{O}}_2:0,08\end{array}\right. \\ \to 0,22.60+(14n+30).0,08=21,62\to n=5,375 \end{gathered}$$

Vậy có este có  và chứa đồng phân hình học nên công thức cấu tạo là: ${\text{CH}}_3\text{CH}={\text{CHCOOCH}}_3$

Vì hỗn hợp T gồm 2 muối nên este còn lại là:${\text{CH}}_3\text{CH}={\text{CHCOOC}}_2{\text{H}}_5$

Đáp án C.

Những phát biểu đúng: $\left(\text{c}\right),\left(\text{d}\right),\left(\text{e}\right),\left(\text{f}\right)$

(a) sai vì lúc này chưa xảy ra phản ứng ở cả hai ống nên vẫn phân lớp.

(b) sai. Ống 1 là este thủy phân trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch nên sau phản ứng còn este, vì vậy mà chất lỏng phân lớp. Trong ống 2, este thủy phân trong môi trường kiềm nên phản ứng một chiều, sau phản ứng chất lỏng đồng nhất.

(c) đúng vì sản phẩm gồm: ${\text{CH}}_3\text{COOH},{\text{CH}}_3\text{COONa},{\text{CH}}_3\text{CHO}$ tan tốt trong nước.

(f) ${\text{CH}}_3\text{CHO}$ tác dụng với ${\text{AgNO}}_3/{\text{NH}}_3$  thu được kết tủa Ag.

Đáp án C.

$X\stackrel{\text{NaOH: }0,68}{\to }\left\{\begin{array}{l}{\text{Na}}^{+}:a+0,68+0,68\text{ (BT Na)}\\ {\text{AlO}}_{\text{2}}^{\text{-}}:x\\ {\text{NO}}_3^{-}:a-0,08\text{ (BT N: }\left.n_{{\text{NaNO}}_3}-2\left(n_{{\text{N}}_2}+n_{{\text{N}}_2\text{O}}\right)\right)\\ {\text{SO}}_4^{2-}:0,68\end{array}\right.$

BTĐT: $a+0,68+0,68=x+a-0,08+0,68.2\to x=0,08$

$$\begin{gathered} \to n_{\text{Al}}=n_{{\text{Al}}^{3+}}=n_{{\text{AlO}}_2^{-}}=0,08 \\ \to m_{\text{Fe}}+m_{\text{Mg}}+n_{\text{OH}\downarrow }=m_{\downarrow }=12,76\to 0,\mathrm{04.2.56}+24.y+0,36.17=12,76\to y=0,09 \\ \begin{array}{l}{m}_{Muoái}=m_{{\text{Na}}^{+}}+m_{{\text{so}}_4^{2-}}+m_{{\text{NO}}_3^{-}}+m_{\text{Fe}}+m_{\text{Mg}}+m_{\text{Al}}=105,16\\ \to 23.(0,68+a)+96.0,68+62.(a-0,08)+0,\mathrm{04.2.56}+0,09.24+0,08.27=105,16\\ \to a=0,24.\end{array} \end{gathered}$$

Đáp án D.

(a) ${\text{Cl}}_2+2\text{NaOH}\to \text{NaCl}+\text{NaClO}+{\text{H}}_2\text{O}$

(b) ${\text{Fe}}_3{\text{O}}_4+8\text{HCl}\to 2{\text{FeCl}}_3+{\text{FeCl}}_2+4{\text{H}}_2\text{O}$

(c) $2{\text{Fe}}_3{\text{O}}_4+10{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ đặc nóng $\to 3{\text{Fe}}_2{\left({\text{SO}}_4\right)}_3+{\text{SO}}_2+10{\text{H}}_2\text{O}$

(d) $\text{Cu}+{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+3{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CuSO}}_4+2{\text{FeSO}}_4+3{\text{H}}_2\text{O}$

Có thể thấy phương trình (d) lạ, nhưng thực ra phương trình này thể hiện 2 quá trình:

$$\begin{gathered} {\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+3{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{Fe}}_2{\left({\text{SO}}_4\right)}_3+3{\text{H}}_2\text{O} \\ {\text{Fe}}_2{\left({\text{SO}}_4\right)}_3+\text{Cu}\to 2{\text{FeSO}}_4+{\text{CuSO}}_4 \end{gathered}$$

Đáp án C.

Hai amin: $\left\{\begin{array}{l}{\text{CH}}_3{\text{NH}}_2:x\\ {\text{C}}_2{\text{H}}_5{\text{NH}}_2:y\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}x+y=0,25\\ 31x+45y=0,25.18,3.2\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}x=0,15\\ y=0,1\end{array}\right.\right.\right.$